2024-2025学年（上）台北八年级质量检测化学

1、物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是

A．氮气用于食品防腐：常温下化学性质稳定

B．氢气用于填充气球：密度小

C．焦炭用于冶炼金属：还原性

D．氧气用作火箭推进剂：可燃性

2、下列生活用品中，碱性最强的是

A．84消毒液pH≈12.0

B．肥皂pH≈10.5

C．牙膏pH≈9.0

D．洁厕剂pH≈2.0

3、茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）是茶叶中特有的一种氨基酸，具有降低血压的功效。下列关于茶氨酸说法不正确的是

A．一个茶氨酸分子由26个原子构成

B．茶氨酸属于氧化物

C．茶氨酸由四种元素组成

D．茶氨酸中碳元素的质量分数最大

4、识图能力是学好化学的重要能力之一、下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

5、“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为）是其香味的来源。下列有关说法正确的是

A．大马酮分子在不断运动

B．大马酮属于氧化物

C．一个分子中含有9个

D．碳、氢元素的质量比为13∶18

6、下列与金属相关的说法正确的是

A．青铜、不锈钢、磁铁矿都属于合金

B．铜在空气中加热其表面颜色无明显变化

C．铝在空气中能形成一层致密的氧化膜

D．铜片放入盛有稀盐酸的试管中有气泡产生

7、下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是

A．2S：表示两个硫原子

B．：表示两个硫酸根离子

C．：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子

D．：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2

8、下列对实验现象的描述错误的是

A．氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色

B．向盛石灰石的烧杯中加稀盐酸，有气泡产生

C．将少量二氧化碳通入水中，无明显现象

D．铁丝插入硫酸铜溶液中，有蓝色物质析出

9、能源的开发和利用是世界性问题，下列能源中属于化石能源的是

A．太阳能

B．煤

C．风能

D．一氧化碳

10、2023年8月19日是第六届零废弃日，本届零废弃日的主题是“从零开始，自在生活”，下列有关废弃物的说法或处理不正确的是

A．易拉罐属于可回收垃圾

B．将菜叶、剩饭倒入“厨余”垃圾桶中

C．废旧电池属于有害垃圾

D．塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋

11、净水机中加入活性炭，主要是利用活性炭的

A．难溶于水

B．稳定性

C．还原性

D．吸附性

12、锰元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．锰元素为非金属元素

B．锰原子的核内质子数为25

C．锰原子的中子数为30

D．锰原子的相对原子质量为54.94

13、下列有关钛元素的说法不正确的是

A．元素符号为Ti

B．原子序数是22

C．属于非金属元素

D．相对原子质量是47.87

14、金刚石和石墨的物理性质有着很大的差异，主要原因是

A．组成的元素不同

B．原子排列方式不同

C．构成的原子不同

D．原子的结构不同

15、性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是

A．金刚石是天然存在的最硬物质—用于装在钻探机的钻头上

B．C60分子很稳定，有超导性—广泛应用于超导领域

C．二氧化碳能溶于水并与水反应—用于人工降雨

D．CO有还原性—在冶金工业用于炼铁

16、如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．硫元素属于金属元素

B．硫原子核内有16个质子

C．硫的相对原子质量为16

D．硫原子在化学反应中容易失去电子

17、规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体

B．闻气体气味

C．读液体体积

D．给液体加热

18、钯是一种会“呼吸”的金属，主要用于制催化剂，钯是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列不正确的是

A．相对原子质量为106.4

B．中子数为46

C．元素符号为Pd

D．元素名称为钯

19、实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是

A．浓盐酸—防止挥发

B．NaOH溶液—防止与CO2反应

C．浓硫酸—防止吸水

D．石灰水—防止与氧气反应

20、钠元素与镁元素是两种不同的元素，根本原因是

A．质子数不同

B．电子数不同

C．中子数不同

D．相对原子质量不同

21、处理汽车尾气的某反应微观示意图如下，对该反应的下列说法不正确的是

A．可以减少有毒气体的排放

B．可以减少温室气体的排放

C．该反应方程式：

D．该反应遵循质量守恒定律

22、我国成功提纯的“超级金属”铼，被广泛应用到航空航天领域。如图是铼元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．铼原子的核外电子数小于75

B．铼原子的核内质子数为75

C．铼元素为非金属元素

D．铼原子的相对原子质量为186.2g

23、爬雪后崂山，赏雾凇奇观。雾凇是由空气中的水蒸气遇冷凝华而成，该过程中发生变化的是

A．分子种类变多

B．分子间隔变小

C．分子体积变大

D．分子质量变大

24、下图中“”“”分别表示两种不同的原子，下列图示可能表示氧化物的是

A．

B．

C．

D．

25、以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气-电”转换器，可用于有害气体的检测。SnO2中Sn的化合价为

A．+4

B．+1

C．+2

D．-2

26、下列对相关实验的分析和结论，你认为正确的是

A．在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁产生水雾，得出结论酒精中含有氧和氢元素

B．镁条燃烧后质量变大，说明不遵守质量守恒定律

C．电解水实验，说明化学变化中分子可分而原子不可分

D．加入高锰酸钾也能加快氯酸钾的分解速度，说明高锰酸钾是该反应的催化剂

27、分类、类比是初中化学常用的学习方法。

（1）初中化学实验按照实验目的可分为“探究物质发生化学反应条件的实验、物质性质实验、探究物质含量的实验”等。据此可以将实验D与实验_____________（填字母）归为一类，分类依据是_____________。

（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙两种固体混合加热制氨气。实验室制取氨气的发生装置应该与______________（填字母）相同，确定实验室制取氨气发生装置的依据是___________________。

A实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳

B实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气

28、在自来水厂的净水过程中，常加入活性炭的作用是______。生活中将硬水软化的方法是______。

29、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)甲醇( CH3OH )是一种新型燃料。对甲醇的认识：

① 从类别上看，甲醇属于_______(填“单质”或“化合物” )。

② 从宏观上看，甲醇所含的元素分别是______________(填元素名称)。

③ 从微观上看， 1 个甲醇分子由_______个原子构成。

④ 从变化上看，甲醇完全燃烧生成的产物分别是_______(填化学式)。

(2)用化学符号表示： ① 2 个汞原子_______； ② 3 个硝酸根离子_______。

(3)某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如下(图示：“●”代表氧原子，“O”代表硫原子)，其中发生化学变化的是过程_______(填“ I ”或“Ⅱ” )。

30、下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略），请按下列要求填空。

（1）物质a在O2中充分燃烧生成二氧化碳和水，则说明物质a中一定含有_____元素；

（2）物质b属于______（选填：A.纯净物 B.混合物）；

（3）物质c（C6H12O6）中C、H、O三种元素的质量比是_____（填最简比）；

（4）写出由CO2与H2O反应生成的物质d的化学式_____；

（5）物质e化学式中带点元素的化合价是______。

31、如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系．其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊．则：

（1）反应①中__（填化学式）发生了还原反应；

（2）氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有__性，对人体有危害．

（3）根据题意，写出反应④的化学方程式__．

32、写出下列反应的符号表达式，并完成题后问题。

（1）镁在空气中燃烧表达式___________，利用镁燃烧发出耀眼的白光这一特殊现象，可用镁制造___________。

（2）过氧化氢和二氧化锰制取氧气表达式___________，属于___________反应（填“化合”或“分解），反应过程中___________热量。（填“吸收”或放出”）

（3）加热碳酸氢铵表达式___________，碳酸氢铵应___________保存。

（4）加热碱式碳酸铜表达式：___________，碱式碳酸铜俗称___________。

（5）铁丝在氧气中燃烧的现象：①剧烈燃烧，___________②放热；③生成___________，该反应的符号表达式___________。

33、请根据水的电解实验回答下列问题：

（1）实验中，正、负极产生气体的体积之比约为_____。

（2）当水分子分解时，生成氢原子和_____，每两个氢原子结合成一个_____，每_____结合成一个氧分子。

34、（1）随着工业的发展,我们周围的空气受空气污染指数的项目暂定为：________、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，为了让天空更蓝，写出一条保护空气的一条措施：_________ 。

（2）下列现象说明空气中存在着某种气体物质，请将对应存在的物质写在题后空格内。

①饼干放置在空气中一段时间会变软，说明空气中有___________；

②澄清石灰水长时间放置在空气中会有一层白色物质，说明空气中有___________；

③食品包装制作成真空，是防止食物与空气中的__________反应而变质；

④霓虹灯中填充一些气体能够发出五颜六色的光，它们填充的是空气中含有________。

⑤空气是制取氮肥的天然原料，说明空气中含有________。

35、用符号或符号表达的意义填空。

36、用下图所示装置研究氧气的性质。

(1)实验1：实验现象为_______，化学方程式为_______。集气瓶内预先加入少量水的原因是______。

(2)实验2：A中反应的现象为_______。B中反应的化学方程式为______。关闭K后正确的操作顺序是_________（填序号）。

a.熄灭酒精灯 b.将导管从石灰水中移出

37、下图是水的沸腾和电解水实验，回答下列问题：

（1）写出电解水的化学方程式_____；

（2）从微观角度看，这两个变化的本质区别是什么_____？

（3）过氧化氢和水的元素组成相同，但化学性质不同，微观角度的分析原因是什么_____？

38、化学兴趣小组想要在实验室完成氧气和二氧化碳制取和性质检验的实验。

活动一：制取氧气和二氧化碳（如图1）

(1)在A装置中，仪器a的名称是_______。

(2)实验室中选择高锰酸钾用装置A制取氧气，在试管口放棉花的目的是_______，该反应的化学方程式为_______。

(3)想要收集一瓶氧气用于铁丝在氧气中燃烧的实验，应选择的收集装置为_______，此装置的理由是_______。

活动二：验证氧气和二氧化碳的性质（如图2、图3）

(4)图2中，螺旋形铁丝的一端所系的火柴的作用是_______；两个小组分别用纯铁丝和生铁丝完成实验，发现纯铁丝燃烧没有火星四射的现象，生铁丝燃烧时产生了火星四射的现象。由此分析火星四射现象的产生是生铁中_______燃烧产生的。

(5)可以选择图1中的_______装置制取二氧化碳并干燥后，连接图3左侧导管缓慢通入二氧化碳。图3实验中观察到_______现象，能得出二氧化碳与水发生反应的结论。

(6)通入二氧化碳一段时间后，A、B两个烧杯中蜡烛均熄灭，其原因是_______；能证明CO2密度大于空气密度的是烧杯_______（填“A”或“B”）。

39、水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。

(1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用来_________区分软水与硬水，常用___________的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为_________。

(2)水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是______________(填序号)。

A．食盐 B．医用碘酒   C．高锰酸钾 D．植物油

(3)右图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答:

①对A物质来说，a点的意义是_____________。

②将t1℃ 140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的______________点表示。

③若将t2℃时A、 B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是________。

④t1℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)

⑤如果要获得C的晶体，采用的方法是_______(填“升温”或“降温”)。

(4)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭的作用是_______；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为__________________；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为______________________。

40、为探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道，他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入烧杯的水中。观察到的实验现象如下：①_______的白磷燃烧，产生大量的_______；②试管中的红磷_______；③烧杯中的白磷_______。

（1）白磷燃烧的化学方程式_______

（2）分析实验现象，得出结论：由现象①②得到的燃烧条件是_______；由现象①③得到的燃烧条件是_______。

（3）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足：_______。