阿坝州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用3种方法鉴别淀粉溶液和食盐。____________

3、某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液。

(1)上述实验中使用容量瓶前应_______。

(2)需要Na2SO4的质量为_______克。

(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_______mol·L-1。

(4)若定容加蒸馏水时超过刻度线，则需要_______。

(5)在实验中，以下操作可能造成实验结果偏低的是_______(填序号)。

A.定容时仰视刻度线

B.称量时砝码和物体放反

C.转移前没有将使用的容量瓶烘干

D.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

E.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

4、填空：

(1)标准状况下，44.8 L CO2 的物质的量为_______；

(2)2mol H+含有_______个 H+；

(3)1mol H2O 的质量为_______；

(4)将 20 g NaOH 溶于水配成 500 mL 溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______；

5、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

(1)写出氮元素的原子结构示意图：_______。

(2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。

A．氮分子是双原子分子

B．氮元素的非金属性很强

C．氮原子的半径较小

D．破坏氮分子中的化学键很难

(3)N2的电子式：_______，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3       B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C．NH3经过催化氧化生成NO                    D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(4)氨气的电子式：_______。

(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_____。

6、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

(1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号)

(2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________、___________。

(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，具有两性的是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。

(5)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)

7、下列各组物质

①CH4和C3H8                          ②醋酸和乙酸

③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2               ④11H、21H、31H    ⑤金刚石和石墨

请将正确的序号填在横线上：

(1) 属于同种物质的是______；

(2) 互为同位素的是______；

(3) 互为同系物的是______； 

(4) 互为同素异形体的是______；

(5) 互为同分异构体的是______。

8、在2L的某恒容密闭容器中发生反应：CO2   △H已知反应中化学键数据如下表：

回答下列问题：

(1)△H_______(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)某温度下，向该容器中充入0.3molCO2、0.9molH2，发生上述反应，5min末，反应达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量分数为25%。

①0~5min内，平均速率v()=_______。

②每生成，转移的电子数为_______。

③反应前后的总压强之比为_______。

(3)有一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。电极a的反应式为：_______

9、金属元素的提取是化工生产中的重要课题，适当的提取方法需要综合考虑效率、成本、环境污染等问题。

(1)次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸。次磷酸或次磷酸钠(NaH2PO2)均可将溶液中的Ag+还原为银，实现银元素的提取或化学。

①镀银的反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。

②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________

a．正盐b．酸式盐c．钠盐d．氧化物

③H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_____

_______P4 +_______Ba(OH)2 + _________H2O —— _________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑

Ba(H2PO2)2溶液再与H2SO4反应获得H3PO2，反应的化学方程式为_____________________。

(2)钒的重要化合物是工业上重要的催化剂，多由各种类型的钒矿石提取，如含有V2O5的钒钛磁铁矿。V2O5具有微弱的碱性，可溶于强酸。当溶于过量稀硫酸时生成淡黄色的，反应的离子方程式为_____________________________________；V2O5也可以溶于盐酸，生成VOCl2并放出氯气，反应的化学方程式____________________________________。用盐酸溶解V2O5的缺点是________________________________。

10、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：

（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。

（2）⑤的原子结构示意图是__。

（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。

（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。

（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。

（6）下列说法正确的是__（填序号）。

a.②、③组成的化合物只有一种

b.②的气态氢化物稳定性高于⑤

c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

11、与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质：

A：与

B：CH3—CH=CH—CH3与

C：CH3COOH与CH3OOCH

D：CH3CH2CH2OH与CH3OCH2CH3

E：与

F：与

(1)上述六组物质中，互为同系物的是___(填标号，下同)，互为同分异构体的是___，为同一种物质的是___。

(2)写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：___。

(3)写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：___。

12、化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

（1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。仪器a的名称是____________。

（2）方案二:称取此混合物9.5g，溶于水中，配成100 mL溶液。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(NaHCO3)。

①取配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂

是____________ (填字母)。

A CaCl2溶液   B MgSO4溶液 C NaCl溶液 D Ba(OH)2溶液

②过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有____________。

③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算ω(NaHCO3)= ____________。

（3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

①B装置内所盛试剂是____________；

②D装置的作用是________。

③某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是________________。

13、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

(1)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。

(2)该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为________L。

14、某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)试剂a的摩尔质量为_______，试剂b的化学式为_______。

(2)溶液B中含有的阳离子有_______。

(3)操作I为_______，操作I所需的玻璃仪器为_______。

(4)写出加入试剂a后的主要离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：_______。

(5)取少量溶液D于试管中，加入少量Na2O2粉末，可能观察到的现象有_______( 填两条)。

15、在“结构决定性质，性质决定应用”的指导下，为深入理解在研究学习过程中接触到的新材料新反应，某同学开始认真学习物质微观结构的知识。

元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而同一种元素的几种中子数不同的原子互为同位素，如氢元素具有三种同位素、、(左下角的数字为原子核内质子数；左上角的数字为原子核内质子数与中子数之和，即该原子的相对原子质量)某些同位素可以发生核反应，生成新的原子，如在恒星中常见的核聚变反应：(为中子)。该反应可释放大量的能量，因而如何在可控条件下利用该反应成为当下解决人类社会能源问题的一个焦点。

(1)科学家使与Be的一种同位素发生核反应，制得一个中子和一个原子，请仿照上式写出该核聚变反应的反应式(注意反应前后质子数和中子数的守恒)_________________。

(2)一些同位素具有放射性，会发生衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核。由于放射性可以被检测到，这类同位素常被用来“示踪”，以验证反应中原子的转移，常用的有、等。请写出发生这类衰变反应得到的原子是______(以类似“”形式表示)。

(3)碳元素常见的同位素有、、，氧元素常见的同位素有、、。由不同的同位素组成的CO共有______种；可能有______种相对分子质量。

(4)元素的性质主要由原子核外最外层电子数决定。若两个分子或离子所含的原子总数、各原子最外层电子数之和均相等(注意离子电荷的影响)，则它们互为等电子体，具有类似的结构，例如与。写出一种与CO互为等电子体的分子(写化学式)______；下列选项中与结构不相似的为______(填选项)。

A．        B．        C．        D．

(5)氯元素有两种同位素。的分子结构为如图所示的正四面体，碳原子位于正四面体的中心。则含的分子一共有______种。

(6)一些固体结构中存在重复排列的结构单元。在二维层面重复单元为平行四边形，沿平行四边形的边所在直线方向平移它的边长距离，则结构完全重合，如图所示。请在图中画出面积最小的重复单元______。

(7)在三维层面上，重复单元常为立方体，每个立方体顶点上的原子被8个立方体共用，棱上的被4个立方体共用，面上的被2个立方体共用(提示：一个原子被N个重复单元共用，则每个重复单元实际占有该原子的N分之一)。尖晶石为一类混合金属氧化物，重复单元如图所示，请写出尖晶石中Mg、Al、O的原子个数比______。

(8)某固体的重复结构单元如图所示。沿体对角线方向看下去，浅色原子的分布如图所示。请在图中用“●”表示出深色原子的位置。______。