湖南省常德市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为

A．3 ：4 ：3

B．1 ：2 ：3

C．1 ：1 ：1

D．6 ：3 ：2

2、实验是化学的基础。下列说法正确的是

A. 过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中

B. 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

C. 钾、钠、白磷都应保存在水中

D. 做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

3、下列说法不正确的是(   )

A.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液，可能是强酸溶液

B.NH4Cl与反应后，若溶液呈中性，则

C.将溶液由25℃加热到95℃时，溶液pH先增大后减小

D.常温下，pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，醋酸的pH变化更大

4、关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是(　　)

A.随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)

B.随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大

D.同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大

5、下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是

A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果一定偏小

B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂

C.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量

D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是

A. 原子半经: X

B. X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键

C. Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族

D. 四种元素中，W元素的非金属性最强

7、硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是

A．电极a为电池负极

B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)

A. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3   B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al   D. 还原性：Na＞Mg＞Al

9、下列物质的性质和用途具有对应关系的是

A．熔点高，可用作电解制铝

B．不稳定，可用于治疗胃酸过多

C．明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂

D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂

10、侯氏制碱法为世界化学工业做出了重大贡献，发明该方法的科学家是

A．侯德榜

B．黄鸣龙

C．徐寿

D．张青莲

11、Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2==Fe＋2Li2S。下列说法正确的是

A．Li为电池的正极

B．电池工作时，Li＋向负极移动

C．正极的电极反应式为FeS2＋4e－=Fe＋2S2－

D．将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好

12、可用于功能材料的制备。下列说法正确的是

A．第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有2种

B．钾晶体中1个只与1个价电子存在强烈的相互作用

C．碳原子与氮原子形成的属于非极性分子

D．基态铜原子的电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动

13、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾的酸性

B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群

C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D. 用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油

14、已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,下列对该反应叙述不正确的是

A. KCl既不是氧化产物，又不是还原产物

B. KClO3→Cl2的过程发生了还原反应

C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5

D. 每转移1mol电子，则产生13.44L气体

15、下列说法正确的是

A. 黑火药是中国古代的四大发明之一，主要成分是三硝基甲苯

B. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”的“石灰”指CaCO3，属于有机物

D. “酒香不怕巷子深”中的“酒”包含了所有的醇类物质

16、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A. 用系统命名法命名有机物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B. 高聚物的单体是

C. 有机物CH3CH=CH2不存在顺反异构现象

D. 可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇

17、下列说法正确的是(　　)

A. 相同条件下，形状大小相同的Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值不相等

D. 在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关

18、已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D.还原性：X＞Y，W2―＞Z―

19、下列说法不正确的是

A. 丙烷和丁烷互称为同系物

B. 的名称为3-甲基丁烷

C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体

20、理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCN比HNC稳定

B．1molHCN转化为1molHNC需要吸收59.3kJ的热量

C．反应过程中断开旧化学键吸收的总能量高于形成新化学键放出的总能量

D．该异构化反应只有在加热条件下才能进行

21、“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg－1或mol·g－1。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20 ℃时密度为1.153 g·cm－3。请回答有关问题：

（1）NaOH的质量摩尔浓度为____ mol·kg－1 。（计算结果保留小数点后两位）

（2）将该溶液加热升高温度后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是___。

A.溶液的密度                    B.溶液的体积

C.NaOH的物质的量浓度           D.NaOH的质量摩尔浓度

（3）从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_____；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_______。

（4）请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点：___________________________________。

22、工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________；

（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．

①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：____________；

②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= ____________mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4．0×10-38）．

③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________；

（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________；

（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____________。

23、基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

24、请按要求回答下列问题：

(1)Al2O3能溶于强酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”) 氧化物。

(2)氨气极易溶于水，其水溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(3)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式_______。

(4)高锰酸钾与浓盐酸在常温下能反应生成氯气，请写出反应的化学方程式_______。

(5)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。

(6)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是_______   L (用NA的式子表示)。

25、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：

（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为  

用电子式表示X与R化合物的形成过程  

（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为  

（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为  

26、X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：

（1）U 在周期表中的位置   。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是   （用元素符号表示，下同)。

（2）写出 W 的价电子排布图   。

（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是   。

（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是   （ 用化学式表示)， 原因 是   。

（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式   ，其中 Y 元素的杂化方式是   。

（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型   （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）

27、一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

（1）己知CO的燃烧热为283kJ/mol，请写出体现CO燃烧热的热化学方程式___________。

（2）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

请写出CO直接将Fe2O3还原为Fe的热化学方程式：____________（用含a,b的代数式表示△H的数值）。

（3）使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用燃料电池原理，则该电池的负极反应式为_________。

28、某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C总结常见物质的相关知识。

(1)若A为单质：

①如果B的水溶液能刻蚀玻璃，写出刻蚀玻璃的化学方程式_____。

②如果金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料，则验证B中金属元素化合价需要的试剂有_____。

(2)若A为氧化物：

③如果A常作漂白剂和供氧剂，则A的电子式为_____。

④如果B是王水成分之一，写出实验室吸收尾气A的离子方程式_____。

(3)若A为氢化物：

⑤如果C为还原性单质气体，则A中化学键类型为_____。

(4)若A为金属氮化物：

⑥写出检验碱性气体C的实验操作_____。

(5)请写出A除上述类别外也符合抽象方程式条件的一个化学方程式_____。

29、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：   。

（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。

② 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。

30、某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下：

步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2溢出时，冷却至室温。

步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和滤液A。

步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]

(1)步骤1中，CO(NH2)2与硫酸反应的化学方程式为____________________。

(2)欲使滤液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,应保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。

(3)复合肥样品中N的质量分数为___________。

(4)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比_____________(写出计算过程)。

31、碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛，有多种制备方法，下图是“水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，N2H4·H2O有还原性，沸点118℃，100℃开始分解。

(1)装置图中仪器a的名称为_______。若要使分液漏斗中的液体顺利流入三颈烧瓶中，具体的操作是_______。

(2)实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是_______。装置图中加热的方式最好选用_______。

(3)写出制备过程中N2H4·H2O参与反应的离子反应方程式为_______。工业上也可用其他方法制备NaI，但“水合肼还原法”的优点是_______(答出一点即可)。

(4)测定产品中NaI含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：

该样品中NaI的质量分数是_______。

32、砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：

已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS33－(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为____；砷酸的第一步电离方程式为______。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_____；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_______。

（3）沉淀X为____(填化学式)。

Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

（4）AsH3的电子式为______。