2025年云南玉溪高考化学第一次质检试卷

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列八种物质：①SO2气体  ②NH3  ③FeCl3溶液  ④SiO2  ⑤熔融NaHSO4  ⑥Al2O3  ⑦Ba(OH)2溶液  ⑧Na2SiO3固体

（1）其中属于酸性氧化物的是__（选填所给物质的序号，下同）；属于电解质的是__；所给状态能导电的是__。

（2）写出熔融NaHSO4的电离方程式__。

3、①CaBr2 ②H2O  ③H2O2  ④Na2O2 ⑤Al ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO  ⑧I2

⑨He以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）含有共价键的离子化合物是__________________（填序号）。

（2）不存在化学键的是__________________（填序号）。

4、地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是___________。

(2)工业上制取粗硅的化学方程式为___________，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是___________(填字母)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．碳化硅陶瓷

5、含有12个中子、最外层电子数为2的某金属元素R的单质2.4g与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下的氢气2.24L。通过计算(请写出计算过程)

(1)R是何种元素_______？

(2)盐酸的物质的量浓度是多少_______？

6、请回答下列问题：

(1)学生甲用装置A进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是___。

(2)学生乙将装置A误装为装置B，但经与同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法与原理：_______。

7、“人生有酒须当醉，一滴何曾到九泉”这是关于酒的诗句，酒在我国历史上有着非常悠久的文化蕴涵，自古以来文人大多对酒也情有独钟。乙醇俗名又叫酒精，已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O和Cr3+和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

（1）该反应_______(填“是”或“不是”)离子反应。

（2）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_______。

（3）该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒驾_______(填“能”或“不能”)，简述其原理：_______

8、某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种

（1）将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。

（2）将得到的溶液分为两份：

①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。

②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。

试回答：

（1）气体A中肯定含有的气体是________，理由是______________。

（2）气体A中肯定不存在的气体是________，理由是_____________________。

（3）气体A中不一定存在的气体是________________________。

9、某学生进行下图所示的锌铜原电池的实验：

(1)从理论上讲，预期看到的现象是__________________________________。

(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：

_________________________________________________________________

10、物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。

（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，原子数之比是___，质量之比是___，密度之比是___分子数之比是___.

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___；含有原子数最多的是___；标准状况下体积最小的是___.

①1gH2；   ②2.408×1023个CH4；    ③10.8gH2O；   ④标准状况下6.72LCO2.

（3）设NA表示阿伏伽德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是 _________________L（用含NA的式子表示）

11、净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见净水剂。KAl(SO4)2在水中的电离方程式为___。明矾净水是因为在水中生成胶状Al(OH)3，胶状Al(OH)3具有___________的作用。

(2)碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]是高效净水剂，实验室模拟利用铝土矿(主要含有Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如图：

①溶解铝土矿过程中，Al2O3发生反应的离子方程式为_____。溶解过程中需不断搅拌，目的是_____。

②已知氧化性：Fe3+ ＞ H+ ＞ Fe2+ ＞ Al3+，加入适量铝粉，目的一是将Fe3+还原为Fe，反应的离子方程式为____，为了确保目的一的实现，用文字描述加入适量铝粉的目的二是________。

③蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6﹣n固体，请补充且配平其反应的离子方程式： 2Al3+ + □____ + (6﹣n)Cl﹣＝Al2(OH)nCl6﹣n + nH+ 。 

④蒸发浓缩所需的玻璃仪器有酒精灯和_____。

12、某同学需要配制0.1mol•L﹣1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：

（1）NaHCO3的俗称__；配制0.1mol•L﹣1 的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为__．

（2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有__；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是__．

（3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

13、将12.8g铜与一定量的浓硝酸发生反应，铜反应完时，得到NO、NO2混合气体5.6L(标准状况下)。计算：

(1)反应过程中共转移电子___________NA；

(2)反应消耗硝酸的物质的量___________(写出计算过程)。

(3)混合气体中NO的体积___________。

14、工业碳酸钠往往含有少量NaCl。现欲测定样品中的质量分数，如下实验方案。通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。

①按图组装仪器，并检查装置气密性；②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中；③称得盛有碱石灰的干燥管的质量为183.4g；④从A中导管缓缓通入空气一段时间后；⑤从分液漏斗中滴入足量的试剂至不再产生气泡；⑥再从A中导管缓慢通入空气一段时间；⑦再次称量干燥管的总质量为185.6g。

(1)A中NaOH溶液的作用是________。

(2)步骤④的目的是________。

(3)试样中的质量分数为___________。[相对原子质量C：12、O：16、Na：23]

(4)若省略步骤⑥，对实验结果的影响是_________。(填偏大，偏小或无影响)

(5)有同学认为按上述装置实验仍会使测得的含量偏高，其原因是：________。

15、锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂()。流程如图：

(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为___________。

(2)滤渣Ⅱ的主要成分是___________；“精制”中加入H2O2的量比理论值大得多，其主要原因是___________。

(3)工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成MnO2。中S的化合价为+6价，加入溶液合成MnO2发生反应的离子方程式为：___________。

(4)“锂化”是将MnO2和按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是___________。