2025年云南玉溪高考化学第二次质检试卷

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、我国古代四大发明指的是造纸术、火药、活字印刷术、指南针，这是我国古代劳动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影响，推动了人类文明向前进步。

(1)我国古代造纸工艺在蒸煮原料时需往浆水中加入草木灰(主要成分为K2CO3)或石灰水等碱性溶液，K2CO3既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___；K2CO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应的离子方程式为____。

(2)黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中氧化剂是___，当反应释放出33.6L(标准状况)的N2时，转移电子数目为___。

(3)中国北宋毕昇发明的泥活字印刷术比德国人约翰内斯·古腾堡的铅活字印刷术早约400年。活字印刷工艺中用“胶泥刻字”， “火烧令坚”(胶泥即为广义上的黏土)所描写的印刷术陶瓷活字属于____材料；铅活字印刷术中用到的铅原子序数是82，其在元素周期表中的位置是___。

(4)指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是___(填化学式)，其溶于稀硝酸的化学方程式为___。

3、Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。

（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。

（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带________电荷（填“正”或“负”），这种现象称为____________。

（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到__________________，原因是__________________，随后______________，反应的化学方程式为_____________________________。

4、按要求回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为_________。

(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式为_________。

(3)下列物质中互为同分异构体的有_________，互为同素异形体的有_________，互为同位素的有_________，是同一种物质的有_________(填序号)。

①液氯②氯气③石墨④金刚石⑤35Cl⑥37Cl⑦CH3CH2CH2CH3⑧(CH3)2CHCH3⑨异丁烷

5、

①   ②

③他的读数与实际值相比较   （填偏大，偏小或相等）。

6、（1）配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序____________________________________________．

A．在100mL烧杯中放入适量的水，溶解NaOH．

B．NaOH溶液冷却后，注入容量瓶

C．在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20.0g NaOH 

D．用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．

E．向容量瓶加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀． 

F．在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20.0g NaOH．

G．把20g NaOH溶于250mL蒸馏水中．

H．NaOH溶液冷却后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶 

I．向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2cm处

J．容量瓶用NaOH溶液润洗后使用

K．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡

（2）0.1L 2mol/L MgCl2溶液与0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度比为________。

7、现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3　②Zn　③CO　④CO2  ⑤Fe(NO3)3  ⑥Cl2。请回答下列问题：

(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________(填序号)。

(2)①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。

(3)工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：____________________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

8、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1) 该反应的化学方程式为：_________________。

(2) 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_________________。

(3) 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?

①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：__________；

②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：_____________。

(4) 在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①升高温度，反应速率____________；

②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率____________。

9、一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器内密度保持不变

（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

10、制备氯气方法有两种：

(1)实验室制法：配平反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出反应中电子转移的方向与数目。___________

___________MnO2+___________HCl(浓)___________MnCl2+___________Cl2↑+___________H2O

(2)工业制法：电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，现需标准状况下氯气112L，求参与反应NaCl的质量。(列出计算过程)___________

11、按要求填空

(1)中有_______质子，_______中子，_______个电子。

(2)同温同压下，两种气体A和B的体积比为2∶1，质量比为8∶5，摩尔质量之比为_______。

(3)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______；若两者所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。

(4)某混合气体中，各气体的体积分数为：、、、，则此混合气体的平均相对分子质量为_______，其对于氢气的密度为_______。

(5)在、下，有和混合气体共，经点燃后恢复到原状态时，混合气体的体积减少为，则原混合气体中的体积为_______。

(6)将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表所示：

则的相对原子质量=_______(保留三位小数)。

(7)在、、、、等物质中，只存在离子键的是_______；只存在共价键的是_______；既存在离子键又存在共价键的是_______；不存在化学键的是_______。

(8)下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③氯化钠溶于水；④氧气溶于水；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解为氯化氢和氨气。(填序号)。化学键没有被破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

12、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

回答下列问题：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C；D接A；B接______；______接F。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ______ 。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到反应的化学方程式为 ______ 。

(4)①气体发生装置中反应的化学方程式，并用单线桥分析该反应：______。

②为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-，正确的操作是______。

13、已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)中钠离子数目3.01×1023，请计算填空：

（1）钠离子的物质的量是_____，硫酸钠晶体的物质的量是______。

（2）所含硫酸根离子的物质的量是______，硫酸根离子的数目是______。

（3）所含结晶水的物质的量是____，所含氧原子的物质的量是______。

14、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了CO和NOx汽车尾气的排放。

(1)在催化剂作用下CO还原NO、NO2。

标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下：

ⅰ．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)       ΔH1

ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)     ΔH2=-623KJ• mol-1

ΔH1=___________；写出用 CO还原NO2生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：___________

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(2)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：___________。

(3)一种以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态 K2CO3为电解质的燃料电池，工作原理如下图所示：

①电极a为___________(填“ 正极”或“ 负极” )，Y物质为___________；

②正极上的电极反应式为___________。

15、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

Ⅰ.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

(1)赤铁矿中加入氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(2)图中加入的试剂a的名称为___________，试剂b的化学式为___________。

(3)操作④隔绝空气的目的是___________。

Ⅱ．(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出，反应离子方程式为___________。

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是___________(填字母)

A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。

①写出碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。

②若反应过程中转移了0.9mol电子，则生成氧化产物的物质的量为___________mol。

(4)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定X的组成设计实验如下：

固体2的俗名是铁红，则X的化学式可以表示为___________。