吉林省四平市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列化学用语表达错误的是

A．的结构式：

B．分子VSEPR模型为平面三角形

C．基态价电子的轨道表示式：

D．用电子式表示水分子的形成过程：

2、我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。下列关于Rb的说法正确的是

A．与I的原子半径比较：Rb小于I

B．中子数为50的Rb的核素：

C．Rb是基态原子核外共有19种空间运动状态不同的电子

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH

3、某元素的外围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是

A.位于周期表中第四周期Ⅷ族 B.只有2个价电子

C.+3价离子比+2价离子的氧化性强 D.其单质常温下难溶于浓硝酸

4、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃200mL 3mol/L的X溶液 B．20℃300mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液   D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

5、下列应用与盐类水解无关的是( )

A．草木灰与铵态氮肥不能混合使用

B．NaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体

C．AlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体

D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入MgCO3固体

6、从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法，即铝热反应法。不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是(　　)

A. 氧化镁   B. 氧化铁   C. 二氧化锰   D. 氧化镍

7、49号铟元素的相关计算式为：113×4.3%+115×95.7%=114.9。说法正确的是

A．113是铟元素的质量数

B．某种同位素原子符号为In

C．95.7%是铟元素的丰度

D．114.9表示铟元素的近似相对原子质量

8、下列叙述正确的是

A.明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，其作用原理相同

B.和的漂白原理不同，混合使用效果更好

C.汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾

D.可用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性

9、下列对物质或离子的检验,结论正确的是(　　)

A. 将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,证明气体为CO2

B. 将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为NH3，NH3为碱

C. 加入KSCN溶液,溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

D. 加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

10、下列说法不正确的是

A．煤的液化和气化均为物理变化

B．工业酒精中往往含有甲醇

C．液化石油气是混合物

D．许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯

11、下列说法正确的是

A．氯化钙的电子式：

B．丙烷的球棍模型：

C．氯离子的结构示意图：

D．葡萄糖的分子式：

12、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．在加入铝产生氢气的溶液：NO、Na+、K+、CH3COO-

B．在Fe2(SO4)3溶液中：Fe2+、Cl-、Br-、SCN-

C．在碱性溶液中：CO、AlO、SiO、Na+

D．在透明溶液中：Fe2+、Cu2+、MnO、NO

13、下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确的是(  )

A.还原性：Li<Na<K<Rb B.氧化性：O2>S>P>Si

C.还原性：F-<Cl-<Br-<I- D.氧化性：K+>Na+>Mg2+>Fe2+

14、炼铁的反应：CO+FeO＝CO2+Fe中，CO充当(　　)

A. 氧化剂   B. 还原剂   C. 熔融剂   D. 无法判断

15、一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：   ，其反应速率(k是速率常数，只与温度有关)。测得的转化率与时间的关系如图所示，其中、均表示温度，下列说法中错误的是

A．温度为时，M点：

B．平衡常数：

C．温度为时，平衡体系中

D．向反应体系中加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，但平衡常数K却保持不变

16、T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)       △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表，下列叙述中正确的是

A．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

B．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大

C．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于

D．容器①②中反应的平衡常数值均为18

17、下列属于氧化还原反应的是

A．2NO+O2=2NO2

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O

C．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

D．MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓

18、由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是

A. 分子中3个碳原子在同一直线上

B. 分子中所有原子在同一平面上

C. 与氯化氢加成只生成一种产物

D. 能发生加聚反应

19、在碱性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是

A．K+、Cl-、、

B．Na+、、H+、

C．Na+、、、

D．Na+、Cu2+、S2-、Cl-

20、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

下列说法中正确的是（       ）

A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

21、海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入__，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为__。

22、亚硝酰氯(C1NO，黄色)是有机物合成中的重要试剂，常用于合成洗涤剂。在温度500 K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO2、NO和Cl2，发生如下两个反应：

Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) ∆H1

Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) ∆H2

(1)反应Ⅱ在一定条件下能自发进行，判断该反应的热效应，并说明理由______。

(2)关于恒温恒容密闭容器中进行的反应Ⅰ和Ⅱ的下列说法中，正确的是______(填标号)。

a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态

b.∆H1和∆H2不再变化，可以作为判断反应Ⅰ和Ⅱ是否达到平衡状态的标志

c.同等条件下，反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能小，∆H1＜∆H2

d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量C1NO(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均减小

(3)向2L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2发生反应Ⅱ，起始总压为p0。10分钟后达到平衡，用ClNO(g)表示平均反应速率v平(ClNO)=0.008mol·L-1·min-1。

①平衡时Cl2的压强为______。

②NO的平衡转化率α=______，影响α的因素有______。

③该反应的平衡常数Kp=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)假设反应Ⅱ的速率方程为：，式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为NO平衡转化率，α′为某时刻NO转化率，n为常数。在α′=0.8时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α＇下反应的最适宜温度tm，t＜tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。原因是______。

23、按要求回答下列问题

(1)①甲烷的电子式是___________，

②写出乙炔的结构式_____

(2)写出铜和稀硝酸反应的化学方程式_____

(3)写出由乙烷制一氯乙烷的化学方程式_____

(4)水的沸点比硫化氢的沸点高，原因是_____

(5)燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，其总反应式为，写出负极的电极反应式_____

24、回答下列各小题中的问题，请用“>”“<”或“＝”填空。

（1）质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：

①CO________CO2；②H2SO4________H3PO4。

（2）相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：

①HCl___HF；②HNO3___H3PO4；③Mg___Al；④Na＋____Al3＋。

（3）比较分子数目多少：

①9 g H2O________11 g CO2；②1 g H2________1 g O2。

（4）比较下列物质中氢原子数目多少：

①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；②1.6 g CH4________0.4 g H2。

25、红热的炭与浓硫酸可发生反应。

（1）写出该化学反应方程式；并用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目___。

（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ

①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为___，___，___，___；

②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___，___；

③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式___。

26、能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

阅读下图，计算该反应的反应热△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题。

500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。

（1）0~10 min内v(H2)=_____________，

A点含义是_____________。

该反应平衡常数表达式K=____________。

（2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0．030 mol/L逐渐增大，经5 min又达到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判断理由是___________________。

（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，判断理由是____________。

Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点。

利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。

（1）石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；

正极的电极反应式为____________。

（2）若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____________。

27、根据烯烃、炔烃的命名原则，回答下列问题:

（1）有机物的系统名称为______________，使其在催化剂存在条件下完全氢化，所得烷烃的系统名称为______________。

（2）有机物的系统名称为_____________，使其在催化剂存在条件下完全氢化，所得烷烃的系统名称为_____________。

（3）有机物2-甲基-2-戊烯的结构简式为_________。

（4）某烯烃的错误命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯，则它的正确命名是__________。

28、已知某烷烃的相对分子质量为86.回答下列问题：

(1)该烷烃的分子式为___________。

(2)该烷烃的同分异构体有___________种。任意写出其中一种的结构简式___________，其一氯代物有___________种。

29、某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑥……

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和___________(填字母)。

(2)步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________ mL。

(3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

____Fe2＋＋   ClO2＋ ===   Fe3＋＋ Cl－＋ H2O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。

(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

30、某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量__________。

（2）确定该烃的最简式_________。

不利用（1）的结论，也可确定最简式就为分子式的原因_________________。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式________。

31、锰是人体重要的微量元素，广泛用于有色金属、化工、医药、食品、分析和科研等方面。请根据所学知识及信息，回答下列问题。

(1)锰是第四周期第 _______族元素，基态锰原子中有_______种空间运动状态不同的电子，Mn2+ 的价电子排布图为 _______。

(2)研究锰的化合物磁性，磁矩μ是一个重要参数。已知μ=)，其中n为金属离子核外的单电子数。例如：MnO2 ≈3.9，则K2MnO4的磁矩μ=_______。(保留小数点后1位)

(3)下图为水杨醛缩邻氨基苯酚的结构，其又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物。其分子中可能与Mn2+形成配位键的原子有_______ ；锰试剂_______ (填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及_______ (填sp、sp2或sp3)杂化；分子中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(5)高锰酸钾是一种常见强氧化剂，其在不同环境下还原产物也不同，例如强碱性环境下一般被还原成锰酸盐，请写出高锰酸钾与乙烯在足量KOH环境下反应的离子方程式：_______。

(6)某种MnS属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如下图所示(●=Mn，○=S)。在该晶胞中，某个Mn原子坐标为(0，1，0)，则距离该Mn原子最近的S的原子坐标为：_______；已知该晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dμm，晶体密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA= _______ (列出计算式即可)。

32、Ⅰ．某石蕊的如图所示，

(1)其中含氧官能团的结构简式为________。1 mol该物质能与________加成。

(2)该物质熔点为502℃，来自于石蕊地衣，易溶于水也易溶于大多数有机溶剂，则其晶体类型可能是________晶体。

Ⅱ．

(3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。

①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、________(填字母序号)。

②钴蓝晶体中三种原子个数比________。

(4)在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图一所示。则该晶体的类型属于________晶体。

(5)图二的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的取向________。

(6)某离子晶体晶胞如图三所示，阳离子X(●)位于立方体的顶点，阴离子Y(○)位于立方体的中心，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。