2025年广西崇左高考化学第二次质检试卷

1、已知C－C可以绕键轴旋转，结构简式为下图的烃，下列说法正确的是：

A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C.该烃的一氯取代物最多有3种

D.该烃是苯的同系物

2、关于化合物苯乙烯，下列说法正确的是

A.不能使溴水褪色

B.可以发生加成聚合、氧化、取代反应

C.易溶于水和甲苯

D.分子中所有碳原子不可能共平面。

3、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C. 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－

D. 将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

6、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定处于同一平面

C.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

D.和分子组成相差一个“-CH2-”，因此是同系物

7、化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（   ）

A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.丙三醇是无色液体，易溶于水和乙醇，可用于配制化妆品

C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用烧碱溶液洗涤

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

8、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

9、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。下列有关说法不正确的是（ ）

A.新型冠状病毒主要由 C、H、O、N、S等元素组成，双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，杀菌消毒原理相同

B.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

D.防疫时期很多家庭都备有水银体温计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

10、298K时，向20.00 mL.0.1 mol/LHR中滴加0.1  mol/L NaOH溶液，溶液的pH与所加入溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.E点对应的溶液pH一定等于1

B.F点对应的V(NaOH)一定为20. 00 mL

C.F点对应的溶液中一定存在：c(Na+)=c(R-)＞c(H+)=c(OH- )

D.在EF段内某点(不包含E、F点)对应的溶液中一定存在c(OH-)=c(H+ )+c(HR)

11、下列有关化学反应的叙述正确的是（   ）

A.过氧化钠在空气中变色，发生了氧化还原反应

B.工业上可用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉

C.硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

D.过量的铜和浓硝酸反应时只生成一种气体

12、现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（ ）

A.a－lg2 B.b－lg2 C.a＋lg2 D.b＋lg2

13、分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(　　)

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

14、下表中，对有关除杂的方法错误的是

A.A B.B C.C D.D

15、今有一化合物，其分子式为C55H70O19N10，已知将它完全水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸为C2H5O2N，丙氨酸为C3H7O2N，苯丙氨酸为C9H11O2N，谷氨酸为C5H9O4N , 问该化合物彻底水解后能得到几个谷氨酸(　　)

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

16、下列说法不正确的是（   ）

A.CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物

B.某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键

C.SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

D.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

17、制备乙酸乙酯的绿色合成路线之”为：

下列说法错误的是

A.淀粉与纤维素均可表示为(C6H10O5)n，互为同分异构体

B.实验室常用银氨溶液来检验M的生成

C.②的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

D.④的反应类型为取代反应

18、如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（     ）

A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净

B．c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质

C．d、e褪色原理相同

D．f处产生明亮的蓝色火焰

19、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

B. 二氧化硫可以用作葡萄酒的添加剂

C. 浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气

D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

20、下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比PH3的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①④⑤

21、木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为如图。下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（   ）

A.木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应

B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程

C.木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

D.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2

22、下列有关实验存在不合理的装置是

A.装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B.装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4

C.装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

23、下列物质具有强氧化性的是（ ）

A. FeCl2   B. 浓硝酸   C. 浓硫酸   D. CH3COOH

24、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、、、、Cl-中的几种离子，为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A.溶液中一定含 Na+、Cl- B.溶液中一定含、可能含 Cl-

C.溶液中可能含、Fe3+ D.溶液中一定不含、Al3+、Fe3+

25、恒温恒容时，在体积为0.5L的密闭容器中，进行NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。

(1)曲线________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

(2)若升高温度，则υ(正)________（填“加快”或“减慢”，下同），υ(逆)________。

(3)若t1=10s，则用υ(NO2)=________

26、某有机物 A 的相对分子质量为 62。为进一步测定 A 的化学式，现取 6.2 g A 完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g 和 8.8 g(假设每步反应完全)。

(1)该有机物的实验式是_____；分子式是_____。

(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有 2 个吸收峰且峰面积之比为 1∶2，推断该有机物的结构简式是_____。

27、按要求填空：

（1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：羟基、羧基和_______（填官能团的名称），所以这个化合物可看作_____类、羧酸类和醛类。

（2）的名称为____________。

（3）甲基，丁二烯的键线式____________。

（4）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为____________。

（5）分子式为____________。

28、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体，1mol Fe(CO)5有σ键__NA

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有___个C原子在同一平面。

29、如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小结构重复单元。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有_____________、_____________、_____________个。

（2）该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是___________；该物质的化学式可表示为___________。

30、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

31、降冰片烷立体结构如图所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____种。

32、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。

(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。

33、现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）②的名称是___________.

（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用和制应选的装置是________（填字母，下同）；用溶液与制，并控制产生的速率，应选的装置是______________.

（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的，氧气应从___________（填“b”或“c”，下同）端通入.若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从___________端通入.

34、已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据完成下列问题：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g。

(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。

(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________________。

35、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。

①基态Co原子核外价电子排布图为___；

②基态氧原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的能级电子云在空间有___个伸展方向。

（2）[Co(NO3)4]2-的配体中N原子的杂化方式为___，写出一种与NO互为等电子体的阴离子化学式为___，1mol该配离子中含σ键数目为___NA。

（3）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____(用n代表P原子数)。

（4）①Li2O被广泛用作玻璃的组分，其熔点高于Na2O，原因是___。

②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则Li2O的密度为___g·cm−3。

36、回答下列问题。

I.研究CO2与CH4转化为CO与H2,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）    ΔH＝-484kJ•mol-1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ•mol-1

（1）则反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=_______kJ•mol-1

II.中和热的测定实验装置如图所示：

（2）仪器A的名称是_______。

（3）碎泡沫塑料的作用是_______。

III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：

（4）铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：_______。

（5）铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的_______（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：_______。

（6）实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl2，电解后所得溶液pH为_______（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H2SO4的物质的量至少为_______mol。