安徽省芜湖市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列事实不能用元素周期律解释的是

A．碱性：NaOH＞LiOH

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．酸性：HClO4＞ H2SO4

D．气态氢化物的稳定性：HBr ＞ HI

2、一种新型的电池原理如图所示．其电解质为溶液，正极采用含有、的水溶液，负极采用固体有机聚合物，聚合物离子交换膜将正负极分隔开．已知：（为棕色），下列不正确的是

A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C．充电时，从左向右通过聚合物离子交换膜

D．放电时，负极的电极反应式为：

3、下列说法正确的是( )

①碱性氧化物一定是金属氧化物  

②电解质溶液的导电过程伴随化学变化

③HCl 既有氧化性又有还原性  

④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3 都能用化合反应制备

⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性

A.②⑤ B.①②③④ C.①②③ D.①②③④⑤

4、控制反应速率使其有利于我们的生活生产，其中理解不正确的是

A．铁质水桶表面镀锡，可以减缓水桶生锈

B．工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧不会加快反应速率

5、下列装置或操作不能达到目的的是

A.装置①验证温度对反应平衡移动的影响

B.装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响

C.装置③探究生铁片发生的腐蚀

D.装置④比较、对分解速率的影响

6、下列离子方程式正确的是(   )

A.腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.向NaHCO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：CO+2H＋= H2O+CO2↑

C.向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O

D.NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

7、下列说法正确的是（   ）

A.葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应

B.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石

C.石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化

D.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

8、电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池工作原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是

A．X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出

B．X、Y用导线连接时，银棒上的电极反应为Ag++e-=Ag

C．X、Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜

D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解

9、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L N2中共用电子对为3NA

B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA

C．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA

D．78g苯中含有C=C键数目为3NA

10、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是

A．稀硝酸

B．NaOH溶液

C．氨水

D．通入CO2

11、下列关于乙烯的说法中，不正确的是

A．无色气体，比空气略轻

B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C．乙烯的官能团为碳碳双键

D．难溶于水

12、下列说法正确的是

A．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇制成的一种燃料，它是一种新型化合物

D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和

13、室温下，下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主.副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是

A．每一列都有非金属元素

B．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

C．从上到下第1列金属单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，而第17列元素的氧化物所对应的水化物的酸性逐渐减弱

D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

15、下列有关Mg和Mg的说法正确的是

A．它们原子中均含有22个中子

B．它们在周期表中位置相同，都在第2纵行

C．它们的物理性质相同

D．它们为同一核素

16、查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是(　　)

A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低

B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低

C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低

D.焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低

17、下列含有非极性键的离子化合物是（  ）

A．乙醇   B．氯化铵   C．过氧化钠 D．溴化镁

18、下列化合物中，与互为同分异构体的是

A．

B．

C．

D．

19、某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是

A. X的分子式为C12H14O5

B. 1molX最多消耗1molNaOH

C. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应

D. X苯环上的二氯代物有7种（不考虑立体异构）

20、下列说法正确的是（ ）

A. 只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化含物，也可能是共价化合物。

B. 元素周期表中，ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物。

C. NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键。

D. 化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同。

21、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：

①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸；⑨高铁酸钠。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)。“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是___________(用离子方程式表示)。

②漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是___________(用两个化学方程式表示)。

(3)如图是一种“纳米约物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于___________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为___________，用代替处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

22、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

H++   MnO4-+ H2C2O4→ CO2↑+   Mn2++ □

（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。_______

（2）该反应中的还原剂是_________________(填化学式)。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

（4）测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________________。

②溶解沉淀时______（能或不能）用稀盐酸，原因是_________________________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_______g。

23、铁酸H2FeO4是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。

(1)H2FeO4中Fe的化合价为________。

(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为________。

(3)在工业上制备H2FeO4的方法有多种。

Ⅰ．干法制备的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

①b=________。

②每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为________mol。

Ⅱ．湿法制备的工艺流程如下；

已知：H2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小，高温易分解。

③反应a中，生成物除了H2FeO4外，另一种盐的化学式为________。

④一系列操作包括过滤、________、________。

24、按要求回答下列问题：

(1)图1中盐桥中的流向___________溶液(填“”或“”)，如果Zn的消耗速率为，为使电荷守恒，则的迁移速率为___________mol/s；Cu电极上的电极反应式为___________。

(2)某电解池装置如图2所示，按要求回答问题：

①若要用该装置进行粗铜精炼，电解液选用溶液，Y极材料为___________(填“纯铜”、“粗铜”或“石墨”)。

②若该装置是用石墨作电极电解饱和食盐水，请填空：X的电极名称是___________极(填“阴”或“阳”)，发生的电极反应式为：___________；检验X极产物的方法是___________。

25、在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

请完成下列各题：

（1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为   ;

（2）此温度下该反应的平衡常数K=   ；若升高温度， K减小，则正反应   （填“吸热”或“放热”）反应

（3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_ __(保留一位小数)

26、按要求完成下列问题。

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KOH：___________；

②Fe2(SO4)3：___________；

(2)写出下列反应的离子方程式：

①KOH溶液和HCl溶液反应___________。

②Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应___________。

27、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) ⇌2Fe(s)＋3CO2(g)

（1）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2 g。则10min内CO的平均反应速率为________。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明该反应已达到平衡状态：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：________________；欲使上述体系中铝离子浓度增加，可加入的物质是______________________。

28、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______ ；电极Y材料是__________ 。

（2）银电极上发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____________。

（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。（填“X”或“Y”）

29、如图所示，某化学小组拟用该装置制取纯净的O2。

(1)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是___。

(2)若C是一种黑色粉末，则B是_________，C的作用是________________。

(3)广口瓶中盛装的试剂D是___________，其作用是______________________。

30、(1)9 g H2O的物质的量是___________ ，含__________个分子。

(2)标准状况下，11.2LO2 的质量是_______g，含____mol氧原子，含有____ mol质子。

31、“生活无处不化学”，回答下列问题：

（1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为____________。

（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_____，该变化称为_____反应。

（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。

（4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是________________。

（5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是__________（填化学式）。

（6）赏心悦目的雕花玻璃是用__________（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：____+____。

32、在元素及其化合物的学习中，我们可以借助“价类二维图”来梳理学习内容。请结合下图，完成相关的问题：

(1)氯的价氢化物的水溶液的化学名为_______。

(2)图中过程②是氯气溶于水的过程，写出该反应的化学方程式_______；将其滴入少量碳酸氢钠溶液的离子方程式_______。将其滴于蓝色石蕊试纸的现象是_______。该过程可以检出该混合物中所含有的微粒是_______。

(3)某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合溶液，经测定与的浓度之比为1：3，则与溶液反应时参加反应的与被氧化的氯气的物质的量之比为_______；

(4)图中过程④是制备漂白粉的原理，该反应的原料是氯气和_______；(写物质的名称)；漂白粉在潮湿的空气中很快变质，写出该过程③的化学方程式：_______。

(5)关于的说法正确的是_______。

A. 溶液是一种弱电解质                                 B. 的酸性比碳酸弱

C. 的化学名是氯酸                                        D. 溶液是浅黄绿色的

E. 具有强氧化性                                        F. 具有稳定性