安徽省滁州市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是

A.根据反应③可知氧化性：Fe3＋>H2O2

B.向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀

C.反应③中稀硫酸仅表现酸性

D.反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O

2、某原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池装置正确的是

A．

B．

C．

D．

3、下列不是应用了电解池原理的是（    ）

A. 电镀    B. 工业制镁    C. 牺牲阳极的阴极保护法    D. 氯碱工业制Cl2等

4、古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

A．泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．野火烧不尽，春风吹又生

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

5、下列有关实验的选项正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

6、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是

A．荷塘上方的薄雾是气溶胶

B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应

C．薄雾是一种较稳定的分散系

D．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组分相同

7、下列说法正确的是(　　)

A.25℃时，相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.25℃时，pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10

C.同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多

D.常温下，向1 mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变

8、工业制粗硅的反应原理为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中的氧化剂是

A．SiO2

B．C

C．Si

D．CO

9、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.无论a和b是否连接,铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

C.a和b分别连接直流电源负极、正极，可以在铁上镀铜

D.a和b分别连接直流电源正极、负极，电压足够大时，Cu2+向铁电极移动

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O

D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

11、关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是

A. ①②   B. ③④   C. 全都不正确   D. ①②③④

12、下列关于有机物的说法正确的是（    ）

①C5H12有2种同分异构体

②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷

③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色

④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应

⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥

⑦乙酸乙酯可水解生成乙醇

⑧原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。

⑨在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。

⑩任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

A. ①③⑤⑦⑩ B. ②④⑥⑧⑨ C. ⑤⑦ D. ②③④⑧

13、从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是（　　）

A.点石成金﹣﹣化学反应改变了元素种类

B.铜墙铁壁﹣﹣铜、铁硬度较大，比较坚固

C.釜底抽薪﹣﹣燃烧的条件之一是需要可燃物

D.烈火真金﹣﹣金在高温下难与其它物质反应

14、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，包装标签贴得正确的是

A.A B.B C.C D.D

15、下列化学用语表示不正确的是

A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO

C．氯化铵的水解：NH+H2O = NH3·H2O +H+

D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)

16、下列离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++ H2O

C.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++= BaSO4↓

D.碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+ =CO2↑+H2O

17、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A. Na2SiO3   B. Ag   C. CaCO3   D. SiO2

18、煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是

A. 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

B. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

C. 石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D. 工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化

19、(CH3)3C—Cl水解反应的进程与能量关系如图所示。下列说法正确的是

A.(CH3)3C—Cl水解反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.化学键发生异裂时，可以产生正、负离子

C.H2O分子亲核进攻碳正离子时需要吸收能量

D.在过渡态1、中间体、过渡态2中，过渡态1最稳定

20、对右图所示的装置中实验现象的描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，发生反应：N2O4（g）2NO2（g）。隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据。回答有关问题;

①c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_________mol·L－1·s－1。

③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填序号)。

A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4

C．分离出一定量的NO2   D．再充入一定量的He

④若在相同条件下，起始时只充入0.200 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。

22、Ⅰ.已知：2H2＋O22H2O

该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_______。

23、锌银充电电池比能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag。请回答下列问题：

（1）发生氧化反应的电极是___（填“Zn”或“Ag2O”）是电池的___；（填“负极”或“正极”）

（2）该电池的正极材料是___；电池工作时，阳离子向___(填“正极”或“负极”)移动；负极的电极反应式为__。

（3）电池耗电完毕后，充电时，该电池的Zn电极与电源的__（填“负极”或“正极”）。

24、人体中三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以Hg(NO3)2为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。滴定中Hg2+与Cl-生成电离度很小的HgCl2，过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。

(1). 配制硝酸汞溶液时必须用硝酸酸化的原因是___________。

(2). 称取1.713gHg(NO3)2·xH2O，配制成500mL溶液作为滴定剂。取20.00mL0.0100mol·L-1NaCl标准溶液注入锥形瓶，用1mL5%HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.20mL。则该硝酸汞溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1，该硝酸汞水合物样品的化学式为___________。

(3). 取0.500mL血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL。为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白实验，消耗硝酸汞溶液0.80mL。则该血清样品中氯离子的浓度为___________(mg/100mL)。

25、X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是____________________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

26、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于哪种类别的物质：_______。

(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______。

27、ⅰ.有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氨水；④氢氧化钠固体；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦盐酸；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。

其中能导电的有_______；（填序号，下同）属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；

ⅱ.写出①H2SO3  ②CH3COONH4在水中的电离方程式：

___________________________________________________________；

___________________________________________________________。

28、现有下列物质：①钠   ②稀硫酸   ③SO2   ④氯水   ⑤Ba(OH)2   ⑥CuSO4   ⑦乙醇

(1)上述物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(填序号)。

(2)②与⑤发生的离子方程式为_______。

29、【化学-选修5：有机化学基础】 (15分)

用于治疗精神疾病的药物半富马酸喹硫平的一仲合成路线如下所示：

请回答下列问题：

（1）A中除硫醚键（-S-）外，还含有的官能团是______，反应③是l,3-丁二烯发生l,4-加成反应，则B的系统命名为___________。

（2）反应①～⑤中属于取代反应的有________（选填序号）；流程中设计反应⑤和⑦的目的是___________________。

（3）写出反应⑦的化学方程式_____________。

（4）l,3-丁二烯分子中最多有_______个原子共平面，聚l,3-丁二烯的结构简式为__________。

（5）C的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为_________

① 能发生银镜反应；

② 能与NaoH溶液反应，与NaHCO3溶液不反应；

③ 核磁共振氢谱只有三组峰

30、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196kJ·mol-1，500℃时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟(t1)时达到平衡。如图所示：请回答下列问题：

（1）计算500℃时该反应的平衡常数K=___。

（2）如图表示该反应在时刻t1达到平衡后，放出的热量为___kJ，图中时刻t2发生改变的条件可能是___(写一个即可)。

（3）t1时体系的压强与开始时压强之比为___。

31、工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。图一为阳离子交换膜法电解原理示意图。请回答下列问题：

（1）反应的离子方程式是___。A、B、C、D所对应物质化学式分别为__________、____、______、_______，每通过0.1mol电子，就有0.1mol____（填离子符号）通过离子交换膜。

（2）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2 +6OH- = 5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是___________。

A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3—

B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑

C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样

D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反

（3）如果用熔融碳酸盐CO燃料电池供电，图二为其工作原理，A、B极的电极反应分别是____、_______________。

32、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体.

(1)基态Co原子的外围电子排布式为________，第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是______________.

(2)Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相似，原因是_______________.

(3)配合物Fe(CO)5的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为_________。CO与N2互为等电子体，CO分子具有的化学键类型有____________.

A.σ键   B.π键   C.离子键   D.金属键

(4)Ni(CO)4的结构与相关性质见表，其空间构型为_______，Ni的杂化形式为____，其为_______晶体。

(5)钙钛矿中含有Sn、Ni、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如下图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为apm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为________g/cm3(列出计算表达式)。

(6)已知：r(Fe2+)为62pm，r(Co2+)为66pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是 _______。