2024-2025学年（上）仙桃八年级质量检测化学

1、小华将燃着的蜡烛吹灭，其原理是

A．清除可燃物

B．隔绝空气

C．降低了蜡烛的着火点

D．使蜡烛的温度降至着火点以下而熄灭

2、下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变大且变质的是

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．石灰水

D．氢氧化钠溶液

3、豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是

A．磷元素

B．磷单质

C．磷原子

D．磷分子

4、下图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法中不正确的是

A．实验时红磷一定要足量

B．实验前一定要检验装置的气密性

C．火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹

D．吸入到集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的l/5

5、规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验操作中正确的是

A．测定溶液的酸碱度

B．加热高锰酸钾制氧气

C．验证质量守恒定律

D．给试管中的液体加热

6、“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO和CO2的知识归纳不正确的是

A．组成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子

B．性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，都能燃烧等

C．用途：CO2可用于光合作用等；CO可用作冶炼金属等

D．危害：CO2过多，会造成“温室效应”；CO是空气污染物之一

7、物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是

A．光合作用

B．火箭发射

C．粮食酿酒

D．冰雪融化

8、水是一种重要资源，下列为我国“国家节水标志”的是

A．   

B．   

C．   

D．   

9、下列化学方程式书写正确且符合题意的是

A．正常雨水呈弱酸性的原因：CO2+H2O =H2CO3 分解反应

B．工业制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 化合反应

C．湿法炼铜：Fe＋CuSO4=Cu +FeSO4 置换反应

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应

10、张青莲院士主持测定了铟、铱、铈等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是

A．中铟元素的化合价为-3

B．铟的相对原子质量为114.8g

C．铟原子的质子数为49

D．的核外电子数为49

11、库水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错的是

A．帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以溶解油污

B．给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一

C．为长辈沏茶：茶叶悬浮于水中不能形成溶液

D．给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸

12、下列实验可以达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列各组物质中都由离子构成的一组是

A．NaCl、CuSO4

B．CH4、HCl

C．Mg、 CO2

D．Ar、Cu

14、中国芯片蚀刻技术国际领先，用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A．反应前后原子的数目改变

B．反应前后元素的种类不变

C．丙分子中Si、F原子个数比为1：4

D．反应生成的丙和丁的质量比为39：7

15、下列各组数据比较，其中不正确的是

A．导电性：铜＜铝

B．密度：铝＜铅

C．熔点：锡＞汞

D．硬度：硬铝＞铝

16、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气是无色的，可用作保护气

B．金刚石硬度大，用于切割大理石

C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁

D．氧气有助燃性，可用于医疗急救

17、钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是

A．属于非金属元素

B．元素符号为

C．原子的最外层电子数为27

D．相对原子质量为58.93

18、正确的实验操作对于化学学习有着重要的意义，下列操作不正确的是

A．滴加液体   

B．读取体积   

C．测溶液的pH值   

D．铁丝燃烧   

19、下列物品中，由金属材料制成的是

A．纯棉毛巾

B．铝制易拉罐

C．橡胶导管

D．玻璃试管

20、点燃篝火时，将木柴架空些，目的是

A．加快散热速度

B．提高空气中氧气的含量

C．降低木柴着火点

D．增大木柴与空气的接触面积

21、2023年第19届杭州亚运会呈现了一届富有中国特色的体育文化盛会。下列亚运会事项与化学无直接关系的是

A．高清信号在网络中传输

B．场馆建设选用新型环保材料

C．用消毒剂进行环境消杀

D．庆祝活动中的烟花秀

22、T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液中溶质质量分数的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该温度下，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系：甲＞乙＞丙

B．乙溶液在B点属于饱和溶液

C．该温度下，甲的溶解度为25g

D．C点时恒温蒸发水，有固体析出

23、下列有关实验现象描述正确的是

A．镁燃烧发出耀眼白光。生成一种黑色固体

B．电解水时正极产生的气体可以被点燃，火焰呈淡蓝色

C．硬水中加入肥皂水，产生较多泡沫、浮渣较少

D．木炭在氧气中燃烧，发出白光

24、下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、常做水果催熟剂的乙烯(C2H4)是一种可燃性气体，它完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．图示中X的数值为3

B．反应前后分子总数不变

C．氧元素的化合价反应前后没有发生改变

D．乙与丁的质量比为8：3

26、已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是

A．H2S

B．H2SO4

C．S

D．SO2

27、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是_______ ，白色物质可能是Na2O或 Na2CO3 或_________________ ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是__________________________

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O  == 2NaOH

【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________________

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________

28、从氧化钙、氢氧化钙、氯化氢、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

(1)胃酸的主要成分___________；

(2)可作食品干燥剂的物质___________；

(3)最理想的能源是___________；

(4)改良酸性土壤的是___________。

29、如图所示是测定空气中氧气含量的实验。

(1)在燃烧匙内装入的药品是_______，此药品燃烧的文字表达式________。

(2)用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的药品，立即伸入集气瓶内，观察到的现象是_____；待药品熄灭、集气瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是________。

(3)此实验可以得出的结论是________。

30、细铁丝在氧气中燃烧的实验，实验前将铁丝绕成螺旋状的目的是_____________；在集气瓶里要预先放少量水或细沙的原因是_______。该反应的文字表达式为____________；

31、下面是初中化学中常见的几个基本实验。请回答下列问题。

(1)图①是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，保证实验成功的条件有_______(填序号)。

A 装置气密性良好 B 红磷燃烧后，立即打开弹簧夹 C 红磷足量

(2)图②是电解水实验。此实验发生反应的化学方程式是_______；理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是_______。

A 部分氧气溶于水 B 部分氧气与碳棒反应

C 部分氧气被碳棒吸附 D 部分氧气与氢气反应重新生成了水

(3)根据图③实验的现象说明燃烧的条件之一是_______。

(4)图④是利用盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，探究化学反应前后物质质量的变化。若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向_______偏转(选填“左”或“右”)。因此，若要验证质量守恒定律，有气体生成的反应最好在_______ 容器中进行。

32、今年入冬以来,我国北方大部分地区遭遇几十年未见的特大旱灾，为缓解灾情，有些地区使用了干冰进行人工降雨，但二氧化碳也是温室效应的元凶之一，因此有科学家设想:将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到深海中，但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增强，可能会杀死一 些海生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。

（1）为验证二氧化碳溶于水呈酸性，一般把二氧化碳通入到_____试液；

（2）一定条件下可将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度可解释为分子间有_____；

（3）为减少大气中二氧化碳含量，将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷（CH4），这个反应的化学方程式为_____。

33、下面是几种粒子的结构示意图：

（1）A～F共有_____种元素，属于非金属元素的是______，B所表示的元素位于元素周期表的第______周期，该元素的原子容易_________(填“得到”或“失去”)电子。Na+的结构示意图是图中的_________ (填字母)。

（2）表示原子的粒子有_______（填序号，下同）；

（3）表示阴离子的有________；

（4）表示阳离子的有_____________；

（5）表示相对稳定结构的是_________；

（6）在化学反应中易失去电子的粒子是________。

（7）硫元素的化学性质与_______相似。

（8）氯原子的核电荷数是______；钠原子与氯原子的最本质区别是______。

34、认真看图，并回答问题。

（1）该实验现象的现象为_____。

（2）该实验说明微观粒子处于_____之中。

35、化学就在我们身边，化学促进了人类社会的不断进步。

（1）家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示。

①家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是____。

②罐装液化气的主要成分液态丁烷是__________（填“混合物”或“化合物”）。

③在管道煤气中会加入一种叫乙硫醇的物质，乙硫醇有臭味，煤气中加乙硫醇的目的是_________________。

④天然气是比较清洁的能源，其主要成分为甲烷，属于____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气燃烧的化学方程式是__________。

（2）消防安全，人人有责。常用的灭火器有干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器、水基型灭火器等。干粉灭火器__________（填“可以”或“不可以”）扑灭油、气等燃烧引起的失火。图书、档案、精密仪器失火常用液态二氧化碳灭火器扑灭，二氧化碳气体能灭火的原因是①_____________；②_______。

36、硝酸钾的溶解度曲线为图Ⅰ中甲、乙两曲线中的一条。根据信息回答下列问题。

(1)t2°C，将50g甲加入到50g水中，充分溶解后，得到___________g甲溶液；

(2)由图Ⅱ推测硝酸钾的溶解度曲线是图Ⅰ中的___________(填“甲”或“乙”)；

(3)图Ⅱ中“某一步操作”得到饱和溶液前后的变化过程，在图I中可能是___________；

A．a点→c点

B．c点→a点

C．c点→b点

D．c点→d点

(4)结合图Ⅰ、图Ⅱ相关信息，下列说法正确的是___________。

A．甲溶液中含有少量乙，采用蒸发结晶的方法提纯甲

B．图Ⅱ中“某一步操作”后，溶液中溶质质量分数一定变大

C．t1°C时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，需要水的质量：甲＜乙

D．t2°C时甲、乙的饱和溶液，分别蒸发掉10g水，恢复至t2°C时，甲析出的晶体较多

37、追寻化学家的足迹，一起了解空气的发现史。

【发现氧气】舍勒是最早制得氧气的化学家之一，到了1773年，他能用下列多种方法来获得氧气。

（1）加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银都能制得氧气，因为它们组成的共同点是____________。

（2）加热二氧化锰与浓硫酸制得氧气的反应为： 其中物质X化学式为____________。

【研究空气】1777年拉瓦锡用定量研究方法发现了空气中的氧气和氮气，所用装置如图所示，该实验中选择使用汞的优点有____________。

A.实验过程中没有污染

B.在汞槽中起到液封的作用

C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

【模仿实验】仿照拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理，我们还可以选择其它物质进行实验。

实验时，不能选择碳的原因是____________。

选择红磷进行实验，反应的化学方程式为____________。

38、化学兴趣小组利用牡蛎壳（主要成分碳酸钙，杂质不含钙元素）进行如下实验。

Ⅰ、测定牡蛎壳中碳酸钙的含量。

取一定量干燥、碾碎的牡蛎壳于小烧杯中，不断加入一定浓度的稀盐酸，边加边搅拌，直至不再有气泡产生。根据加入盐酸的质量，计算碳酸钙的含量。

Ⅱ、利用牡蛎壳制取少量轻质碳酸钙。

(1)实验中，牡蛎壳碾碎的目的是___________。

(2)实验I中，检验反应后小烧杯内盐酸是否有剩余的方法是_______________。若小烧杯中盐酸有剩余，测得的碳酸钙含量会（填“偏大”、“偏小”）_________________。

(3)写出Ⅱ中氢氧化钙转化为轻质碳酸钙的化学方程式______________。理论上得到的碳酸钙与原料牡蛎壳中的碳酸钙相比，质量上会（填“增大”、“减小”、“相等”）______________。

39、2008年9月25日21时10分，我国成功发射载人飞船“神舟七号”：27日17时翟志刚成功完成太空漫步，太空第一次留下了“中国人的脚印”，中国成为世界上第三个可以信步太空的国家。让我们一起解读“神七”。

(1)为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体。某同学对“人造空气”的分析如下：①氮气含量比空气中的含量低；②氮气没有任何作用，可不添加；③改成纯氧气更有益于航天员呼吸；④没有污染物。其中正确的是____________(填序号)。

(2)“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4 N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4X↑

①X的化学式为__________________。

②混合燃料中高氯酸铵的作用是__________________________________________。

③铝粉燃烧的化学方程式为______________________________________________。

(3)为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料。这种涂料应具有哪些性质？___________________ (至少答两点)。

(4)“神七”航天服中有废气处理系统。先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的_________性。再用氢氧化锂( LiOH)做吸收剂除去二   氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质)，请写出该反应的化学方程式：___________________。

40、利用如图所示实验研究氧气的性质。

（1）实验1中观察到的现象是______。

（2）实验2中发生反应的化学方程式为______。

（3）实验2中，水的作用是______。