广东省汕尾市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH= 13 的溶液中:Na+、AlO2-、A13+、ClO-

B. c(H+ )/c(OH-)=1×10-6的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO42-

C. 水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液中:NH4+、K+、NO3-、Fe2+

D. c(H+ )<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO-

2、下列说法或表示法正确的是（   ）

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H++OH﹣=H2O  ΔH=﹣57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH= +285.8 kJ/mol

3、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是

A. IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4>CH4

则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3＞NH3

B. 常见的氢化物是分子晶体，则所有氢化物都是分子晶体

C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3, 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

4、假如在接触室里起始反应时，SO2和O2的物质的量之比为2∶1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%(体积比)，则SO3体积百分比为(   )

A.12% B.24% C.64% D.82%

5、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

6、锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．该电池放电时OH-向Zn电极移动

C．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D．若Zn电极消耗6.5g，则溶液中转移0.2mole-

7、有四种物质①环己烷；②聚苯乙烯；③甲苯；④聚乙炔；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会使溴水因反应而褪色的是

A．4

B．2

C．1

D．3

8、下列说法正确的是

A．Na露置在空气中最终变为NaOH

B．可以用H2还原MgO来冶炼金属Mg

C．擦去氧化膜的Al条在酒精灯上加热，铝会熔化但不滴落

D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Zn粉生成FeSO4溶液

9、下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．溶于水能导电，所以是电解质

10、某温度时，浓度均为1的两种气体和，在恒容密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4，的浓度为0.8，生成的Z的浓度为0.4，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是

A．

B．

C．

D．

11、下列说法不正确的是

A．葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应

B．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态

C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应

D．淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀

12、下列变化过程中，属于放热反应的是( )

① 煅烧石灰石制生石灰 ② 木炭取暖③ 固体 NaOH溶于水 ④ 酸与碱的中和反应⑤ 铝热反应⑥ NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

A. ① ③ ⑥ B. ② ④ ⑤ C. ② ③ ④ D. ② ④ ⑥

13、下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )

A.碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－

B.饱和溴水中 I－、NO3－、Na＋、SO32－

C.D＋、Cl―、NO3―、SiO32－

D.Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―

14、25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

15、有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中一定是银作正极

C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硫酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极

D．电解池是将电能转化为化学能的装置，利用电解可以获得普通化学方法难以制备的物质，例如金属钠

16、把过量分别持续通入下列四种溶液(4组物质均已饱和)：①溶液   ②溶液   ③溶液   ④溶有的溶液，最终得到沉淀或析出晶体的有

A．①②

B．③④

C．②③④

D．①②③④

17、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。则下列叙述正确的是

A. 简单氢化物的稳定性:B<D<E

B. B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小

C. 简单氢化物的沸点:D<B

D. 分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应

18、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)

A. 标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA

B. 标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

C. 常温常压下，16 gO2和O3混合气体中含有原子总数为NA

D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA

19、下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（   ）

A. SO2、NO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

B. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

C. 往某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+

D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中加入固体KNO3后，铜片质量不变

20、下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A. A    B. B    C. C    D. D

21、化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：

(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是__________(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)下列物质：①液氯   ②盐酸   ③   ④硝酸钾固体   ⑤熔融   ⑥铜，其中属于电解质的是__________(填序号，后同)，能导电的是__________，④的电离方程式为__________。

(3)所含化学键的类型__________。

(4)氢化钠可在野外用作生氢剂，其原理为，该反应的还原剂是__________(填化学式)，生成转移的电子数目为__________。

(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称__________，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成和__________(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是__________。

(6)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中__________(填字母)所示。

(7)把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为__________。

22、氢元素的单质及其化合物与人们的日常生活及化工生产息息相关。回答下列问题：

(1)已知氢气与氧气反应生成液态水时放出的热量为，生成气态水时放出的热量为。

①写出表示燃烧热的热化学方程式：__________。

②   __________。

(2)利用甲烷将氮的氧化物转化为和，有关反应的热化学方程式为：

ⅰ．   ；

ⅱ．   

①反应ⅰ中生成物的总键能______(填“＞”“＜”或“＝”)反应物的总键能，利于该反应自发进行的条件为__________(填“高温”“低温”或“任意条件”)。

②直接将还原为并生成气态水的热化学方程式为__________。

(3)在25℃、下，与反应生成和，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式为__________。

23、基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂，它能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图1所示。

(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是___________(用离子方程式解释)，此过程是________(填“吸收”或“放出”)能量的过程。

(2)生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，结合化学用语，用必要的文字说明原因：________。

(3)太阳能热电化学(STEP)生产水泥法可使二氧化碳排放量为零。基本原理如图2所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO2，最后得到石灰(CaO)、碳和氧气。石墨电极的电极反应式是________。

24、按要求填空。

(1)的名称：____。

(2)1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2，A分子结构中无支链或侧链，且A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为____。

(3)①如图是由4个碳原子与氢原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)a、b、c、d，四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有____(填字母)。

a. b. c. d.

②烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为C9H20的烃有一种结构D不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为____。

25、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)下列有关说法错误的是___________。

A．元素的电负性：P＜O＜F

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．离子半径：S2-＞Ca2+＞O2-＞Na+

D．原子的未成对电子数：Cr＞Mn＞Si＞Cl

E．基态铝原子的核外电子有13种运动状态，占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形。

(2)违反能量最低原理的是___________(填序号，下同)，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。

①Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2　②F-：1s22s23p6 ③P：

④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑤Mg2+：1s22s22p6 ⑥C：

(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)①Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born­Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为___________kJ·mol-1，O=O键键能为___________kJ·mol-1，Li2O晶格能为___________kJ·mol-1。

②已知：r(Fe2＋)为61 pm，r(Co2＋)为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，分解温度较低的是___________，原因是___________。

26、写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

(1)2，3，4—三甲基戊烷 __________，(2)2，3—二甲基—1，3—丁二烯 _____________。

27、阅读下列关于燃料电池的短文并填空。

燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2、②酒精等燃料，从正极连续通入③O2，二者在电池内部(还有④KOH或⑤H2SO4等物质的溶液)发生反应生成⑥H2O、⑦CO2或⑧K2CO3溶液等，同时产生电能。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。O2和O3互为___________。

(2)写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式___________。

(3)少量⑤溶液滴到⑧溶液中的离子方程式___________，向⑧溶液中通入⑦的化学方程式___________。

(4)Al—空气燃料电池是一种高能电池，其反应原理是：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3，若负极有4N个Al参加反应，则消耗O2的个数为___________N。

28、(1)比较结合H+的能力的相对强弱：C6H5O-___________CO (填“>”、“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明 C6H5OH和 H2CO3给出 H+能力的相对强弱___________。

(2)(CN)2的性质与氯气相似，又称拟卤素，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 (CN)2的电子式________。

(3)常压下，水的沸点比氟化氢高，其主要原因是___________。

29、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_______。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____。

③该制备装置的缺点为______。

(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是____。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是__，回收滤液中C6H5C1的操作方法是____。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为______。

30、M(NO3)2的热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的O2，则M的摩尔质量是?

 ________________________________________________________________________________________。

31、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。

回答下列有关问题：

(1)图中X是_______(填化学式)，图中a%_______c%(填“＞”或“＜”或“=”)。

(2)电解池的阴极反应式为_______。

(3)通入空气的电极的电极反应式为_______，燃料电池中阳离子的移动方向_______(“从左向右”或“从右向左”)。

(4)写出电解饱和食盐水的化学方程式_______，电解池中产生2mol ，理论上燃料电池中消耗的物质的量为_______mol。

(5)在工业上利用电解NaOH溶液可以生产，装置如下图。

①阳极的电极反应式为_______。

②右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)。

32、氨气是一种重要的化工原料。请回答：

(1)已知：

写出由氢气和氮气合成氨气的热化学方程式___________。

(2)下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________。

A．反应温度控制在400~500℃左右，主是为了提高的产率

B．为了防止混有杂质的原料气使催化剂“中毒”，必须对原料气净化处理

C．采用高压的目的只是为了提高反应的速率

D．工业上为了提高的转化率，可适当增大的浓度

E．生产过程中将液化分离，并及时补充和，有利于氨的合成

(3)在其他条件相同时，某同学研究该氨气合成反应在不同催化剂I或II作用下，反应相同时间时，的转化率随反应温度的变化情况。请在图中补充后的变化情况____________。

(4)在25℃下，将溶于水制成氨水，取的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液中。用含a的代数式表示的电离平衡常数________。

(5)工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物转化率)，反应原理为：。

以下说法正确的是___________。

A．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

B．在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡

C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

D．由曲线②温度升高到一定程度后脱氮率下降可推知该反应为放热反应