2024-2025学年（上）乐山九年级质量检测化学

1、下表为生活中某些饮品在常温下pH范围，下 列说法中正确的是

A．牛奶属于碱性饮品

B．适量饮用西瓜汁可缓解胃酸过多

C．向豆浆中加入蒸馏水，pH会增大

D．表中饮品中，橙汁酸性最强

2、爬雪后崂山，赏雾凇奇观。雾凇是由空气中的水蒸气遇冷凝华而成，该过程中发生变化的是

A．分子种类变多

B．分子间隔变小

C．分子体积变大

D．分子质量变大

3、加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列有关说法错误的是

A．用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点

B．酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭

C．用完酒精灯后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气

D．为了使酒精灯燃烧更旺，将灯内酒精添满，以增加可燃物

4、下列各种能源中，属于可再生能源的是

A．煤

B．氢能

C．天然气

D．石油

5、下列元素的元素符号书写不正确的是

A．钾 K

B．铝 Al

C．铜 CU

D．汞 Hg

6、摆放在超市货架上的商品属于溶液的是

A．豆浆

B．矿泉水

C．牛奶

D．酸奶

7、某学习小组同学为了对 合金、 合金 、合金、 合金进行研究，取其中一种合金的粉末 ，与足量的盐酸充分反应，产生 氢气。则该合金可能是

A．合金

B．合金

C．合金

D．合金

8、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是

A．两者混合使用能提高清洁效果

B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质

C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小

D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

9、我国张青莲院士为化学作出的贡献是

A．测定空气中氧气含量

B．验证质量守恒定律

C．测定相对原子质量新值

D．发现元素周期律

10、使用新能源有助于缓解化石能源危机、减少环境污染，下列不属于新能源的是

A．乙醇汽油

B．地热能

C．太阳能

D．氢能

11、成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语表达的本意与燃烧和灭火无关的是

A．水滴石穿

B．釜底抽薪

C．火上浇油

D．星火燎原

12、如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是

A．该反应中涉及三种氧化物

B．生成丙和丁的分子个数比2：3

C．反应前后原子的数目不变

D．化学反应前后分子的数目不变

13、用过氧化氢制取氧气并完成相关性质实验，所涉及的下列操作不符合规范的是

A．检查装置气密性

B．添加液体药品

C．收集并验满

D．铁丝燃烧

14、加碘盐中的“碘”指的是

A．碘单质

B．碘原子

C．碘分子

D．碘元素

15、除去下列各物质中少量杂质，方案合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲＋丙乙；②乙＋O2丙；③常温下丁能分解生成丙、则甲、乙、丙、丁分别是

A．C、CO、CO2、CaCO3

B．C、CO、CO2、H2CO3

C．C、CO2、CO、CaCO3

D．C、CO2、CO、H2CO3

17、生石灰与氯化铵混合加热，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+CaOCaCl2+2X↑+H2O，则物质X的化学式为

A．NH3

B．NO

C．N2

D．H2

18、化学用语“K”不能表示

A．物质

B．元素

C．原子

D．分子

19、下列物质，氧气（O2）,水（H2O）二氧化碳（CO2）.硫酸（H2SO4）中都含有（　　）

A．氧元素

B．氧分子

C．氧离子

D．氧气

20、下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．   在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧木炭

B．   加热一定量高锰酸钾固体

C．   加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气

D．   实验室利用双氧水和MnO2制取氧气

21、给50m1液体加热，需要使用的仪器是下列中的

①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台（铁圈）⑧坩埚钳

A．①③④

B．②④⑦

C．②④⑥⑦

D．④⑤⑧

22、2023年杭州亚运会主火炬采用甲醇作为燃料，它由氢气和从空气中捕获的二氧化碳合成，可实现循环内碳的零排放，故称为“零碳甲醇”。如图所示为制备甲醇（CH3OH）的微观过程，下列说法不正确的是

A．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成

B．甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1

C．催化剂在反应前后的质量和性质都不变

D．参加反应的二氧化碳分子和氢分子个数之比为1：3

23、如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．该反应前后原子数目可能不变

B．反应过程中氧元素的化合价发生了变化

C．甲物质的化学式为C4H12

D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为2：7

24、下列关于实验现象的说法正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．蜡烛在氧气中燃烧，放出热量，发出白光

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

25、下列选用的除杂试剂和实验操作不正确的是（括号内的物质为杂质）

A．A

B．B

C．C

D．D

26、用下列实验方法区别物质，其中不能达到实验目的是（　　）

A．滴加肥皂水：硬水和软水

B．加水溶解：氯化钠和硝酸铵两种白色固体

C．用燃着的木条：氧气和二氧化碳

D．观察溶液颜色：食盐水和蔗糖溶液

27、根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② ；

（2）实验室制取二氧化碳时，如需随时控制反应速率，发生装置最好选用   （填字母，下同），请写出检验二氧化碳的化学反应方程式 ；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用   （填字母）；其反应的化学方程式为   ，反应的基本类型是 ，二氧化锰是该反应的 。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式   ，收集装置可以选择 ，用此方法收集时，判断氢气是否收集满的方法是 ；

28、细铁丝在氧气中燃烧的实验现象   ，其反应的文字表达式是   ，瓶底装少量水或细沙的原因   ；硫在氧气中燃烧，其反应的文字表达式是   ，在瓶底装少量水的原因   。

29、Ⅰ按要求回答下列问题。

(1)请从给定化合价的、、、四种元素，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：单质______；金属氧化物____。

(2)找规律，填空：

①化合价：HNO3、NO2、NaNO2、NO、_____(写一氧化物的化学式)。

②已知物质间转化关系：H2O2→H2O→_____(填化学式)→P2O5。

Ⅱ几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：

(1)磷的相对原子质量为____，X元素形成的离子符号是_____。

(2)图2所示粒子共表示____种元素。X元素的化学性质与图2中的_____化学性质相似(填字母编号)。B、D两种粒子形成的物质是_____(填名称)。

30、某实验小组为了探究“水的净化”过程，从滦南北河中取了水样，观察到：水样浑浊，呈黄色，有异味。他们对水样进行如下处理：

（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行   (填操作名称)除去固体杂质，再向水样中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于   变化（填“物理”或“化学”）。

（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O="HCl+HClO" (次氯酸)，次氯酸HClO 中氯元素的化合价为 。

（3）为了判断得到的自来水是硬水还是软水，可加入 进行检验。生活中可用   的方法来降低水的硬度。

（4）为了防止北河水污染，下列做法不正确的是 （填字母）。

31、现有①铜粉②液氧③澄清石灰水④清新的空气⑤四氧化三铁⑥二氧化锰⑦冰水混合物⑧红磷⑨氯酸钾，其中属于混合物的是_________________，属于单质的是________________，属于化合物的是________________(填序号）

32、Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其生产流程如下：

（1）步骤②发生反应的反应类型为__________。

（2）步骤①产生的尾气会污染空气，该尾气处理的方法是__________。

（3）步骤③中发生反应的化学方程式为__________。

（4）步骤②、③都需要注意防潮，可能的原因是__________(填字母序号)。

A．硅能与水蒸气反应   B．氢气能与水蒸气反应

C．SiCl4能与水蒸气反应 D．氯化氢能与水蒸气反应

33、金属在生产和生活中的应用极为广泛。

(1)地铁站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的延展性和________性（填“导电”或“导热”）。

(2)地铁站使用的铜，我国早在西汉时期利用湿法冶金技术就可以进行炼制。其原理是利用铁和硫酸铜溶液发生反应制取铜，其反应的化学方程式为________。

(3)修地铁所用金属材料中的铁是用一氧化碳和赤铁矿（主要成分氧化铁）反应炼制的，其反应的化学方程式为_______，如果用2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为_____t（计算结果保留一位小数）。

(4)将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，溶液质量变化情况如图所示。下列说法不正确的是 （填序号）。

A．反应后溶液一定是无色的

B．反应后过滤，滤渣一定含有银和铜

C．反应后，生成银与铜的质量比为1:1

34、没有金属材料，生活是难以想象的，请你利用所学知识回答下列问题：

(1)为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是_______（填“单质”“元素”或“原子”）。

(2)地壳中含量最高的金属元素是_______（用化学符号表示）。

(3)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，原因是_______。

(4)锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(5)潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，在放电时可把氧化银转化为银，则放电时银元素的化合价变化是由__________。

(6)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为__________（用化学方程式表示）。

(7)中国高铁已成为中国的一张名片，高铁列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，主要是因为合金具有更优良性能，例如钢比纯铁的硬度________（填大或小），高铁的动力是电，高铁利用石墨电刷与电路相连，主要是利用了石墨的_______性。

35、如图是某品牌的风味酸牛奶及每100g酸牛奶中主要营养成分数据。请回答下列问题。

(1)人体必需的六大类基本营养素中，除水外，表中没有标示的营养素是___________。

(2)酸牛奶中的___________在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。

(3)淀粉属于糖类在淀粉溶液中加入几滴___________，溶液会变蓝色。

(4)酸牛奶中的蔗糖，在胃肠内转化为葡萄糖（C6H12O6）。葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式___________。

36、20℃时，硝酸钠的溶解度为90克，则该温度下硝酸钠饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是_____；该温度下硝酸钠饱和溶液中溶质质量分数是_____。

37、如图是实验室制取气体的一些装置。

（1）仪器①的名称是_____；

（2）实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是_____（填序号，下同），检验CO2气体是否收集满的方法是_____；

（3）写出装置C制取氧气的化学方程式_____；

（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从_____（填“a”或“b“）端管口通入。

38、依据所学知识回答问题

(1)某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。

①实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_______发生了反应；

②实验2中，通入CO2一段时间后，右边乒乓球_______(填“上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量Ca(OH)2溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_______。

(2)小丫同学用如下装置模拟工业炼铁。

工业炼铁的原理为_______(用化学方程式表示)，实验后发现裝有氢氧化钠的试管增重了8.8g，则通入CO的质量_______5.6g。(填“＞”“＜”或“=”)

39、写出下列反应的化学方程式：

（1）铁丝在纯氧中燃烧________；

（2）氯化钡溶液和硫酸钠溶液_________；

（3）“曾青(CuSO4)得铁化为铜” ________；

（4）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_________。

40、请从微观角度解释生活中的下列现象。

(1)酒香不怕巷子深。

(2)氧气液化后体积明显变小。