2024-2025学年（上）郴州八年级质量检测化学

1、2023晋江国际马拉松将于12月3日举行，“绿色”是主要理念。下列做法不符合“绿色”理念的是

A．鼓励公交车出行

B．实行垃圾分类回收

C．赛道附近工厂烟囱加高排放

D．增加植树造林面积

2、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是

A．

B．

C．

D．

3、实验室有 3 瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液的一种，小倩同学用下列试剂不能将上述 3 种无色溶液一次鉴别出来的是

A．碳酸钠溶液

B．二氧化碳

C．紫色石蕊试液

D．pH 试纸

4、下列实验方案能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质中属于氧化物的是

A．

B．盐酸

C．氢氧化钠

D．

6、“善存”片富含维生素、钾和钙等，这里的“钾”和“钙”指的是

A．元素

B．原子

C．分子

D．单质

7、下列气体最广泛应用于食品包装中的是

A．氮气

B．水蒸气

C．氧气

D．稀有气体

8、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、物质的性质决定了它的用途，下列性质与用途说法错误的是

A．二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，因此通常可用于灭火

B．稀有气体性质很不活泼，因此可作保护气

C．石墨导电性强，用作铅笔芯

D．干冰升华吸热，用于人工降雨

10、化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2，下列有关吡唑啉C3H6N2的说法正确的是

A．吡唑啉中C、H、N的质量比为3:6:2

B．吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的

C．吡唑啉中碳元素质量分数最大

D．吡唑啉的化学式量为70g

11、低钠盐中富含钾，有预防高血压的作用。这里的“钠”“钾”指

A．元素

B．分子

C．原子

D．离子

12、水净化为自来水时常用到某种消毒剂，其有效成分中氯元素化合价为+1价，则该有效成分的化学式是

A．Cl2

B．NaClO

C．NaClO3

D．NaClO2

13、下列有关溶液知识说法正确的是

A．溶液都是无色的

B．最常用的溶剂是水

C．不饱和石灰水降温可以变为饱和溶液

D．硝酸铵溶于水温度升高

14、下列图像对应关系正确的是

A． 在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷

B． a、b试管内分别加入等浓度、等体积的过氧化氢溶液，b试管内有少量二氧化锰

C． 加热一定质量的高锰酸钾

D． 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物

15、吸烟有害健康，下列表示“禁止吸烟”图标的是

A．

B．

C．

D．

16、在乡村振兴战略的指引下，我省利用旅游资源优势大力发展特色产业。下列过程中，主要发生化学变化的是

A．手撕傣味干巴

B．宣威火腿切片

C．采摘普洱茶

D．通海生米酿制成甜白酒

17、比亚迪公司发布的刀片电池主要成分为磷酸亚铁锂（LiFePO4），已知该化合物中Li的化合价为+1价，Fe的化合价为+2价，则LiFePO4中P的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

18、下列说法正确的有

①离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子

②MnO2能加快过氧化氢分解的速率，所以催化剂一定能加快反应的速率

③燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色物质，可以增大灶具进风口

④物质A有1.6g，在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成元素为C、H、O

⑤1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

19、下列置换反应书写正确的是

A．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

B．Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4

C．Hg+H2SO4=HgSO4+H2↑

D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

20、下列图示实验操作中，正确的是

A．读取液体体积

B．倾倒液体

C．称量固体

D．检查气密性

21、下列物质的“用途—性质”对应关系不正确的是

A．石墨—电极—导电性

B．氧气—火箭发射—可燃性

C．氮气—作保护气—常温下化学性质稳定

D．干冰—食品冷藏保鲜—易升华吸热

22、请选出按混合物、氧化物、单质顺序排列的一组物质是

A．稀有气体、水、液氧

B．过氧化氢溶液、高锰酸钾、氮气

C．铁水、二氧化氮、氖气

D．冰水混合物、水银、铜丝

23、农业配制KNO3无土栽培营养液，一般先配制成浓缩液贮备，再用水稀释使用。下图为配制KNO3浓溶液的过程，有关分析正确的是

A．图1量水时应选取50mL的量筒

B．图2溶液为硝酸钾饱和溶液

C．实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体

D．20℃时可配制出质量分数为31.6%的硝酸钾溶液

24、神州十七号空间站中的二氧化碳处理系统可将呼出的二氧化碳进行转化，实现二氧化碳的再利用，反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应前后共涉及到两种化合物

B．该反应的类型为置换反应

C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2

D．每8g乙参加反应可生成36g丙

25、鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是   （  ）

A．分别测定它们的密度

B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中

C．观察颜色并闻它们的气味

D．将气体分别通入澄清石灰水中

26、下列说法正确的是

A．氯化氢是由氢、氯两种元素构成的

B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子组成的

D．一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的

27、分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究反应条件、探究物质的性质、探究某物质含量的高低等。据此应将下列实验中的A与______归为一类，依据是______。

（2）通过课外阅读发现如下知识：（次氯酸），生成的两种酸分别与氢氧化钠反应生成NaCl和______（填物质的化学式），它们为84消毒液的主要成分。请仿照上述的两个反应写出氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式______。

28、规范的操作是实验成功的基本保障。下面是某些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：

（1）A操作存在的错误是___________；

（2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是__________，写出该反应的文字表达式___________，其反应类型是_____________；

（3）用C操作量取的水体积会____________（填“偏大”或“偏小”）。

（4）D操作可能造成的不良后果是__________（写出一条即可）。

29、如图为电解水的实验，请回答问题：

（1）从组成角度看：自然界中的物质都是由元素组成的，水是由________组成的。

（2）从结构角度看：构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，水是由_________构成的。

（3）按如图所示装置，通电一段时间后，检验B中气体的现象是_________，写出该反应的化学方程式_________。

30、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)构成氢气的粒子是______（填“氢分子”或“氢原子”）。

(2)根据图示信息判断，下列说法正确的是_____（填序号）。

A．硫属于金属元素

B．硫原子中的质子数为16

C．硫的相对原子质量为32.06g

(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

①图中粒子共表示______种元素（填数字）。

②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是________（填序号）。

(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则图 C 代表的元素在元素周期表中排在第______周期。

(5)下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出反应的化学方程式________。

31、水在一定条件下可以发生化学反应。根据所给信息，请回答下列问题：

（1）实验中，负极与正极产生气体的体积之比约为____。

（2）当水分子分解时，生成氢原子和____，每两个氢原子结合成一个____，每____结合成一个氧分子。

32、如图1是水通电分解的示意图。

写出电解水反应的符号表达式：______。a管与直流电源______（填“正”、“负”）极相连，中间漏斗内液面缓慢______（填“下降”、“不变”或“上升”），小组成员用燃着的木条分别在两个玻璃尖嘴导管口检验产生的气体，放在b端管口燃着的木条______。

33、下图为某工厂在高温条件下处理废气的装置示意图。

（1）使用此废气处理装置，可减少     的排放，从而减少酸雨对环境造成的危害。

（2）该厂处理废气的反应中，生成物为     。

34、硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。

(1)请写出该反应的化学方程式_______________。

(2)从分子、原子角度解释化学反应的实质_______________。

35、实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （均填字母序号，下同）；若用C装置收集氧气,当观察至导管口有气泡   地放出时,即可进行收集。

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是   ，该装置还可以用于实验室制氢气，其反应的化学方程式为   ；

（3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度跟空气接近、不溶于水的气体；工业常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。制取乙炔应选择的发生装置和收集装置是 。

36、学生实验，如图所示

(1)B实验成功的关键是_______(填序号)：①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却至室温后再打开止水夹；⑤选用教室内的空气，该实验的结论是_______。

(2)C实验中水的作用_______。

37、如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题

(1)实验时要将铁丝绕成螺旋状，目的是___________。

(2)集气瓶底部铺一层细沙，目的是___________。

(3)实验中，观察到铁丝剧烈燃烧，___________，放出热量，生成___________。

(4)反应符号表达式___________，该反应属于___________反应。

38、已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

（1）红磷燃烧时的现象______该实验中红磷应过量，目的是______写出红磷燃烧的文字或符号表达式______此反应属于_______________。填反应类型

（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______，由本实验还可以推知氮气的哪些性质？试写出其中的一种：______．

39、生活中处处有化学。

（1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指___________（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）；

（2）大量燃煤（含杂质硫、氮等）造成的主要环境问题有_________（答出一点）；

（3）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为______________。

40、某非金属元素R的氧化物中含有R 40 %，R元素的化合价为 +6价，该元素的原子核内质子数等于中子数，试通过计算，推测元素R的氧化物的化学式。（要求有计算过程。）