营口2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。

(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。（用化学方程式表示）。

实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。

a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液   c.KMnO4溶液

(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________。

②需“密闭保存”的原因：______________。

③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________。

(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。

3、实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

(1)实验室制取氯气的离子方程式为______，表示阿伏加德罗常数的值，若有的被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的投入含的浓盐酸中，充分加热，可生成的______(填“>”“=”或“<”)。

(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水   B.浓硫酸   C.溶液，则Y溶液应选用______(填字母)，X溶液的作用是______。

(3)溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为______。

4、I．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。

（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为________。

（2）证明废渣中含有Fe2O3 的化学方法：_____________________。

II．镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

（3）熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________

（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）

5、(1)下列几组物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________；属于同种物质的有___________。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤乙醇、乙烷；⑥ ;⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2。

(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________(填反应类型)反应，请写出CH4和Cl2反应生成四氯甲烷的化学方程式：___________。

(3)若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为___________。

A．2.5mol      B．2mol     C．1.25mol      D．0.5mol

6、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母序号）。

a 溶液中HCl的物质的量   b 溶液物质的量浓度   c 溶液中Cl的数目   d 溶液的密度

（3）某次实验需要480 mL物质的量浓度为0.2 mol·L－1的稀盐酸，用上述浓盐酸配制所需的稀盐酸。

①该学生需要用量简量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有____（填字母序号）。

a 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

b 用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线

c 配制溶液定容时,俯视刻度线

d 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水到刻度1cm～2cm处时：_______________。

②加蒸馏水时不慎超过了刻度：应_____________。

7、请根据所学知识，回答下列问题：

I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为___________。

(3)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为___________。

(4)在潜水艇和消防员的呼吸面具中常装有固体，工作时所发生的化学方程式为___________、___________

(5)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。

8、臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、杀菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是_______(填分子式，下同)和_______。

(2)O3在水中易分解，发生反应。已知O3的起始浓度为，则O3的浓度减少一半所需的时间t与温度T、溶液pH的关系如表所示。

①由表中数据可知，T相同时，pH越大，O3的分解速率越大，表明引起速率变化的可能原因是_______对O3分解起到了催化作用。

②在30℃、pH=4.0的条件下，O3的分解速率为_______。

③根据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为_______(填序号)。

A.40℃、pH=3.0          B.10℃、pH=4.0            C.30℃、pH=7.0

9、据题目要求完成下列各题：

（1）少量的NaHCO3与Ca（OH）2反应的离子反应方程式____________。

（2）用双线桥标出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中电子转移的方向和数目______________。

（3）用双线桥标出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中电子转移的方向和数目_______，并指出氧化产物与还原产物的物质的量的比___________。

（4）在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量的比_______，当0.4molHCl被氧化时，则生成标准状况下的Cl2的体积为__________。

10、下列物质中互为同系物的有(填序号，下同)___，互为同分异构体的有___，互为同素异形体的有___，属于同位素的有___。⑥中的两种物质的名称分别是____。

①O2和O3 ②H2O和D2O ③37Cl和35Cl ④CH3CH2CH2CH3和 ⑤40K和40Ca ⑥CH3CH2CH2CH2CH3与

11、下列物质中互为同分异构体的有_______ ，互为同素异形体的有_______， 互为同位素的有_______(填序号)。

①液氯   ②氯气   ③石墨   ④金刚石   ⑤35Cl   ⑥37Cl   ⑦CH3CH2CH2CH3   ⑧(CH3)2CHCH3   ⑨(CH3)2CHCH2CH3

12、溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂。沸点156.2 ℃，较难挥发。某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性）：

水 石蕊试剂 AgNO3溶 液 NaOH溶 液

（1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为：______________________________________________ ；

（2）D试管内装的是______________，其作用是_____________________；

（3）E、F试管内出现的现象为______________________、________________________；

（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是____________________________________________________；

（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗，正确的操作顺序是__________________________。

13、填写下列表格：

14、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)前10min，(CO2)=____mol·L-1·min-1。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

b．混合气体的压强不随时间的变化而变化

c．单位时间内生成1molH2O，同时生成1molCH3OH

d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

e．混合气体的密度不随时间的变化而变化

f．CO2和CH3OH的反应速率之比为1∶1

(3)反应前与平衡时的压强比为____。

(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是____。

(5)平衡时H2的转化率为____。

15、随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)G元素在周期表中的位置为_______。

(2)元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______。

(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号)

(4)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。

(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_______(填化学式)。

(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。

A．与水反应比钠更剧烈

B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

C．单质Rb具有很强的氧化性

D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱