安徽省淮北市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为

A. 4v(NH3)=5v(O2)    B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O)    D. 4v(O2)=5v(NO)

2、一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应   ，测得随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是 

A．内，用表示的平均反应速率为

B．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入和，则平衡时的体积分数为

C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入、、和，则此时反应正向进行

D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

3、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离 子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/L

A．   B． C． D．

4、下列说法正确的是（   ）

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；

④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库

⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

A.②③⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑧

C.②③④⑥⑦⑧ D.③④⑤⑦⑧

5、实验室用HCl和O2制备氯气并检验氯气性质的装置如图所示。下列说法正确的是

A. ①、②中盛放的试剂依次为浓盐酸、浓硫酸

B. 管式炉中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C. 实验结東时先停止加热，关闭K，再从④中拿出导管

D. 装置Q（贮气瓶）可用于贮存NH3

6、25℃时，分别向20.00mL0.1000mol/L氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol/L盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．M点溶液中：c(OH-)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)

B．N点溶液中：c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)

C．P点溶液中：c(NH)＜2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)

D．Q点溶液中：2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(NH)

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是

①常温下，0.1molCl2分别与足量NaOH溶液和水反应，转移的电子数目均为0.1NA

②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA

⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA

⑦1 molCH5+所含的电子数为10NA

⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA

A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧   D．①②③⑦⑧⑩

8、能够说明苯中不是单双键交替的事实是   （ ）

A.苯燃烧火焰明亮，伴有浓厚的黑烟 B.对二甲苯只有一种

C.苯为平面正六边形结构 D.苯能和液溴反应

9、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

A. 发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B. K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C. 在反应Cr2O72-＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2

D. 污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72-

10、下列叙述不正确的是

A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中

B.Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液

C.AgCl可溶于氨水

D.MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀

11、YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是(　　)

A．质量数是89

B．中子数与质子数之差为50

C．核外电子数是39

D．Y和Y是两种不同的核素

12、下列物质中不属于有机物的是

A．乙酸

B．NH4CNO

C．CO(NH2)2

D．酒精

13、2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法不正确的是（ ）

A．化学是一门具有创造性的科学，是研究生物学科的基础

B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学

C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验

D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料

14、在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一．下列化学反应中水作还原剂的是（  ）

A．CaO+H2O=Ca（OH）2   B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．Cl2+2H2O=HCl+HClO   D．2F2+2H2O=4HF+O2

15、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是　(　　)

A．AB　　　B．A2B2　　　C．AB2　　　D．AB3

16、下列实验操作、现象、结论和推理均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、某研究小组，在某恒容密闭容器中，在不同温度(T1＞T2)下进行储氢合金储氢过程的探究。平衡时，氢气的压强(p)与固相中氢原子与金属原子(M)的个数比[]的关系如图：

已知：①OA(或OA′)段：M(s)+H2(g)⇌MHx(s) △H1(I)

②AB(或A′B′)段：zMHx(s)+H2(g)⇌zMHy(s) △H2(II)

③在B或B′点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，的值变化较小。

下列说法正确的是

A．反应I、II均为△S＞0的反应

B．平衡常数：K(c)＜K(a)=K(b)

C．该储氢合金可通过降温或加压的方式释放H2

D．由a点移到d点，需在恒温恒容条件下通入少量氢气

18、已知图一表示的是可逆反应A(g)+B(g)⇌C(s)+D(g)       △H＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)       △H＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是(　　)

A．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

B．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

19、下列有关实验说法正确的是

A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯

B．用苯、溴水和铁粉制取溴苯

C．向足量溴水与丙烯反应后的混合液中加入硝酸银溶液，验证溴水与丙烯发生加成反应而非取代反应

D．苯分子中不存在碳碳双键，因此不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

20、某元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，其简单气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，试推断该元素是（ ）

A.N B.P C.S D.O

21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)和反应生成过程中能量的变化如图，该化学反应属于_______(放热或吸热)反应，一般来说反应使用催化剂后，会使图中点升高还是降低？_______；点对应的大小对该反应的反应热有无影响？_______。

(2)请写出该反应的热化学方程式：_______。

(3)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：_______。

22、I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。

①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。

③下列叙述错误的是________。（单选）

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

Ⅱ.现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中

（1）固态能导电的是_________________________

（2）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________

（3）属于电解质的是_________________________________

（4）属于非电解质的是_________________________________

Ⅲ. 写出以下离子反应的离子方程式

（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：__________________________________________________

（2）氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________

（3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙：_____________________________________________________

（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________

（5）硝酸银溶液与稀盐酸反应：_____________________________________________________

23、常温下，有0.1 mol/L的四种溶液：①HCl ②NaOH  ③NaHSO4 ④NaHSO3

(1)溶液②的pH= _______。

(2)等体积的①、③溶波分别与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性，消耗Ba(OH)2的物质的量：①_______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)溶液④显酸性，结合化学用语解释其原因为_______。

24、物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。

(1)标况下，6.72LNH3物质的量是___________，质量是___________，所含原子个数是___________，与___________mol的CH4所含氢原子数相等。

(2)现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.8×10-2gMg2+，多少升这种泉水含有1.0molMg2+___________

(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：

①A室混合气体的物质的量为___________，推断过程中运用了什么定律？___________。

②实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的___________倍；混合气体中，H2和O2的体积比为___________。

③若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度。

25、CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。

（1）CH4的电子式为__。

（2）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式___。反应类型是___。

（3）此反应生成___种产物，产物中物质的量最多的是___。

（4）说明水槽中溶液的变化现象及原因___。

26、已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_______________________

(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。

(3)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________________（要求标注出离子种类）。

(4)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为____________。

27、373K时，某 1L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

（1）前20 s内NH3（g）的平均反应速率为___________；

（2）373K时该反应的平衡常数的值为______________；

（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率______（填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度_________。

（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______。

a．升高温度     b．扩大容器的体积     c．加入合适的催化剂      d．再充入N2

28、在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有_______转移，这类反应就属于_________反应。元素化合价升高，表明该元素的原子_____电子，含该元素的物质发生________反应；例如在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的化学反应中，_______是氧化剂，________是还原剂。

29、

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③蒸发皿   ④量筒

⑤烧杯   ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗   ⑧试管

（1）可用于加热但不必垫石棉网的有   。

（2）使用时必须检查是否漏水的是   。

（3）标有零刻度的有   。

II、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有___________。

E．可燃性气体点燃前一定要验纯

30、回答下列问题：

（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9kJ·mol-1

又知：③H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44kJ·mol-1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝___。

（3）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=___。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

31、碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。

(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______。

(2)①基态锡原子的外围电子排布式_______；

②C、O、Sn三种元素电负性由大到小的顺序为_______；

③SnO2在高温下能与NaOH反应生成钠盐，该反应的化学方程式为_______。

(3)1400℃~1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO2+6C+2N2X+6CO。

①X的化学式为_______；

②下列措施不能提高该反应速率的是_______(填字母)。

a．缩小反应容器体积

b．增大焦炭的质量

c．粉末状石英换成块状石英

32、含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重，工业上常利用化学原理把+6价铬转化为不溶性Cr(OH)3除去。

Ⅰ、SO2还原法：化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-与SO2反应如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。

（1）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。

①由上述数据获得的结论有_________。

②实际工业生产控制pH = ____左右。

③下列说法不合理的是_____。

a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（2）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图所示）。

已知：30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因为30min前反应正向进行，温度高反应速率快反应物的转化率增大；试解释30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。

Ⅱ、电解法处理：

工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，采用往工业废水中加入适量的食盐，再用Fe为电极进行电解，将Cr2O72—离子还原为可溶性三价铬离子，再调pH使三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。

（1）加入食盐的目的是 _______；

（2）电解时阳极反应式为 _________。