辽宁省营口市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

2、Zewail创立的飞秒()化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如与的反应过程片段为：。下列有关说法正确的是(   )

A.中间产物属于有机化合物

B.反应起点为自由基和，终点为自由基与自由基结合

C.经离解为自由基和，说明与的反应速率极快

D.飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据

3、氢氧化钠固体配制 500mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是  （   ）

A. 100mL容量瓶   B. 托盘天平   C. 烧杯   D. 胶头滴管

4、下列有关离子方程式书写错误的是

A．NaHCO3加入过量的Ba(OH)2溶液：

B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

C．SO2通入BaCl2溶液无现象，再通入Cl2后产生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+

D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

5、已知：①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

②检验Mn2+的存在：5S2O82－+2Mn2++8H2O=10SO42－+2MnO4－+16H+

下列说法中错误的是

A．S2O82－离子中存在一个过氧键（—O—O—），则S2O82－离子中硫元素的化合价为+6

B．反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol

C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体

D．反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:1

6、下列可能引起酸雨的是

A．使用氯氟烃类化学物质

B．大量排放二氧化碳

C．大量开采煤、石油作为燃料

D．大力推广使用新能源汽车

7、下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是

A.CH3(CH2)4CH3 B.CH3CH2CHO

C.CH2=CHCH=CH2 D.(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH3

8、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

B.SiH4的沸点高于CH4，推测H3P的沸点高于NH3

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

9、下列说法在一定条件下可以实现的有( )

①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体

A. 6个   B. 5个   C. 4个   D. 3个

10、下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是

A.粗盐提纯时不溶物的分离 B.验证氨气极易溶于水

C.制备乙酸乙酯 D.除去乙烷中混有的乙烯

11、加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，包含单键、双键、叁键等，相同花纹的球表示相同的原子，不同花纹的球表示不同的原子），对该物质判断正确的是

A．①处的化学键是碳碳双键 B．②处的化学键是碳碳单键

C．②处的化学键是碳碳叁键 D．③处的原子可能是氯原子或氟原子

12、若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA

B．标准状况下，22．4L CHCl3中含C—H键数目为NA

C．1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0．1NA

13、如图所示，是利用手持技术测得的0.1 mol/LCH3COONa溶液pH、温度随时间变化的曲线。下列有关说法中正确的是（常温下酷酸的电离常数为，）

A．随着温度升高溶液中c(OH-)逐渐减小

B．计算得该溶液常温下c(OH-)约为

C．计算得到的该溶液pH与实验值完全相同

D．溶液的酸碱性强弱，完全由溶液的pH大小决定

14、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（   ）

A. 导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

B. 该过程易拉罐内共发生了2个反应

C. 取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，最终会产生沉淀

D. 如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

15、草酸()是二元弱酸，常温下，下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是

A．在溶液中

B．在溶液中

C．在溶液中

D．在和混合溶液中

16、下列有关实验的叙述正确的是

A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B. 蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部

C. 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

D. 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

17、化学与生活、生产息息相关。下列有关说法正确的是

A.制造芯片所需的高纯硅，可利用石英砂为原料制备粗硅，再进一步提纯而获得

B.“山东疫苗案”中涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质因温度过高发生盐析有关

C.福建碳九泄漏事件元凶“碳九”通常是指石油炼制中获取的含九个碳原子的碳氢化合物，其主要组分有异丙苯、乙基甲苯、茚()、均三甲苯等，上述四种物质均属于苯的同系物

D.稀土元素是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，故铟(49In)、镨(59Pr)都是稀土元素

18、下列卤代烃既能发生消去反应，又能发生水解反应，且水解产物能被氧化为醛的是

A．

B．

C．

D．

19、现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。不能用作反应容器的有（ ）

A．①④⑤

B．③④⑤

C．①②

D．②③⑤

20、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(   )

A.分离植物油和氯化钠溶液

B.除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体

C.分离CCl4中的Br2

D.除去CO2气体中的HCl气体

21、某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。

(1)若A、B是惰性电极

①D电极为_______极；写出C极的电极反应式_______。

②写出甲中总反应的离子方程式_______。

(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料是_______；当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。

22、（1）硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释__________________。

（2）S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有___个S－S键；已知：H－S键键能：339 kJ/mol；H－Se键键能：314 kJ/mol。以上键能数据能否比较S、Se非金属性的强弱______（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H2S、H2Se沸点的高低______。

（3）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c (H2SO3)，据此判断NaHSO3溶液显___性。

（4）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO32-)=c (HSO3-)；若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是(选填编号)___________。

a．c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+)＋c(H+)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

（5）已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是__________，操作和现象是__________________。

23、化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题：

(1)城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于___________效应。

(2)除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是___________，除杂过程中发生反应的化学方程式为___________。

(3)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________。

A．有铜无铁       B．有铁无铜       C．铁、铜都有       D．铁、铜都无

(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是___________(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

(5)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(6)洁厕灵(主要成分HCl)和84消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由：_______。

(7)明矾可做净水剂的理由是___________。

24、（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=__kJ·mol﹣1，氢气的标准燃烧热△H=__kJ·mol﹣1．  

（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ·mol﹣1．其它相关数据如下表：  

则表中a为__．  

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ·mol﹣1  

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ·mol﹣1  

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=__kJ·mol﹣1．

25、如图是一种化合物的结构示意图，请根据图解回答下面的问题：

（1）该化合物的具体名称是   ，组成该化合物的基本结构单位是   ，其结构特点是   。

（2）该化合物的基本连接键是   ，由一个 与另一个   脱去一分子 形成的。

（3）如果该化合物的相对分子质量是a,则组成该化合物的基本单位的平均相对分子质量是 ,若R1、R2、R3既可以相同也可以不同,理论上生物体可以形成 种上图所示化合物。

26、自然界的氮循环如下图所示。

(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：

N2NONO2HNO3硝酸盐[如Ca(NO3)2]

①写出NO⃗NO2⃗HNO3的化学方程式___________、___________。

②将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M___________(写化学式)。

(2)人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应的化学方程式为___________。

(3)在微生物作用下实现⃗⃗的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被O2氧化成，参加反应的和O2的物质的量之比为___________。

(4)有同学猜测，在被细菌分解生成N2的过程中，同时有O2生成。从化合价变化的角度分析有O2生成的合理性：___________。

27、依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；原电池中电解质溶液Y是(填化学式)_________溶液

(2)X电极发生的电极反应式为______；银电极上发生的电极反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)外电路中的电子______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

(4)当有3.2g铜溶解时，银电极增重_________g。

28、某学生用纯净的Cu与50mL过量浓反应制取(不考虑NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。回答下面问题：

(1)该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式________。

(2)由图像可知O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是________(填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：________。2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是________。

(3)计算在1~3min内的反应速率：________。

(4)下列措施不能加快的是________。

A．使用Cu粉代替Cu块

B．使用含有石墨的粗铜代替纯铜

C．在硝酸中加入少量浓硫酸

D．使用稀硝酸代替浓硝酸

(5)将3.2g铜与25.0mL一定浓度的溶液发生反应，铜完全溶解，产生NO和混合气体，收集产生的气体全部气体，测得体积为1.12L(标准状况下)。向反应原溶液中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原溶液的物质的量浓度为________mol/L。

29、(1)A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：

①分离植物油和水，选择装置_______(填序号)，使用的主要仪器名称_______。

②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置_______(填序号)。

(2)实验室需配制250mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

①配制250mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，实际应称取Na2CO3的质量是_______g，实验过程中所需的玻璃仪器有_______。

②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：若容量瓶中有少量蒸馏水_______；若定容时俯视刻度线_______。

30、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列问题：

Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。

(1)请完成热化学方程式：___________，反应的平衡常数表达式为___________。

(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强 B．升高温度

C．使用催化剂 D．增大CO的浓度

Ⅱ.向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：

NO和的物质的量变化如下表所示：

(1)0~5 min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数___________。

(2)第15 min后，温度调整到，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若30 min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

31、在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，请回答下列问题。

（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为__。

（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。

若n＝0.9mol，t1时刻改变的条件是__(填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂)，t2__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量__0.9mol。

（4）若将物质的量均为3mol的物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是__；（速率用A、B表示）

②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是___。

32、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题

(1)上述元素中，属于ds区的是_______。(填元素符号)

(2)写出上述元素⑫正三价离子的电子排布式_______，有_______个未成对电子。

(3)③、④与⑤三种元素的第一电离能由小到大的顺序_______(填元素符号)。

(4)对于元素⑨与⑩，不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______。

A．⑨与反应比⑩与反应剧烈；

B．⑨单质的熔、沸点比⑩的低；

C．⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强；

D．与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少；

(5)③的最高价氧化物分子中，共价键的类型有_______(原子轨道重叠方式)，其中③原子的杂化轨道类型是_______。

(6)④与元素①形成的最简单化合物X的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦()，原因是_______；X是_______分子(填“极性”或“非极性”)

(7)元素⑫与可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)1mol中含有σ键数目为_______。

(8)⑦单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中⑦原子的配位数为_______。列式表示⑦单质密度的计算表达式为_______。