2025年云南临沧高考化学第一次质检试卷

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：

(1)20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol，则NaR的摩尔质量为 ___________ ，则含R 8.0 g的NaR的物质的量为 ___________ mol。

(2)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___________；反应的离子方程式为：___________

(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为：___________

(4)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当n(NO2)：n(NO)=2：1时，1 mol Cu2S参加反应消耗硝酸的物质的量为：___________

(5)把足量的铁粉投入到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO物质的量浓度之比为：___________

3、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，其他成分未列出)。

(1)请你对表中的主要成分①~⑦进行分类，是电解质的是_______(填序号)，是非电解质的是_______(填序号)。

(2)写出④在水中的电离方程式_______。

(3)写出用④治疗胃酸过多涉及的化学方程式：_______。

(4)已知0.4 mol的①和CO的混合气体共7.6 g，则①的质量为_______g。

(5)标况下，1.7 g NH3的体积为_______L，它与标准状况下_______L H2S含有相同数目的氢原子。

4、物质检验、分离、提纯和制备是化学实验中的常见操作。

（1）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可采取的方法是______（用离子方程式表示）。

（2）检验食盐中所含阳离子的实验操作名称是_________。

（3）检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用试剂是_________。

（4）实验室制备氯气的化学反应方程式为_______，请在方程式中标出电子转移的方向和数目。

5、合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。则：

(1)如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？___________。

(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，充入2mol氮气和3mol氢气，反应经过2分钟后，容器内压强变为原来的，则0～2分钟内用氮气表示的化学反应速率是___________，此时氢气的转化率为___________。

(3)在容积为2L的密闭容器内，充入1mol氮气和3mol氢气，在500℃、有催化剂作用条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是___________。

a．正反应速率和逆反应速率相等且为零     b．氮气和氢气的转化率相等

c．氮气的转化率达到最大值                      d．氮气和氢气的浓度相等

e．NH3的体积分数保持不变                      f．反应达到该条件下的最大限度

(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗9.95gCuCl(s)放热4.44kJ，该反应的热化学方程式是___________。

(5)根据所学知识，比较下列反应热的大小。

①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1___________ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。

②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。

6、围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba(OH)2 ，⑥NaOH溶液，⑦A12(SO4)3固体 ，根据要求回答下列问题。

(1)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (填序号)。

(2)属于电解质的是 (填序号)。

(3)写出①和⑥反应的离子方程式 。

(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为 。

(5)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是   。

(6)除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为   。

7、回答下列问题：

(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是___，反应方程式是___，证明胶体已经制成的方法是___。

(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___。

(3)提纯此分散系常用的方法是___。

8、填表

9、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是___。

(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是__，被还原的元素是___，氧化产物是___。

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是___、____、____。

②盐酸与滤液反应的离子方程式：___、___。

10、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的离子方程式有___________；___________：

(2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化：___________。

(3)实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是___________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：___________、___________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

①请完成此实验设计，其中：=___________，___________，=___________。

②反应一段时间后，实验E中的金属呈___________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析当加入少量溶液时，生成氢气速率会大大提高的主要原因___________；当加入的溶液超过一定量时，氢气生成速率下降的主要原因___________。

11、Ⅰ.有下列物质：①②③④⑤铜⑥⑦蔗糖

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

(2)②在水溶液中的电离方程式为___________。

(3)⑥与氧气反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．某学习兴趣小组用、、固体配制了无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示，则该营养液中的物质的量浓度为___________，的质量为___________，的物质的量为___________。

12、欲配制0.2mol/L的NaOH溶液980mL，有以下仪器：

①烧杯  ②100mL量筒  ③托盘天平(带砝码)  ④玻璃棒  ⑤胶头滴管

(1)配制时，必须使用的仪器有___________(填代号)，还缺少的玻璃仪器是___________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________，___________。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。

(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B.用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖盖紧，振荡，摇匀

E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2处

在B操作中需称量NaOH___________g。

(4)请你分析下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大(填写字母)___________。

A.称取NaOH所用砝码已生锈

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.在容量瓶中定容时仰视刻度线

13、（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_______，原子数之比是_______，密度之比是___________。

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_______；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最大的是________。

① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

（3）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为_______。

14、短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：

注：△、□、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：

(1)与水反应生成氢气的化学方程式为_______；

(2)X在空气中燃烧可获得4，而与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______(填化学式)，由此可以判断，X、Q金属性较强的是_______(填元素符号)；

(3)向的NaOH溶液中通入a mol可获得含溶质的溶液，若是两种盐的混合物，则a的取值范围是_______mol，不使用其它试剂，可将固体转化为纯净物的化学反应为_______(写化学方程式)；

(4)用合适的方程式证明的酸性强于⑥_______，依据该事实_______(填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是_______。

15、某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如下：

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________。

A．该工艺流程中发生了3个置换反应

B．CuSO4与Mg(OH)2发生复分解反应可得Cu(OH)2

C．步骤①②③④都包含化学变化

(2)写出步骤①发生反应的离子方程式：__________________、_________________

(3)步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________  

(4)滤液B含有的分散质为____________、___________     .