2024-2025学年（上）贺州八年级质量检测化学

1、“价类二维图”反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，是学习化学元素及其组成物质相关知识的重要模型和工具。依据碳元素的价类二维图，下列说法正确的是

A．N为混合物

B．X点对应的物质只有一种

C．Y点对应的物质为CO2

D．CO可与Ca（OH）2反应生成CaCO3

2、各学科之间都有密切的联系。下列事例中不涉及化学变化的是

A．书写汉字

B．燃料燃烧

C．光合作用

D．火山喷发

3、化学物质使世界异彩纷呈｡下列物质属于化合物的是

A．红色的葡萄酒

B．暗紫色的⾼锰酸钾

C．浅绿色的硫酸亚铁溶液

D．淡蓝色的液氧

4、鉴别、除杂是重要的实验技能。除去下列物质中的少量杂质，选择的方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是

A．实验中加入的物质R是氯化钠

B．③中的溶液可能是饱和溶液

C．④中当t=30℃时不会有晶体析出

D．④中溶液的溶质质量分数一定比②中的大

6、为了使天空更蓝，加强大气质量监测是有效途径之一。下列物质被列入空气质量监测项目的有：①可吸入颗粒物、②二氧化硫、③二氧化碳、④一氧化碳、⑤二氧化氮、⑥氧气

A．①④⑤⑥

B．①②④⑤

C．②③⑤⑥

D．②③④⑤

7、连花清瘟在抗击新冠中发挥了重要作用。其有效成分为甘草酮(C22H22O6)。下列对甘草酮描述正确的是

A．一个甘草酮分子由22个碳原子、11个氢分子、6个氧原子构成

B．甘草酮不完全燃烧生成二氧化碳和水

C．甘草酮中碳、氢元素的质量比是1：1

D．甘草酮中碳元素的质量分数最大

8、对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是

A．制取氧气时，收集不到氧气或收集满时间过长——装置漏气

B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长

C．用量筒量取一定体积的液体时，所得液体偏少——量液过程中俯视读数

D．给试管里的固体加热时，试管底部炸裂——试管口未略向下倾斜

9、有空气各成分的性质和用途，下列说法正确的是

A．氮气常做食品保护气，是利用了氮气的物理性质

B．氢气具有可燃性，可用作燃料

C．稀有气体化学性质较稳定，不会和任何物质反应

D．水中的鱼虾之所以能生存，是因为氧气易溶于水

10、下列物质的化学式书写、俗名都正确的是

A．氢氧化钠   Na2CO3 烧碱

B．氧化钙   CaO   熟石灰

C．氯化钠   NaCl   食盐

D．氧化铁   Fe2O3   铁锈

11、“化学给人以知识，化学史给人以智慧”，下列有关化学史的说法错误的是

A．拉瓦锡得出水不是一种元素

B．阿伏伽德罗编制了元素周期表

C．张青莲精确测定了某些原子的相对原子质量

D．道尔顿提出了原子论学说

12、规范的实验操作是实验成功的必要条件，下列实验操作中，正确的是

A．熄灭酒精灯

B．闻气体气味

C．给液体加热

D．检查装置气

13、“宁强雀舌”是陕西宁强研制出的扁形名茶。其外形微扁挺秀，色泽翠绿，形似雀舌，滋味醇爽甘甜，富含茶多酚(C22H18O11)、茶氨酸(C7H14N2O3)、维生素、咖啡碱等物质。请结合所学知识分析，下列说法正确的是

A．茶多酚分子由3种元素组成

B．茶多酚中碳元素的质量分数最大

C．茶氨酸分子中含有26个原子

D．茶氨酸的相对分子质量为174g

14、用过氧化氢制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（       ）

A．不放出氧气

B．放出氧气速率不变

C．放出氧气总量减少

D．放出氧气总量不变

15、2023年11月30日，我国首台中速大功率氮燃料发动机点火成功。氮气的化学式是NH3，下列有关氨气的说法正确的是

A．氨气由两个元素组成

B．氨气中含有3个氢原子

C．氨气中氢元素的质量分数最大

D．氨气中N、H的质量比为14:3

16、2023年“世界水日”、“中国水周”活动主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”，下列关于水的叙述不正确的是

A．地球上的水资源丰富，可利用的淡水资源却很有限

B．自然界的水经过沉淀、过滤、吸附后仍然不是纯水

C．水分子是由氢、氧两种元素组成的

D．电解水时，在水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性

17、某氧化铁样品中混有一种杂质，经测定样品中氧元素的质量分数为25%，则其中的杂质可能是

A．CaO

B．CuO

C．MgO

D．Al2O3

18、大力发展新能源，助力实现碳达峰。下列不属于新能源的是

A．煤

B．风能

C．潮汐能

D．太阳能

19、阅读下列材料，回答第问题。

2022年北京冬奥会火种灯的创意源自于青铜器精品“中华第一灯”—西汉长信宫灯。灯体外部材料使用了再生铝合金，并首创双层玻璃结构。设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，使燃料丙烷（C3H8）充分燃烧而不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下都不会熄灭。

【1】下列关于金属说法不正确的是

A．铝合金硬度比纯铝大

B．铝是地壳中含量最多的金属元素

C．人类使用金属铜晚于铝

D．铝制品表面能形成致密的保护膜

【2】下列关于燃烧说法错误的是

A．丙烷不完全燃烧会污染环境

B．丙烷与甲烷充分燃烧的产物相同

C．所有的燃烧都能生成二氧化碳和水

D．火种灯导流通道的作用是提供充足的氧气

20、“绿水青山才是金山银山”，保护环境，人人有责。下列做法有利于保护环境的是

A．合理施用化肥农药

B．超市大量使用塑料袋

C．工业污水用于灌溉农田

D．露天焚烧枯枝落叶

21、下列有关实验现象的描述中，正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体三氧化二铁

B．氧化钙与水反应会放出大量的热

C．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

D．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾

22、下列图像能正确反映对应实验操作的是

A．用相同质量的氯酸钾制取氧气

B．电解水生成氢气和氧气的体积

C．充分加热碳和氧化铜的混合物

D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉

23、下列关于分子性质的说法正确的是

A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了

B．白糖在热水中比在冷水中溶解的快，是因为温度越高，分子运动越快

C．干冰制冷过程中，分子发生了改变

D．水冻成冰后，分子不再运动

24、酸具有相似的化学性质，本质的原因是

A．都能与指示剂作用

B．在水溶液中解离出阳离子全部是H+

C．都能与金属氧化物反应

D．都含有氢元素

25、下列关于燃烧和灭火的说法中，不正确的是

A．将煤球制成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积

B．加油站、面粉厂要严禁烟火，油罐着火时可用水喷淋降温

C．用湿抹布盖灭在桌面燃烧的酒精，是降低了酒精的着火点

D．夜间发现厨房煤气泄漏，应立刻开窗通风

26、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

(1)在铁、氧气、水三种物质中，由分子构成的物质是___________（写化学式）。

(2)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空:

①硝酸银____________；

②氯化亚铁____________；

③式量最小的氧化物____________；

④2个汞原子____________；

⑤可填充飞艇，且较安全的气体是____________；

⑥保持氮气化学性质的微粒是____________；

⑦-2价的硫元素____________；

⑧地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物____________；

(3)写出符号“3CO2”中数字的含义： “3”表示____________；“2”表示____________；

28、化学与我们日常生活密切相关。现有：①氮气 ②一氧化碳 ③固体二氧化碳 ④氦气 ⑤金刚石 ⑥石墨，请按要求用序号填空：

(1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是______；

(2)用于制造低温环境的是______；

(3)用于人工降雨的氧化物是______；

(4)极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是______；

(5)可作干电池中电极的是______；

(6)天然存在的最硬的物质是______。

29、用化学式填空

(1)碳__________； (2)二氧化碳___________；  (3)碳酸钙__________；

(4)镁____________； (5)氧化镁____________； (6)氯化镁__________；

(7)硫酸镁____________； (8)氢氧化镁____________； (9)碳酸 _____________；

(10)碳酸钠___________； (11)氢氧化钠___________； (12)硝酸铵____________。

30、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题

(1)写出②所示原子结构示意图_____。

(2)一个镁离子的核外电子总数是______。

(3)③号元素的原子形成的离子对应的离子符号是__________。

(4)表中①号元素能够组成多种单质，它们的物理性质相差很大的原因是：__________

(5)上表中②号与③号元素，从所处元素周期表中的位置看具有什么相同点：________

31、水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：

(1)下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。

A．蒸馏水

B．清澈的河水

C．自来水

D．湛蓝的海水

(2)实验室中为降低水的硬度，可采用的方法是__________。实验室中常通过__________的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________、玻璃棒。

(3)如图所示实验中（夹持仪器已略去）接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比约为__________。通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，电解水实验说明组成水的两种元素是__________。

32、空气是一种宝贵的自然资源。

（1）根据空气的组成回答下列问题：

①氧气约占空气体积的____________。

②通常充入食品包装袋中防腐的是____________；可制成多种用途电光源的是____________。

（2）“蓝天保卫战”取得了一定成效。请回答下列问题：

①空气的主要污染物包括___________和_____________两大类。

②下列有利于减少空气污染的是_____________（填字母序号）

A 太阳能发电    B 露天焚烧秸秆    C 多使用化石燃料   D 多开私家车出行

33、如图是钠元素在元素周期表中的信息，请根据信息回答下列问题：

(1)钠元素属于_____ (选填“金属”或“非金属”)元素；

(2)由钠原子结构可以知道，其原子核外有_____个电子层，在化学反应中钠原子容易_____ (填“得到”或“失去”)最外层电子，形成_____(填微粒符号)

(3)若某种钠原子的相对原子量为23，则该钠原子含有的中子数目是_____。

34、水乃万物之本原

(1)水的净化如图是一种水净化装置，可以除去 99.3% 的细菌和病毒。该装置中活性炭的作用是___，生活中使硬水软化的方法是____。

(2)水的电解通电一段时间后，正负两极收集气体体积比为____，反应的化学方程式是____。

(3)水的用途 对图中分析有误的是____(填序号)。

A．烧杯中的水便于观察是否有气体排出

B．集气瓶中的水主要用于降温

C．试管中的水作为反应物

35、镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。

(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用镉、锡、铜、锌四种金属重温实验，则不会“消失”的金属是______。

(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是______（填标号）。

A．镉能与氢氧化钠溶液反应

B．H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉

C．镉能与盐酸或稀硫酸反应

D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去

(3)某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和镉粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：

①图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为______（填离子符号），写出一个产生滤渣的反应的化学方程式______。

②图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有______（填化学式），滤液中可能含有______（填化学式）。

36、如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

(1)A、B、C、D、E 所示粒子共表示______种元素。

(2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似_____(填序号)。

(3)具有稳定结构的原子____(填序号)。

(4)写出B和C两种元素组成化合物的化学式______。

37、小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。

（1）上述实验应测量的“待测数据"是_____________；

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更___________(选填“大"或“小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；

（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明 ；

（4）再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到_________，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。

【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。

【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是____________。

38、(4分)盛放烧碱固体的试剂瓶敞口放置在空气中已经变质。请你设计实验方案，探究烧碱变质的程度(试剂和仪器自选)

39、请把KClO3、HClO、KClO4、HCl、Cl几种有关氯元素的物质按氯元素化合价由高到低排列．

40、某一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10 g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7 g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余）。反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)将合金粉碎的目的是______________。

(2)10 g该合金中铜的质量为_______g。

(3)充分反应后产生氢气的质量是多少？