吉林省长春市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)

A. pH=1的溶液中能大量存在：MnO4—、K+、Na+、S2O32—

B. 含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+

C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3—＋NH4+

D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3—＋3H2O===3I2＋6OH－

2、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）

A. 用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红

B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌

C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同

D. 黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品

3、目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是 （ ）

A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B.碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D.很多含碳的物质存在同分异构体

4、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

A. 甲烷   B. 苯   C. 乙酸   D. 乙烯

5、现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N2和CO的混合气体，乙容器中充入O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是

A.两容器中气体的压强相等

B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等

C.甲乙两容器气体的质量相等

D.甲乙两容器气体所含原子数相等

6、CO2和CH4重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如图：

下列说法正确的是

A．Ni在该反应中作催化剂，不参与化学反应

B．状态①→状态②需要吸收能量

C．状态①→状态②反应热的数值为E

D．合成气的主要成分为CO和H2

7、合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是

A．石墨

B．水晶

C．不锈钢

D．陶瓷

8、下列元素中，不属于第三周期的是（   ）

A. 氮   B. 硅   C. 镁   D. 铝

9、将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力

A.①②③ B.②④ C.②③ D.②

10、澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种，且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是

A．X溶液中至少含有或中的一种

B．溶液中一定没有

C．无法确定是否存在

D．溶液中可能存在

11、已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（   ）

A.KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物

C.每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol

12、下列离子方程式对应的化学事实的表述正确的是

A.硫酸铁溶液中加过量的镁粉:Mg+2Fe3+=2Fe2++Mg2+

B.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

C.少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH+OH－=NH3·H2O

13、500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（　　）

A.从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1

B.平衡在10 min至20 min的变化,可能是因为增大了容器体积

C.25 min时，分离出了0.1 mol NH3

D.在25 min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大

14、下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是

A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质

B．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大

C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的概率

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

15、下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是( )

A.CH3COOCH3 B.CH3OH C.HCOOH D.HCHO

16、表中关于物质分类的正确组合是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

17、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y 与W在同一主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径：X<W<Z

B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<R

D. Y在周期表中的位置为第2周期IVA族

18、北魏贾思勰《齐民要术·作酢(zuò，今醋也)法》这样描述乌梅苦酒法:“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣作(dǎo，同“捣”)作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关醋的说法中正确的是

A. 醋的主要成分是非电解质   B. 醋的主要成分是强电解质

C. 醋的主要成分是弱电解质   D. 醋中只存在分子，不存在离子

19、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：rx>ry>rW>rq

B. X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

C. Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价

D. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

20、下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是(　　)

①大、小烧杯　②容量瓶　③量筒　④环形玻璃搅拌棒

⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平

A. ①②⑥⑦   B. ②⑤⑦⑧

C. ②③⑦⑧   D. ③④⑤⑦

21、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

I．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

II．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。

回答下列问题：

(1)该固体中一定没有的离子是__________，一定含有的离子是________________。

(2)实验I中沉淀质量减少的离子方程式为___________________________________。

(3)实验II中产生气体是______(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________________。

(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是__________，请设计实验验证是否含有该离子_____(写出操作步骤、现象和结论)。

22、铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_______。

A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

(2)国产C919飞机外壳应用了铝合金材料。下列铝合金的性质与该应用无关的是_______

A．密度小

B．能导电

C．抗腐蚀性能强

D．硬度大

(3)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_______。

A．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

(4)工业上用电解Al2O3的方法获得铝单质，若反应中有0.6mol电子转移，则在_______极(选填“阴”或“阳”)可得金属铝的质量为_______克。

(5)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因_______(用化学方程式结合简明语言说明)。

(6)AlN是一种高性能陶瓷材料，高碳热还原制备AlN的总反应化学方程式为(未配平)：

_______Al2O3(s)+_______C(s)+_______N2(g) _______AlN(s)+_______CO(g)

①配平化学方程式，并标出电子转移数目和方向_____。

②上述反应中，部分元素原子可形成具有相同电子层结构的简单离子，这些简单离子的半径由大到小的顺序是_______。

(7)已知AlN遇水缓慢水解，生成白色沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。为回收AlN中的铝元素，工业常在90℃下对AlN进行水解，对应化学反应方程式为_______；采用90℃代替常温进行水解的理由是_______。

(8)达喜是常用中和胃酸的药物。其主要成分是铝和镁的碱式盐[(Al)a(Mg)b(OH)c(CO3)d]。取一定量该碱式盐，加入1.0mol·L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸85mL时开始产生CO2，加入盐酸至90mL时正好反应完全，该样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_______。

23、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是_____。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲___乙。（大于、等于、小于）

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是____（填曲线代码）；P点表示的含义是_____。

（4）由图3知，30℃时，将20g甲固体溶于20g水，所得溶液的溶质质量分数为___。

24、比较下列物质的熔沸点，按由大到小的顺序写

(1)H2O、SO2、NaCl、SiO2___________

(2)Al2O3、AlCl3___________

(3)MgO、MgCl2___________

(4)HF、HCl、HBr___________

(5)CH4、SiH4、GeH4___________

25、钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品 NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如 KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是：_____；此方法属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）；具体结论是：_________

26、回答下列问题。

(1)电解氧化吸收法可将废气中的 NOx转变为NO。电解NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如下图所示。

电解NaCl溶液作为吸收液，若电流强度为4A，吸收NO的反应离子方程式为___________。

(2)某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：

“反硝化池”中发生的变化为：HNO3→→N2。1 mol HNO3完全转化理论上消耗甲醇的质量为___________。

(3)纳米Fe 可还原去除水中的硝酸盐污染物。转化关系如下：

①检验还原后的溶液中存在的实验方法是___________。

②溶液初始 pH 较低有利于 的去除，其可能的原因是___________。

27、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，

则

(1)在10S内Z的平均速率为_______

(2)该反应的化学方程式_______。

28、丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH1=-a kJ·mol-1

途径Ⅱ:C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g)  ΔH2=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+9O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)  ΔH3=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)　ΔH4=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题:

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量____(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量____(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要___(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是____。

(3)b与a、c、d的数学关系式是_______。

29、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题

⑴第1步：灼烧海带时，不需要用到的仪器是____________（选填编号），

⑵第2步：溶解后，溶液的获取。实验操作的名称是__________________，

⑶第3步：氧化。加入适量氧化剂氯气后，反应的离子方程式：__________________，

⑷第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈_______色，则证明海带中含碘。

⑸第5步：碘单质的提取。向第三步所得溶液中加入少量，振荡后溶液分层，下层____________，分离所得溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要__________。

30、温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，发生反应:

PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少?

（2）反应在前50 s的平均速率v（PCl3）为多少？

（3）该温度下的平衡常数为多少？

31、有A、B、C、D四种元素其原子序数依次增大，且质子数均小于18，A元素原子的最外层只有1个电子，该元素形成的简单阳离子与的核外电子排布相同；C元素原子的价电子排布式为；的核外电子排布与的相同。回答下列问题：

(1)写出A、C、D的元素符号：A_______、C_______、D_______。

(2)B元素原子的电子排布式为_______；D元素原子的轨道表示式为_______。

(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示，下同)；电负性由小到大的顺序为_______。

32、铁是应用广泛的金属，铁的卤化物、及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物。某废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al、FeO、、CuO(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。

(2)写出“碱浸”过程中NaOH溶液参与反应的离子方程式：___________。

绿矾在空气中可逐渐风化而失去一部分水，并且表面容易氧化为黄褐色碱式硫酸铁：。为测定某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验，取该晶体8.22 g溶于水后，加入20.00 mL 0.10 mol/L酸性高锰酸钾溶液，恰好将其中的完全氧化(离子被还原为)。

回答下列问题：

(3)实验前，要配制0.10 mol/L的溶液240毫升，配制时需要的仪器除电子天平外，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

(4)上述实验中的溶液要进行酸化，可用于酸化的酸是___________(选填编号)。

A．稀硝酸

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．以上三种酸都可以

(5)酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为：___________。

(6)被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为：___________。

可将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

回答下列问题：

(7)在图示的转化中：转化为的离子方程式是___________；当有1 mol 转化为硫单质时，若保持溶液中的物质的量不变，需要消耗的物质的量为___________。