河南省漯河市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列物质属于电解质的是

A. CO2   B. 氯化氢   C. 无水乙醇   D. 石英晶体

2、去年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学元素周期表的说法正确的是

A.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 B.ⅦA族元素的非金属性自上而下依次增强

C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D.元素周期表共有18列

3、2020 年春季抗击新冠肺炎中，N95 口罩成为“明星”。丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯(CH3－CH＝CH2)的说法错误的是

A.丙烯和乙烯互为同系物

B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

C.丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上

D.由丙烯制备聚丙烯的方程式为：nCH3—CH=CH2

4、已知碳碳单键可以旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

A. 该烃属于苯的同系物

B. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

C. 该烃的一氯代物有4种

D. 分子中最多有10个碳原子处于同一平面上

5、下列实验过程始终无明显现象的是

A. CO2气体通入Ba(NO3)2溶液中   B. NO2气体通入FeSO4溶液中

C. H2S气体通入CuSO4溶液中   D. HCl气体通入NaSiO3溶液中

6、下列离子方程式正确的是

A．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：FeO+2H+ = Fe2++H2O

B．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

C．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液

D．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋

7、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（     ）

A. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2 NA

B. 标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3 NA

C. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3 NA

D. 1 mol某气体体积约为22.4 L，则此时一定为标准状况。

8、乙醇结构式如图所示，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的是

A．与钠反应时断裂①键

B．发生消去反应时断裂②④键

C．与乙酸发生酯化反应时断裂②键

D．发生催化氧化反应时断裂①③键

9、锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A.反应①中N2是氧化剂

B.反应②属于复分解反应

C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质

D.反应③中Li在阳极生成

10、下列离子方程式正确的是(   )

A.澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+SO+H＋+OH-=BaSO4↓+H2O

C.碳酸氢钠与稀盐酸反应：

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

11、下列属于氧化还原反应的是

A.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

C.CaCO3CaO+CO2↑ D.铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

12、下列说法不正确的是（ ）

A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物

C. 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化

D. 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na＋

B.强碱性溶液中：NH4＋、NO3－、Ba2+、K＋

C.澄清透明的溶液中：MnO4－、Al3+、SO42－、K＋

D.含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、SCN－

14、下列离子方程式表达正确的是

A. 泡沫灭火器的灭火原理：2A13+ +3 CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

B. 小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2OH3O++ CO32-

C. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

D. 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

15、已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：2Zn + 4OH－ － 4e- = 2ZnO + 2H2O 石墨电极：O2 + 2H2O + 4e－  = 4OH－，下列说法正确的是（ ）

A.电流从锌片沿导线到石墨 B.锌片作正极，发生氧化反应

C.溶液中阴离子往石墨电极移动 D.石墨作正极，发生还原反应

16、对物质的研究可改善我们的生活。下列描述错误的是

A．分子结构修饰是使分子的主体骨架发生改变，从而导致性质发生改变

B．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束

C．超分子具有分子识别与自组装的特征

D．液晶和液态是物质的两种不同聚集状态

17、关于下列有机实验描述错误的是

A.装置1中该实验用于验证苯发生了取代反应，装置B的作用是除去HBr中的Br2

B.装置2中发生了“乙醇的催化氧化”，同时可以认识到催化剂起催化作用时需要一定的温度

C.装置2中加热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮

D.图3是对含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品的分离提纯操作步骤流程图，其中试剂a是饱和Na2CO3溶液，分离方法①是蒸馏

18、下列说法不正确的是

A.乙二醇是一种无色黏稠有甜味的液体，它的水溶液凝固点低，可用作内燃机的抗冻剂

B.有机物沸点按由高到低的顺序排列是：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷

C.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指“蛋白质”，“泪”指“烃”

D.乙醛又名蚁醛，是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶解于水

19、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是

A．3个—OH皆可发生催化氧化反应

B．1 mol该物质最多可与2molH2发生加成反应

C．既能发生加聚反应也能发生缩聚反应

D．能与酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应

20、通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是

A．实验过程中③、④步骤互换，对实验结果不影响

B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的

C．实验过程步骤⑥中向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验使滤液呈中性或微酸性

D．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚、铁架台(带铁圈)

21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________________。

（2）已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算N—H的键能____________kJ/mol。

（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol　①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol　②

若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

（4）已知下列各组热化学方程式

①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol

②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol

③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________。

22、高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾()在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。

(1)方法一：可利用固体反应物反应：，该反应中的氧化剂是___________，消耗117 g 转移___________mol电子。

(2)方法二：反应：(未配平)

①配平离子反应方程式：________________________________________

②若反应过程中转移了1.5 mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

(3)向溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：___________。

23、碱金属元素原子最外层的电子都是____个，在化学反应中很容易失去____个电子。卤族元素的原子中非金属性最强的是____，最外层电子是____个。

24、工业由钛铁矿（主要成分FeTiO3，Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如下：

已知：   

①酸浸  FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

②水解  TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

③煅烧  H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为          ，试剂A为                     。

（2）碱浸过程发生反应的离子反应方程式为                                         。

（3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是             。

（4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为                                         。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)  △H=+151kJ·mol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是                                。

（5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学反应方程式是              。

25、将一定量的溶液、溶液、溶液混合，充分反应后有白色沉淀产生，白色沉淀中只含有元素与另一种元素，且该物质摩尔质量为。请回答下列问题：

(1)白色沉淀的化学式为___________。

(2)上述反应的离子方程式为___________。

(3)固体加热分解也会产生上述白色沉淀，则反应的另一产物是___________。

(4)下列说法错误的是___________(填序号)。

A．难溶于水

B．是电解质

C．是白色固体

D．属于正盐

26、在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2）,该反应的化学方程式为________；若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g （保留两位小数）。

27、请按要求回答下列问题：

(1)乙炔的电子式_______。

(2)某气态有机物相对于氢气的密度为 14，则其结构简式为_______。

(3)某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_______种。

(4)有机物用系统命名法命名应为_______。

(5)分别将等物质的量的 C3H8、C4H8 完全燃烧，消耗氧气质量多的是_______(填分子式)。

(6)下列最简式中，只能代表一种有机物的有_______ (选填对应的序号)。

①CH3   ②CH2  ③CH2O   ④CH4O

28、甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

(1)用CO和H2可以合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图1所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。

②根据图像判断a___________0；(填“＞”“＜”或“=”)

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中气体压强不再变化       B．用H2和CH3OH表示的反应速率之比为2:1

C．混合气体的密度不变       D．单位时间内生成1molCH3OH的同时生成2molH2

(2)若在T1℃、10MPa条件下，往一密闭刚性容器通入CO和H2合成甲醇[n(CO):n(H2)=1:2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图2所示。

①图中A点时，CO的转化率为___________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率Vc(正)与A点VA(逆)的逆反应速率的大小关系为Vc(正)___________VA(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

③B点加入一定量的CH3OH(g)，则再次平衡后CO的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)，B点和C点的平衡常数的大小关系为KB___________KC(填“＞”“＜”或“=”)。

④图中B点的压强平衡常数Kp=___________(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)

29、某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

请回答下列问题：

(1)写出氮气的电子式________。

(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是________(填相应的编号)。

①新制氯水　②品红溶液　③含酚酞的NaOH试液　④紫色石蕊试液

(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为__________________________。

30、19世纪初，法国科学家杜龙和珀蒂测定比热时发现：金属的比热()与其相对原子质量的乘积近似为常数25.08。将40.0g惰性金属M加热到100℃，投入20.0g温度为36.7℃的水中，最终体系的温度为46.7℃。推算该金属的近似摩尔质量(水的比热为4.18，请写出计算过程，结果保留整数)。_________________

31、Mg、Al和Cu组成的混合物进行下图所示实验，填写下列空白。

（1）气体X为______，固体Z为______。

（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为______和______。

（3）溶液N为______，由滤液Y生成溶液N的离子反应方程式为_____。

32、Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］_______。

(2)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是_______(填元素符号)。

(3)碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是_______

(4)GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为_______。GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是_______。

(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为_______、_______

②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则CdSe的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。