安徽省六安市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、1911年，卢瑟福做了用α粒子(He)轰击氮X原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子He＋X→Y＋H。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是

A．X与Y均能与氢组成含18电子的化合物

B．Y存在Y、Y、Y多种同素异形体

C．Y与X中子数相同

D．该转化过程属于化学反应

2、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的名称是

A．乙苯

B．对二甲苯

C．间二甲苯

D．邻二甲苯

3、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A．BF3     B．H2O     C．SiCl4       D．PCl5

4、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动 B. x＋y<z

C. C的体积分数保持不变 D. B的转化率降低

5、下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是

A．NaCl

B．CH4

C．Na2O2

D．Na2S

6、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、广西新增了一批国家级非物质文化遗产代表性项目，如瑶族祝著节、柳州螺蛳粉制作技艺、北海贝雕、桂林米粉制作技艺等，下列说法错误的是

A．瑶族祝著节时制甜酒过程发生了化学反应

B．螺蛳粉的螺蛳汤香气四溢，体现了分子是运动的

C．贝雕所用贝壳的主要成分碳酸钙属于有机物

D．桂林米粉中含有的淀粉是一种天然高分子化合物

8、下列有关物质结构的说法正确的是（ ）

A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径

B. P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条

C. H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C

D. 不同原子形成的化合物中一定只含极性键

9、镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法不正确的是

A．分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．的空间结构为三角锥形

C．在形成配合物时，其配位数只能为4

D．中，镍元素是杂化

10、下列说法中正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同

B．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH

C．I2易溶于KI溶液中可以用相似相溶来解释

D．除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大所致

11、下列反应不属于氧化还原反应的是

A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

C．K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2

D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

12、二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列有关反应制备： 。下列说法错误的是

A．该反应属于取代反应

B．不存在同分异构体

C．二苯基甲烷的分子式为

D．二苯基甲烷分子中最多有13个碳原子在同一平面上

13、实验室从溴水中提取液溴的操作及顺序正确的是(　　)

A.分液、蒸馏 B.过滤、蒸发

C.萃取、分液 D.萃取、分液、蒸馏

14、将0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

A.   B.   C.   D.

15、下列各组离子一定能大量共存的是( )

A.在无色溶液中：、Cu2+、、

B.在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－

C.在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、

D.在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、、CH3COO－

16、下 列属于强电解质且溶液因水解呈碱性的是(  )

A.C2H5OH B.NaOH C.NH4Cl D.Na2CO3

17、密闭容器中发生反应：的反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的倍。下列叙述不正确的是   

A.平衡向逆反应方向移动 B.

C.Z的物质的量变小 D.X的转化率变小

18、核电荷数小于18的某元素L，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关L的说法中错误的是

A. L原子核内质子数为2n2－1    B. L可能形成化学式为KLO3的盐

C. L的单质均具有毒性和颜色    D. L能与某些金属元素形成离子化合物

19、烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物。若不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

20、有资料表明，Na2O2与水反应的原理为、。如图实验验证该原理(已知：、)。下列分析不正确的是

A．①④中均发生了复分解反应和氧化还原反应

B．①⑤中产生等物质的量气体转移电子数相等

C．通过②⑤可比较氧化性KMnO4＞H2O2、MnO2＞H2O2

D．③反应不能比较酸性：HCl＞H2O2

21、指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

(1)石蕊试纸(检验气体)：_____。

(2)容量瓶：_____。

(3)滴定管：_____。

(4)集气瓶(收集氨气)：_____。

(5)托盘天平：_____。

22、分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。

A．   B．   C．   D．   E．

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______(填字母，下同)。

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______。

(3)最外层有未参与成键的电子对的是______。

(4)既有键又有π键的是______。

23、书写离子反应方程式。

（1）Ba(OH)2与少量NaHCO3溶液的反应：_________________________

（2）Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应：____________________________

（3）FeO与稀硝酸的反应：___________________________

（4）Fe(OH)3与HI溶液的反应：___________________________________

（5）NaAlO2与过量的盐酸反应_____________________________

24、一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)此反应的生成物是_______(填“X”“Y”或“Z”)。

(2)用X表示内该反应的反应速率为_______。

(3)该反应的化学方程式为_______。

(4)时Z的物质的量浓度为_______，此时Y的转化率为_______。

(5)时X的体积分数为_______(保留1位小数)。

25、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共面；

（2）金刚烷的分子式为____________________，其分子中的CH2基团有__________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_____________，反应②的反应试剂和反应条件是_________，反应③的反应类型是_____________；

（4）已知烯烃能发生如下的反应： ，请写出下列反应产物的结构简式：___________。

（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A的一种结构简式（不考虑立体异构）：________________________。

26、现有以下物质：①铜；②氨的水溶液；③硝酸；④ 固体；⑤稀硫酸；⑥ ；⑦ 固体；⑧乙醇；⑨ 固体；⑩熔融的。

(1)能导电的是_____。

(2)属于非电解质的是_______。

(3)既不属于电解质也不属于非电解质的是______ 。

(4)写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式________ 。

(5)请补充完整并配平物质 ①和 ③ 的稀溶液反应的离子方程式：

____Cu+_____NO+_____=__Cu2++ __NO↑ +____

27、现有下列几种有机物：①，②，③，④乙烯，⑤，⑥，⑦，⑧丙烷。

请根据上述物质按要求回答下列问题。

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_______(填序号)

(2)与③互为同分异构体的是_______(填序号)。与①互为同系物的有_______(填序号)

(3)用来衡量一个国家石油化工发展水平的物质是_______(填序号)，具有较为活泼的化学性质，可与很多物质发生反应，写出与下列物质发生反应的化学方程式：

A：与水反应_______

B：与溴的四氯化碳溶液反应_______

C：生成聚乙烯_______

(4)1mol有机物⑦在光照条件下与氯气发生取代反应将氢原子完全取代需要氯气_______mol。

(5)在120℃、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

28、某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理．按要求回答下列问题．

(1)甲同学设计如图所示对比实验。

当a中滴入CuSO4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的________。其原因是________________。

(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。

①时，碳粉表面生成的气体为________。

②时，碳粉表面发生的电极反应式为________________。

③电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________。

(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。

①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②写出使用暖贴时的注意事项：________________。

③暖贴发热时，正极材料为________；食盐的作用为________。

④当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________。

29、实验室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。

(1)容量瓶上需要标有_________。

①温度   ②浓度   ③容量   ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸（碱）式

(2)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：

天平（精确到0.1 g)、药匙、_____、_____、_____、_____以及等质量的两片纸。

第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。

第三步：称量。

①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：______

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入________中。

第四步：__________，该步实验中还需进行的动手操作是： _________________________________

第五步：转移、洗涤。

第六步：_____________________________________。

第七步： ____________________________________。

第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。

(3)定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？_______________。

30、钒是我国丰产元素，储量占全球11%，居第四位。在光纤通讯系统中，光纤将信息导入离光源lkm外的用户就需用5片钒酸钇晶体(钇是第39号元素)。我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地，每年出口几十万片钒酸钇晶体，年创汇近千万美元(1999年)。钒酸钇是四方晶体，晶胞参数a=712pm， c= 629pm，密度d=4.22g/cm3，含钒25%，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子。给出计算过程。钒酸钛的化学式：_____一个晶胞中的原子数：_____计算过程：_____ 。

31、钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

(1)请画出钠的原子结构示意图_______ ，根据钠的原子结构示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条)_________。

(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_________ 。

(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_______________；可观察到的实验现象是_________ (填字母)。

a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动  d.水变红色 

(4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。

32、中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。 建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外亮要耐腐蚀。

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为____________，铬元素在周期表中______________ 区。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子的杂化方式为______杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

根据价层电子对互斥理论，预测ClO的空间构型为___________形，写出一个ClO 的等电子体的化学符号____________。

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的层红棕色沉积物， 蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如图是从铁氧体离子形成的晶胞，写该晶体的化学式______。