四川省雅安市2025年小升初（二）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是

A.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多

C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

2、一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是

A．使SO3 的浓度增大

B．使平衡向正反应方向移动

C．使平衡常数K增大

D．使正反应速率大于逆反应速率

3、用石墨电极电解下列物质，两个电极上都有气体产生的是(   )

A.饱和食盐水 B.氯化铜溶液 C.熔融氧化铝 D.熔融氯化钠

4、下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是（   ）

A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用

B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表

C.《本草纲目》中有关“石碱”的一条记载为：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指氢氧化钠

D.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法

5、氯化钠溶于水形成溶液，若氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是（   ）

A.溶液

B.胶体

C.悬浊液

D.乳浊液

6、已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．代表与的变化曲线

B．的数量级为

C．a、c两点的溶液中均存在

D．c点的溶液中存在

7、能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法正确的是

A．发展火电有利于尽早实现“碳中和、碳达峰”目标

B．石油裂解的主要目的是提高汽油的产量

C．普及氢能、生物质能等二次能源有利于改善环境

D．南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展

8、某种酯水解生成羧酸和醇，醇在一定条件下能连续被氧化为羧酸，则满足条件的酯可能是（   ）

A.甲酸乙酯 B.丙酸正丙酯 C.乙酸甲酯 D.丙酸异丙酯

9、25℃时，往水中不断加入NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c (H+) < c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度

C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-) =a

D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

10、互为同位素的两种原子不可能具有

A．相同的电子数

B．相同的中子数

C．几乎完全相同的化学性质

D．相同的质子数

11、下列叙述正确的是

A. 常温常压下，4.6 gNO2气体约含有1.81×1023 个原子

B. 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4 L

C. 标准状况下，22.4LCCl 4中含有的CCl4 分子数为NA

D. 标准状况下，22.4 L 氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA

12、一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是

A．相同条件下Cl2比HCl稳定

B．过程I：断裂极性键和非极性键

C．过程Ⅱ：形成极性键和非极性键

D．热化学方程式为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)+11.3KJ

13、下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是

A. 氧化剂发生氧化反应    B. 还原剂具有还原性

C. 得到电子的元素，其化合价升高    D. 通常还原剂中某元素的化合价较高

14、反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的ΔH＞0

B．m＜n+p

C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC

D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

15、要除去Cl2中混有的少量气体HCl，最好的方法是将混合气体通过（   ）

A.饱和NaHCO3溶液 B.饱和石灰水

C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和食盐水

16、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。正确的组合是

A．①②③

B．②③④

C．②④⑥

D．①⑤⑥

17、某同学要在奥运五环中填入物质，使相连物质间能发生反应不相连物质之间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是

A．O2

B．稀硫酸

C．CO2

D．CaO

18、下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A.五种元素可能都是金属元素

B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

19、金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是

A．密度比水小

B．熔点低

C．硬度小

D．强还原性

20、下列方程式书写正确的是（   ）

A.HCO的水解方程式：HCO+H2OH3O++CO

B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：HSOH++SO

C.CO的水解方程式：CO+H2OHCO+OH-

D.向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑

21、已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题:

(1)图中C点水的离子积常数为__________。

(2)A、B、C、D四点KW的关系是_____。 

(3)从A点到D点，可采取的措施是____。 

a.升温   b.加入少量盐酸   c.降温   d.加入少量NaOH

(4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为_______。

(5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____。

(6)室温下，实验测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，下列说法正确的是_________

a.醋酸是弱电解质   b.醋酸电离使溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.醋酸电离出的H+抑制水的电离 d.溶液中的H+全部来自醋酸

22、某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有   。

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_   ___。

a．一定有   b．一定没有   c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为   。

（4）转化⑥发生反应的现象为 。

（5）转化④中产生H的离子方程式为 。

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

23、现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。

（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）

24、离于液体是常温下呈液态的离子化合物，已知品种几十种，是一类“绿色溶剂”。据2002年4月的一篇报道，最近有人进行了用离子液体溶解木浆纤维素的实验，结果如下表所示：向溶解了纤维素的离子液体添加约1.0%(质量)的水，纤维素会从离子液体中析出而再生；再生纤维素跟原料纤维素的聚合度相近；纤维素分子是葡萄糖(C6Hl2O6)的缩合高分子，可粗略地表示如下图，它们以平行成束的高级结构形成纤维；葡萄糖缩合不改变葡萄糖环的结构；纤维素溶于离子溶液又从离子液体中析出，基本结构不变。

表中[C4min]Cl是1-(正)丁基一3-甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑”的结构如上图所示。

回答如下问题：

(1)在下面的方框中画出以[C4min]+为代号的离子的结构式______。

(2)符号[C6min]+和[C8min]+里的C6和C8代表什么？_______和_______。

(3)根据上表所示在相同条件下纤维素溶于离子液体的差异可见，纤维素溶于离子液体的主要原因是纤维素分子与离子液体中的_______之间形成了_______键；纤维素在[C4min]Cl、[C4min]Br、[C4min][BF4]中的溶解性下降可用_______来解释，而纤维素在[C4min]C1、[C6min]Cl和[C8min]Cl中溶解度下降是由于_______的摩尔分数_______。

(4)在离子液体中加入水会使纤维素在离子液体里的溶解度下降，可解释为：_______。

(5)假设在[C4min]Cl里溶解了25%的聚合度n=500的纤维素，试估算，向该体系添加1.0%(质量)的水，占整个体系的摩尔分数多少___？假设添水后纤维素全部析出，析出的纤维素的摩尔分数多大___？

25、在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应的速率。

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒______________；

（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象_____________；

（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体快慢程度不同__；

（4）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速度不同_____________；

（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体__________；

（6）如下图，铁在海水中的腐蚀速度是②比①快______。

26、(1)肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：______________________。

(2)酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为___________________________。

(3)①H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为______________________。

②向酸性含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_________________________________。

27、下表是实验室模拟合成氨反应：的部分数据。请分析后回答下列问题。

(1)内该反应的化学反应速率_______。

(2)在上表空格中填入合适数据_______、_______。

(3)如果用浓度的增加值来表示化学反应速率，则内为_______。

(4)经测定反应开始后到末的反应速率，则末的浓度为_______。

28、以氯苯为起始原料，用最佳方法合成1-溴-3-氯苯(限用具有高产率的各反应，标明合成的各个步骤) ___________。

29、软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH2＝C（CH3）COOCH2CH2OH］的高聚物HEMA制成的超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：①

② CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。试写出：

（1）A、E的结构简式分别为：A     、E 。

（2）写出下列反应的反应类型：C→D ，E→F   。

（3）写出下列转化的化学方程式：

I→G       ；

G+F→H       。

30、(1)相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。其A相对分子质量为___________。

(2)经核磁共振检测发现A的图谱如下：

试写出A可能的结构简式：___________。

(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：___________。

(4)有机物E由C、H、O三种元素组成，已知其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图，则E的结构简式是___________(不考虑立体异构)。

31、靛蓝类色素广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝（化合物X）和多环化合物Y的一种合成路线如下所示（部分反应条件或试剂略去）。

已知：i．

(1)B的名称是____________。

(2)E→G的反应类型是____________，G中所含官能团的名称是____________。

(3)符合下列条件的J的同分异构体有____________种；

a．苯环上含有两个取代基，其中一个是硝基       b．能发生银镜反应       c．可与氢氧化钠溶液发生化学反应

其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为6:2:2:1的有机物结构简式是____________。

(4)G→J的化学反应方程式是____________。

(5)已知K中除苯环外还含有一个五元环，K的结构简式是____________。

(6)已知：ii．iii．中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。根据上述信息写出M与L在一定条件下转化为Y的路线图____________。

32、（1）实验室制氯气的尾气处理用_____溶液吸收，其化学反应方程式为_____。

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_____，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为_____。

（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为_____（填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为_____L