毕节2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列问题。

(1)某化学学习小组为探究和的反应，进行如下实验(如图所示)。

①图甲两集气瓶中___________(填“上”或“下”)瓶颜色深。

②图丙中“有红棕色气体产生”说明和反应的产物中有___________，说明在该反应中表现___________性。

③由图乙和图丙中的现象写出和反应的化学方程式：___________。

(2)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，

①该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极发生的反应式为___________。

②电池工作时，移向___________电极(填“a”或“b”)。

3、现有m g某气体，它由四原子构成一个分子，它的摩尔质量为M g·mol-l。则：（用含字母的代数式表示）

（1）该气体的物质的量为___________mol。

（2）该气体中所含的原子总数为______个（阿伏加德罗常数用NA表示）。

（3）该气体在标准状况下的体积为___________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-l。

4、有X、Y、Z三种元素：

(1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_______，该元素的二价阴离子中，核外电子数为_______，中子数为9的核素表示为_______。

(2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_______。

(3)2gZO中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为_______。

5、汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。完成下列填空：

(1)写出的电子式：_______。

(2)是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是_______。

(3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。

、能与金属钠发生反应生成，化学方程式为：。

(4)写出配平后完整的化学方程式_______。

(5)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充、的目的_______。

(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______(N-14       Na-23)。

6、下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。

(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。

(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。

(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。

(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______；⑧的氢化物的结构式为_______

(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

7、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___价。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___(填字母)。

a.都不稳定，密封放置沉淀

b.两者均有丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl中氯离子能够透过半透膜___。

(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___。

②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___，鉴别此分散系和溶液的方法是___。

8、化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。

(2)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和34gD，则C的摩尔质量为_____。

(3)在标准状况下，体积为8.96 L的氦气中约含____个原子，质量是_____。

(4)同温同压下，若A容器中充满气体CO2，B容器中充满气体N2。若A容器和B容器的容积比为3∶2，则气体CO2和气体N2质量之比为____，密度之比为_____。

9、铝热反应有广泛的用途，实验装置如图所示。

（1）铝热反应是 ________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的_______（填序号）表示。

（2）该铝热反应的化学方程式是______________________________________________。

（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途__________________________________。

10、对下列物质进行分类(均填序号)

A组：①H2O与H2O2②金刚石与水晶③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O⑤红磷与白磷

(1)互为同位素的是___，互为同素异形体的是___，互为同分异构体的是____。

B组：①HC1②盐酸③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦KOH溶液

(2)属于电解质的是___，属于非电解质的是___，能导电的是___。

11、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：

(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。

(3)NaHCO3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。

12、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同？__(填“是”或“否”)。

(2)由实验3完成下列填空：

①铝为__极，电极反应式：__。

②石墨为__极，电极反应式：__。

③电池总反应式：__。

(3)实验4中铝作负极还是正极？__，理由是__。写出铝电极的电极反应式：__。

(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：__。

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：__。

13、将4.6g钠投入一定量的水中，最终得到100mL溶液。

（1）写出反应的化学方程式______________。

（2）求生成气体的体积（标准状况）___________________。

（3）求所得溶液的物质的量浓度___________________。

14、I．几种主族元素在周期表中的位置如下：

根据上表回答下列问题：

(1)①③⑦ 三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。

(2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为______，该元素在周期表中的位置是___________。

(3)上表中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________(填化学式)。

(4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

II． 乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

(5)乙酸的摩尔质量为___________。

(6)若该乙酸溶液的密度为1.02 mol/L，此乙酸溶液的物质的量浓度为______(保留2位小数)。

(7)某实验中要配制2mol/L的乙酸溶液500mL，则需量取上述乙酸溶液_____mL进行稀释，此过程中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。

(8)在配制乙酸浓度时，浓度偏大的是____(填字母序号)。

a．定容时俯视刻度线        b．用量筒量取乙酸时，俯视读数     c．转移液体时，有少量液体流出

15、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)是一种大气污染物，严格控制其排放是打好蓝天保卫战的重要工作之一。

(1)氮氧化物造成的环境污染问题主要有____(写出一种即可)。

(2)我国自主研发的NO原电池传感器可用于监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示。

已知：该装置中以熔融的金属氧化物作电解质，传感器工作时，O2-在电解质中定向移动。

①NiO电极上发生的是____(填“氧化”或“还原”)反应。

②传感器工作时，电解质中的O2-向____(填“NiO电极”或“Pt电极”)移动。

(3)安装汽车尾气净化装置，可在催化剂作用下将尾气中的有害气体NO、CO转化为无害气体。该反应的化学方程式为____。

(4)某同学为了验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了三组实验(如表所示)：

已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。

①表中a=____。

②实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c随甲时间t变化的关系如图所示，其中表示实验I的是曲线____(填“甲”或“乙”)。