吉林省吉林市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

3、化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（   ）

A.血液透析是胶体的化学性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

B.用可见光束照射以区别溶液和胶体

C.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸气令上…”。其中涉及的操作是蒸馏

D.医用口罩无纺布的原材料成分之是聚丙烯，其结构简式为

4、反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是

A.平衡向正反应方向移动 B.混合气体的平均摩尔质量增大

C.CO2的转化率增大 D.正反应速率增大逆反应速率减小

5、双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理，为提高海水淡化的附加值提供了新的技术路径．已知BP为双级膜，阴阳膜界面可以解离H+和OH﹣，下列说法正确的是（  ）

A．A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜

B．X为阴极，发生的电极反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O

C．在X、Y极室加入Na2SO4，目的是提供制备的酸和碱的阳离子或阴离子

D．通过该装置，不但海水得到了淡化，同时还可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物质

6、下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.金属钠有强还原性，用于制作高压钠灯

B.84消毒液有碱性，用作消毒剂和漂白剂

C.活性铁粉有还原性，用作食品袋中的除氧剂

D.过氧化钠有漂白性，用作航空和潜水的供氧剂

7、下列实验操作中，正确的是

A.在量筒中稀释浓硫酸

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用托盘大平称取4.5g固体氯化钠

D.用温度计代替玻璃棒搅拌溶液

8、所谓合金，必须是

①通过熔合而成   ②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成   ③耐腐蚀   ④耐高温   ⑤具有金属特性   ⑧铸造性能好

A．①②④

B．①②③④⑤⑥

C．①②⑤

D．②③⑥

9、下列关于物质的量的理解不正确的是（   ）

A.物质的量能表示物质所含微粒的多少

B.物质的量的研究对象为微观粒子

C.物质的量是物质的质量

D.物质的量的符号为n

10、下列说法正确的是

A.苯和液溴的混合物可用CCl4分离

B.蛋白质和聚乙烯均属于天然有机高分子化合物

C.的苯环上的一氯代物有6种(不含立体异构)

D.CH3CH2OH和CH3CO18OH发生酯化反应生成CH3CO18OCH2CH3和H2O

11、3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列对它们的说法正确的是（   ）

A.3H的核外电子数比2H多一个

B.16O和32S原子核内的中子数相等

C.14C和14N互称为同位素

D.32S原子核内的质子数为16

12、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B．“低碳出行”有利于实现“碳中和”

C．明矾可用于净水、杀菌消毒

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污

13、下列各组离子在酸性或碱性溶液中，一定不能大量共存的一组是

A．Na+、Al3+、Cl-、

B．Na+、、S2-、

C．、K+、、

D．K+、Fe2+、、

14、在的反应中，下列说法不正确的是   

A．既是氧化剂，又是还原剂

B．KCl是还原产物，是氧化产物

C．反应中每消耗，转移电子数为

D．该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变

15、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。

该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：

下列分析中不正确的是

A.图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

16、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（       ）

A．SO3→H2SO4

B．Cu→Cu(NO3)2

C．CuO→Cu

D．CO→CO2

17、以酚酞溶液为指示剂，用的盐酸对某新制的溶液仅限中和滴定实验，数据记录如下表：

该新制的溶液的浓度合理的是（   ）

A. B.

C. D.

18、下列有机物命名正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

19、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得、、变化如图所示。下列说法正确的是

A.时，

B.常温下，，

C.b点时，

D.时，先增大后减小

20、下列叙述正确的是

A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B. 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）气体和CO气体所含有的原子数一定相等

C. 1LCO气体一定比1LO2的质量小

D. 同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等

21、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，其结构简式为。

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是__________、__________。

(2)苹果酸分子式是__________。

(3)1mol苹果酸与足量金属钠反应，可产生__________molH2。

(4)1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应，可产生__________molCO2。

(5)苹果酸不可能发生的反应有_________(填序号)。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

(6)一定条件下，2mol苹果酸发生反应，生成1mol含有八元环的化合物和2molH2O，写出反应的化学方程式____________________________________________。

(7)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式__________(填写其中两种)。

①在一定条件下，能够发生银镜反应；②能够与苯甲酸发生酯化反应；

③能够与乙醇发生酯化反应；④分子中同一碳原子上不存在两个－OH基；

⑤lmol该酸与足量的金属钠反应产生1.5molH2。

22、水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。

(1)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质。

①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：

使水结成“热冰”采用弱电场的条件，说明水分子是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性试写出该阳离子与的水溶液反应的离子方程式：___________；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式：___________。

(2)水的性质中的一些特殊现象对于生命的存在意义非凡，请解释水的分解温度远高于其沸点的原因：___________。

23、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。

(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：_______。

(3)下列说法中，正确的是_______(填字母)。

a.可循环使用

b.副产物可用作肥料

c.溶液B中一定含有、、

(4)除去粉末中混有的少量小苏打的方法是_______，所涉及的反应的化学方程式为_______。

(5)若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。

①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有的方法是_______。

②向m g纯碱样品中加入足量的溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为_______(用m、b 来表示)。

24、氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

（1）已知：N2O5在一定条件下发生分解2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________。

（2）在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。

①337.5 K时，反应的平衡常数K＝________(填写计算结果)。

②据图推测N2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应，理由是_______________。

③对于反应N2O4(g)2NO2(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率—压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___。

25、铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___________。

(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值为________。请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式：_________________________(x用前一问求出的具体值)。

(3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为___________________________。

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4＋LiLiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为___________________________________。

(4)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。

26、如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)元素⑦的名称为____，在周期表中的位置____。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的电子式是___。

27、2019年国庆阅兵上，新一代预警机、无人机、东风战略核导弹等一批国产武器装备精彩亮相、震撼人心。它们不仅是捍卫国家安全和民族尊严的利器，更是我们每个中国人幸福生活的保障。导弹、装备的制造和化学密不可分，请配平下列方程式：

（1）______ ____________ ____________ ______

（2）______ ______ ______S↓____________

28、下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是__________，呈两性的化合物是________。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。

29、已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；

③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

(1)根据实验①，能得到的结论是__________。

(2)甲同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是__________。

(3)乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2SO4，请你在下表中填写乙同学所做的实验。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸]

注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

30、实验室用燃烧法测定某液有机物A的分子组成，取6.9 g A使之与过量O2燃烧，生成物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重8.1 g，碱石灰增重13.2 g。又测得A的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的23倍，试通过计算来确定A的分子式_____________。

31、汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：

已知：碳的燃烧热为393.5 kJ/mol

则：

(1) _______kJ/mol。

(2)将CO和NO按投入一恒温密闭容器，反应达平衡时，体系的总压强为a Pa、的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

(3)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Ⅰ、Ⅱ)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①曲线上a点的脱氮率_______(填“＞”、“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。

(4)使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：，到达平衡时，测得CO、、分别为1 mol、1 mol、1 mol，此时容器的体积为3 L，现往容器中继续通人3 mol CO，则v(正)_______ v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由_______。

(5)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

①a、b、c按从小到大的顺序排序为_______。

②某温度下，将2.0 mol 和4.0 mol 充入容积为2 L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如上图所示，在不同温度和压强下的平衡转化率最小的是_______；

A.、 B.、 C.、 D.、

③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______。

A.混合气体的平均摩尔质量变小 B.逆反应速率先增大后减小

C.化学平衡常数K值增大 D.

E.混合气体的密度减小 F.氢气的转化率减小

32、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)世界上绝大部分卤素都存在于海洋中，海洋是卤素的资源宝库。

①的离子结构示意图为________。

②表中几种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）；写出该物质在水溶液中的电离方程式：________。

③用电子式表示短周期元素中，原子半径最大的元素与氯形成的简单化合物的形成过程：________。

④氰是一种无色、可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似，试写出氰与NaOH溶液在常温下反应的离子方程式：________。

(2)硒是人体必需的微量元素，起到抗氧化的作用。

①写出Se在周期表中的位置：________。

②溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成Se和。写出与反应的化学方程式：________。

(3)下列说法正确的是________（填字母）。

a.原子半径：

b.中存在的化学键为非极性共价键

c.非金属性：Cl＞Se＞Br