安徽省淮南市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(和代表烃基)。下列说法错误的是

A．在[Cu]作用下，C—H键断裂并放出能量

B．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率

C．若发生析氢反应：，则会影响的生成

D．该反应原理的总反应的原子利用率为100%

2、铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是

A．NaCl

B．Zn

C．KNO3

D．稀盐酸

3、是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产的反应为  。实验室用浓硫酸和固体反应制取少量。排放到大气中会形成酸雨。下列有关的说法正确的是(   )

A.在大气中不能转化为 B.与能形成分子间氢键

C.的水溶液放置在空气中，增大 D.生产时表现出还原性

4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．PCl3

B．XeF4

C．BeCl2

D．BF3

5、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种，其结构如图所示，下列关于化合物A的说法正确的是

A．与FeCl3溶液发生反应显紫色

B．与H2完全加成时的物质的量之比为1∶1

C．每个A分子中有2个手性碳原子

D．1 mol A和足量新制氢氧化铜混合加热生成2 mol红色沉淀

6、化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A.聚乙烯是无毒高分子化合物，属于混合物

B.明矾可用于自来水的杀菌消毒

C.生活中用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同

D.、都是酸性氧化物，是形成酸雨的主要因素

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：W＞X＞Y

B．元素的非金属性：Z＞Y＞X

C．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构

D．X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物

8、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）

A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ/mol，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH =－114.6 kJ/mol

C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH =－38.6 kJ/mol

D.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)  ΔH =－2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)  ΔH =－3119.1 kJ/mol，则O2比O3稳定

9、不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是(   )

A.用过量的氯气进行性质实验

B.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气

C.用溴水代替碘水进行萃取实验

D.用铜粉代替铜丝进行Cu与浓硝酸的反应

10、下图分别代表溴甲烷和2—溴叔丁烷发生水解的反应历程。

I．CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr

II．(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr

下列分析正确的是

A．叔丁醇既能发生取代反应、消去反应，还能被催化氧化成酮

B．其他条件不变，升高温度，反应I正反应速率增大程度大于逆反应速率的增大程度

C．增大NaOH溶液的浓度，可使反应I和Ⅱ的速率都增大

D．反应过程中反应I和Ⅱ都有C—Br键的断裂和C—O键的形成

11、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是

A．放电时，有机阳离子向铝方向移动

B．放电时，铝为负极，石墨为正极

C．放电时的负极反应为：Al + 7AlCl-3e-=4Al2Cl

D．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl-e- =CnAlCl4

12、火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列说法正确的是

A．K2S 的电子式：K

B．CO2和N2都是非极性分子

C．K+的结构示意图：

D．基态O原子核外电子轨道表达式：

13、下列化学用语的表达正确的是

A．CO2的电子式：

B．CCl4的球棍模型：

C．Mg和Cl形成化学键的过程：

D．乙烯的结构简式为CH2CH2

14、分离提纯下列物质时选用的试剂和操作方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是

A．分子中可能含有烃基

B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基 （—NH2）

D．该物质的化学式可能为C3H6O3

16、A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是

A．电负性C＞B＞A＞D

B．B、C杂化方式相同

C．该化合物1mol阴离子含有2mol配位键

D．漂白剂中C的化合价-1、-2价

17、下列实验装置和原理能达到实验目的的是

A．用图1装置除去乙烯中的SO2

B．用图2装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用图3装置验证溴乙烷的消去反应

D．用图4装置制取乙酸乙酯

18、其他条件不变，增大反应物浓度化学反应速率加快的原因是

A．反应物分子总数增加了

B．活化分子总数增加了

C．活化分子数百分数增加了

D．单位体积内活化分子数增加了

19、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含中子的数目为10NA

B．中含键的数目为2NA

C．同温同压下与所含原子数目均为4NA

D．酸性溶液中含的数目为0.1NA

20、下列反应中，有机产物只有一种的是

A．石油分馏

B．丙烯(CH3CH=CH2)与HBr的加成反应

C．苯在一定条件下发生硝化反应生成硝基苯的反应

D．甲烷与氯气光照条件下发生的取代反应

21、实验室用KMnO4和浓HCl来快速制取少量Cl2；产物除了Cl2，还有KCl、MnCl2和H2O。方程式为：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请用双线桥表明上述方程式中电子转移的方向和数目_____；

(2)该反应中的浓HCl体现了_____；

A．氧化性     B．还原性    C．既有氧化性又有还原性      D．酸性

(3)该反应中的氧化剂是______，氧化产物是_______。

(4)若要制备标准状况下3.36L的Cl2，则参加反应的KMnO4固体质量为________g。

22、(1)过氧化钠与水反应的化学方程式__；金属钠应保存在__。

(2)实验室制取氨气的反应方程式：__。

(3)氯化亚铁与氢氧化钠反应的离子方程式：__，现象是__。

23、双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52＇，而两个键与键的夹角均为96°52′。试回答：

(1)分子中存在___________键和___________键，为___________分子。(填“极性”或“非极性”)

(2)难溶于，其原因是___________。

(3)分子中氧元素的化合价为___________价。

24、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）Ba(OH)2_____________________________________

（2）H2SO4______________________________________

（3）FeCl3______________________________________

（4）NaHCO3______________________________________a

（5）KHSO4______________________________________

（6）H2CO3______________________________________

25、I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨气；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)属于共价化合物的有___________(填写编号，下同)；属于离子化合物的有：___________。

(2)写出⑤的电子式：___________；写出⑥在水中的电离方程式：___________。

(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：___________。

Ⅱ．利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律

(1)仪器D的名称为___________。

(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为___________、___________(填化学式)。

26、电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为_____________溶液（填化学式），A极要连接电源的______________(填“正”或“负”)极。

②阳极电极反应式为_____________________________，电解过程中Na+向_____________电极迁移（填“A”或“B”）。

③电解总反应的离子方程式是________________________________。

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____________处（填“A”、“B”或“C”）。

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________________。

27、(1)钠在自然界中只能以___________态存在，金属钠通常保存在____________里，它与水反应的化学方程式为：______________________________________________________。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________，实验室制备氢氧化铝常采用铝盐与氨水反应,写出氯化铝与氨水反应的离子方程式：_________________________。

(3)铁与水蒸气反应的化学方程式为:_____________________________。

(4)简述检验Fe3+的实验操作：___________________________________。

28、肉桂酸（）常用于制取香精香料。

（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。

（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。

（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。

（4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。

29、硫酸铁铵[aFe2(SO4)3 b(NH4)SO4cH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①的操作是加入10%Na2CO3溶液，小火加热10min，该操作的目的是___________。

(2)步骤②需要加热的目的是___________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是___________。

(3)步骤③中反应的离子方程式为___________，选用H2O2好处是___________。分批加入H2O2，同时为了___________，溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有___________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)检验硫酸铁铵中的操作是___________。

(6)称取制得的硫酸铁铵样品7.00g，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH 溶液，过滤洗涤得到1.07g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa(NO3)2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式___________。

30、(1)与16g氧气所含有分子数相同的氨气是__________g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是________g；

(2)在相同条件下，在5.6g氮气中应添加________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

31、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了___________。CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CH、CH的空间构型分别为___________、___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为___________；第四周期中，与溴原子核未成对电子数相同的金属元素有___________种。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞结构示意图如图甲所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

32、利用水钴矿(主要成分为、、FeO、、)制备二次电池添加剂的流程如下。

已知：i．沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。

ii．25℃时，，的。

(1)“酸浸”中与、发生反应的离子方程式为___________。

(2)“沉铁”中被与空气混合产生的自由基氧化，被还原为___________。

(3)“萃取”可分离Co、Mn元素。下列物质可作萃取剂的是___________。(填标号)

A．             B．             C．

(4)过程中：

①“沉钴”中，的离子方程式为___________，该反应的___________。

②制备，先加氨水再加NaOH溶液的理由是___________。

③“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是___________。

(5)晶胞如图。

①处于形成的___________空隙中。

②晶胞密度为___________(列出表达式即可)。