钦州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

(1)2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。

(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)④的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。

(3)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______，属于单质的是_______，属于氧化物的是______，其主要成分属于有机物的是_____，属于盐的是_____。(填序号)

3、氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。

（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）

（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。

（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。

（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）

4、回答下列问题。

(1)按要求完成问题：

①Fe2(SO4)3(电离方程式)___。

②Na2SO4和BaCl2溶液反应(离子方程式)___。

③CO2+CaO=CaCO3(填基本反应类型)___。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②KCl固体③铜④稀硫酸⑤澄清石灰水，其中属于电解质的有___，属于单质的有__(填序号)。

5、向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋3Z(g)

（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.3倍，则用Y表示的速率为________ mol·L－1·min－1。

（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到（1）的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比较(  )。

A．无法确定 B． 前者一定小于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定大于后者

6、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题：

(1)元素B的元素符号为______，它在元素周期表中的位置是__________。

(2)D的简单离子的结构示意图为_________，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有_____________，D单质与水反应的化学方程式为____________________。

(3)用电子式表示EF2的形成过程_________________________________。

(4)由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为_______________，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为___________(标准状况)。

(5)C和D在高温条件下形成化合物的化学式为_________，与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________。

7、化学方程式书写：

(1)氧化银(Ⅰ)被过氧化氢还原______。

(2)四氟合金酸(Ⅲ)银遇冷水后，分解出一酸一碱一盐(盐是常见的可溶性盐)______。

(3)二氯亚砜与二氧化铅反应制备二氯化铅______。

(4)由三氟化氮、氟气及五氟化砷反应制备四氟铵盐______。

(5)氯化亚锡在盐酸溶液中还原氯化汞，得到抗磁性的一价汞盐沉淀和六氯合锡酸______。

8、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Na2CO3________；

②KHSO4________。

9、500mL 1mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：生成的H2的体积_____(标准状况)。

10、一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=___________；平衡时c(H2)=___________。

(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________ 。

a．单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2

b．1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

c．CO2和H2的浓度保持不变

d．容器内压强保持不变

e．CO2和H2的物质的量之比保持不变

(4)甲醇(CH3OH)性质类似乙醇，请写出甲醇与乙酸形成乙酸甲酯的反应方程式：___________

11、有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________________________________________。

(2)属于电解质的是_______________________________________________。

(3)属于非电解质的是_____________________________________________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为____________________________________。

(5)①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为____________________________。

(6)③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

I．氧化剂是________________。

II．当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

III．用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。

12、某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是____．

A．冷水   B．沸水   C．NaOH浓溶液   D．NaCl浓溶液

（2）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是____．

A．胶粒直径小于1nm  B．胶粒带正电荷 C．胶粒做布朗运动 D．胶粒能透过滤纸．

（3）用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察现象_____：。向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象_______，写出相关反应的离子方程式_______。

13、6.02×1023个CO2的物质的量为_________，其中所含原子的物质的量为_________，含O数目约为_________。

14、粉煤灰矿渣(主要含CaCO3、Al2O3、Fe2O3等)中的铝、铁回收工艺如下：

(1)CaCO3、Al2O3、Fe2O3三者中属于碱性氧化物的是___________。

(2)“酸浸”时硫酸浓度过高(质量分数大于50%)会导致金属氧化物浸出率明显下降，原因是______(已知硫酸钙微溶于水)。

(3)金属阳离子形成氢氧化物沉淀时，pH不一定要大于7，下表是几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时所需要的pH：

“酸浸”后溶液中的Fe3+可以用SO2还原，离子方程式为________________。“沉铝”过程中加入氨水将pH调整到的适宜范围是________。

(4)“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中有毒气体NO的吸收，反应原理为，此反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。“再生”过程中，在微生物的作用下与C6H12O6(其中氢元素为+1价、氧元素为-2价)发生反应，得到的N2与CO2的物质的量之比为_______。

15、铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。

(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)利用部分变质的溶液制备：

①H2O2溶液的作用是___________。

②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___________。

③“操作III”的名称为___________。

(4)为测定某绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为。将该绿矾样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：___________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量装置Af.冷却至室温

②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水的数目x=_______(列出计算式即可)。