福建省平潭综合实验区2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O＝I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的的是

A.②④ B.①②③ C.②③④ D.①②④

2、下列反应不属于取代反应的是

A．

B．2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O

C．C2H5Cl+NaOHC2H5OH+NaCl

D．

3、Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是

A.Cl2的摩尔质量是74

B.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

C.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体

D.常温下，4.48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）

4、两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为

A．1：2

B．2：3

C．3：2

D．1：6

5、某含碳､氢､氧的有机物A能发生如图所示的变化:已知A､C､D､E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀,则A的同分异构体是

A.乙酸 B.甲酸乙酯 C.甲酸甲酯 D.乙酸甲酯

6、下列关于金属铝的叙述不正确的是（ ）

A.铝的化学性质比较活泼，在空气中易被氧化生成Al2O3

B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

7、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

C．室温下，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

8、下列说法中不正确的是 (  )

A．三氯蔗糖（C12H19Cl3O8）属于天然的糖类甜味剂

B．未成熟的青苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁能发生银镜反应

C．利用盐析的方法可以用来分离、提纯蛋白质

D．酚醛树脂、合成橡胶、有机玻璃都属于有机高分子化合物

9、下列实验操作中，符合操作规范的是

A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码

C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

D．点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃

10、据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是(  )

A.该装置可以在高温下工作 B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C.该装置工作时，电能转化为化学能 D.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

11、下列描述中，正确的是(   )

A．由 CH3CH2OH(l)＋3O2(g) =2CO2 (g)＋3H2O(g) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1 ，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ·mol－1

B．已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH<0，则金刚石比石墨稳定

C．已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2 (g) Δ H＝－566 kJ·mol－1则 2CO(g)＋2NO(g)===N2 (g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

D．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 故1 molHNO3与1mol NH3•H2O 完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol－1

12、潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.22.4LO2含2NA个O原子

B.1.8gH2O含有的质子数为NA

C.1molNa2O2含共价键的总数为2NA

D.上述反应，每生成1molO2转移4mol电子

13、液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液,该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+,下列说法正确的是(  )

A．该电池放电时,两极质量均增加

B．放电时,正极的电极反应式为PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O

C．充电时,溶液中Pb2+向阳极移动

D．充电时,阳极周围溶液的pH增大

14、对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是

A．反应体系的温度

B．反应物的性质

C．反应体系的压强

D．反应物的浓度

15、25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线

B. pH=8昀溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)

16、某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为（  ）

A. 等于8.0 g   B. 等于8.00 g   C. 大于8.0 g   D. 大于8.00 g

17、用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①   

②   

下列说法正确的是

A．若用还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：   

C．等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同

D．若反应②放出116 kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60 mol

18、相同的温度和压强下，X2和Y2两种气态单质发生化合反应生成气态化合物Z，实际消耗7 L X2同时消耗21 L Y2，产生14 LZ，则Z的分子式是

A．XY2

B．XY3

C．X3Y

D．X2Y3

19、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、（双选）下列关于淀粉和纤维素的叙述中正确的是(　　)

A. 分子式相同，互为同分异构体

B. 化学性质完全相同，都是多糖

C. 所含碳、氢、氧元素的质量比相同

D. 都能发生水解反应，且水解反应的最终产物相同

21、常温下，已知下列三种弱酸的电离常数：

(1)用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_______。

(2)25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

(3)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大______(填字母)。

A．升温

B．通入气体

C．加水稀释

D．加入固体

(4)向的醋酸中加入的溶液完全反应后，溶液呈中性，则V_____(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)25℃时，的溶液中，水电离产生的浓度_____；的溶液中，水电离产生的浓度______。

(6)25℃时，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。

22、（1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为：___________________；甲是___________溶液，乙是____________溶液；

 (2)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中

____________；______________；____________；_______________；

23、在0.4L由NaCl，MgSO4、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为__mol，含溶质MgSO4的质量为___g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为___mol，将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为__ mol∙L−1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量氯化钡溶液，可得到沉淀__g。

24、石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备．

（1）石油分馏时，在不断向________（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为____操作过程．

（2）石油裂化分为热裂化、_________和加氢裂化，裂化的目的是提高________________的产量．

（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和_______的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒______进行燃烧的过程．

（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和______存在下与__________作用生成液体燃料的过程。

25、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

(1)反应中还原产物是___________。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：___________。

(3)在NH4Cl溶液中分散质粒子的直径范围为___________。

(4)若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为  ___________ 。

26、在进行大运动量训练后，人体肌肉中会形成乳酸，乳酸的结构简式为：CH3CH(OH)COOH

（1）乳酸的分子式为①_____；乳酸分子中的官能团名称为羟基和②_________，这两种官能团之间可以发生③__________反应；

（2）乳酸的水溶液遇石蕊显④_____色；0.1mol乳酸与足量金属钠反应，可以产生标准状况下的氢气⑤________升。

27、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　　②c(H＋)        ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-)       ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

28、某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙电极上的反应式为___________________________________。

(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀金属锌以防止铁被腐蚀，这种金属保护的原理名称是______________________。

(3)实验二：开关K与b连接，则甲为________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)；

(4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．溶液中Na＋向甲极移动

B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

(5)当乙电极产生标准状况下224 mL气体，若剩余溶液体积为200 mL，则电解后所得溶液在常温下的pH为________。

29、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ.实验步骤：

（1）用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处： _______。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

30、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol • L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：

(1)混合物中A1C13和MgCl2的质量____________________；

(2)P点表示盐酸加入的体积____________________。

31、工业上以黄铜矿(主要含 CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：

(1)写出“浸取”时 CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。

(2)“稀释”时反应的化学方程式为_______。

(3)用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl，CuCl的产率随溶液pH变化如图所示。

①pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：_______。

②pH大于4或小于4时，CuCl的产率都会随pH的增大或减小而降低，原因是_______。

(4)“溶解”前需测定CuCl、S中CuCl的含量，实验过程为：称取0.8000g样品置于烧杯中，向其中加入稍过量的1.5mol·L-1 FeCl3溶液(CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2)，充分反应后快速过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2~3次，将滤液及洗涤滤液一并转移到锥形瓶中，用Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+)，消耗0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液20.00mL。计算混合物中CuCl的质量分数_______。(写出计算过程)。

32、含硼化合物硼酸()、硼氢化钠()、硼酸甲酯在工业上有重要用途。回答下列问题：

(1)在水溶液中会发生如下反应：(反应实质为水电离出的被还原)。实验测得溶液的碱性越强，该反应的反应速率越小，试解释其中的原因_______。

(2)利用硼砂()制备硼酸()的流程如下图所示：

①“调”时需要控制溶液，写出用试纸检测溶液的操作方法：_______。

②“调”后溶液中有硼酸生成，写出反应的离子方程式：_______。

③在水中电离方程式为：，，据此可判断属于_______元弱酸，常温下的硼酸溶液中的浓度约为_______(计算结果保留小数点后一位)。

(3)利用硼酸和甲醇制备硼酸甲酯，发生的反应为：，不同温度下，硼酸的转化率()随时间变化如图所示：

①该反应的_______(填“＜”“=”或“＞”)0。

②达到平衡时，升高温度，_______[填“”或“”]增大的程度更大。