江苏省扬州市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是

A．pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使两溶液的pH相同，则m＞n

B．0.1mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1Na2S溶液的两种溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中：c(M+)=c(A-)

2、在一定条件下探究二甲醚的制备反应：，，测定结果如图所示。下列判断错误的是

A．该反应的

B．加入催化剂可以提高CO的平衡转化率

C．工业选择的较适宜温度范围为280～290℃

D．该反应伴随有副反应的发生

3、等电子体之间结构相似、物理性质也相近，根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体，下列各组粒子不能互称为等电子体的是（    ）

A.和 B.和 C.和 D.和

4、对CH4与Cl2的反应(装置如图所示)叙述不正确的是：

A．该反应属于取代反应

B．该反应的条件是光照

C．该反应的生成物中含量最高的是CH3Cl

D．该反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾

5、沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度[c(CO)：c(O2)=2：1]、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。下列说法不正确的是

A．在均未达到平衡状态时，同温下α型沥青混凝土中CO转化速率比β型要小

B．b点时CO与分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

C．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

D．若c点时容器中浓度为0.02mo/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数

6、下列物质的水溶液常温下小于7的是

A．

B．

C．

D．

7、一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

8、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

9、某100mL溶液可能含有K+、、Al3+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是

A．原溶液中一定含有、，无Al3+

B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-

C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定

D．若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1mol·L-1

10、下列叙述正确的是

A.反应①为加成反应

B.反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物密度比水小

D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生反应，因为苯分子含有三个碳碳双键

11、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数为

B.标准状况下，中含有的中子数

C.含的浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为

D.乙酸与足量乙醇反应的生成物中含酯基官能团数为

12、反应A(g)+3B(g）=2C(g)+2D(g)，不同物质代表的反应速率，其中反应最快的是

A. v(D=0.4 mol•L-1•s-1   B. v(C)=0.5mol•L-1•s-1

C. v(B)=0.6 mol•L-1•s-1   D. v(A)=0.15 mol•L-1•s-1

13、伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是

A．形成1 mol H－Cl键放出的能量

B．石墨转化成金刚石吸收的能量

C．Na变成Na＋吸收的能量

D．水蒸气变成液态水放出的能量

14、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大

15、在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H＜0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是

A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(L·min)

B．该温度下反应平衡常数的值为

C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态

D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

16、下列关于有机物结构的说法中正确的是

A.丙烷分子中三个碳原子一定共平面

B.新戊烷分子中五个碳原子一定共平面

C.二氯甲烷有两种空间结构

D.丙烯分子中所有原子一定共平面

17、下列物质会发生水解的是

A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.Al2(SO4)3

18、下列能源中不属于化石能源的是

A.煤 B.石油 C.天然气 D.潮汐

19、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是

A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)

B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小

D．若单位时间内生成x mol NO的同时生成x mol NH3，则反应达到平衡状态

20、甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有（ ）

A．都由C和H两种元素组成

B．都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．都能发生加成反应和取代反应

D．在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O

21、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

I.二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

(1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。

(2)a极区溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)图中离子交换膜应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

Ⅱ.在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证的腐蚀与防护：

(4)图中能保护不被腐蚀的是装置_______(填“A”或“B”)，其保护方法的名称是_______。

(5)另一装置中极的电极反应式为_______，检验其阳离子产物时加入_______溶液，产生特征蓝色沉淀，其反应离子方程式为_______。

22、现有下列状态的物质: ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水  ④纯醋酸   ⑤FeCl3溶液 ⑥铜  ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是___________________.

（l）写出FeCl3的电离方程式：________________________________________________。

（2）写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________________________．

②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________________．

③区分胶体和溶液常用的方法叫做_______________________．

23、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）已知FeCl3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。

（2）将上述反应设计成的原电池如图所示，请回答下列问题：

①电解质溶液X是_____；

②Cu电极上发生的电极反应式为_____；

③原电池工作时，盐桥中的___离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。

24、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是________。

(2)装置中锌片上发生________(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________，铜片上发生反应的电极反应式是________，能证明化学能转化为电能的实验现象为________。

(3)按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是________，稀硫酸的作用是________。

a．电极反应物    b．电极材料    c．离子导体    d．电子导体

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将__________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。

25、氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应．

（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．

①反应在c点 （填“达到”或“未到”）平衡状态．

②开始时，在该容器中加入：

Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ   Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O

将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．

①电极Ⅰ是 极，B室产生的气体是 ．

②A室NO2﹣发生的电极反应是   ；

（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为   ．

26、氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。

(1)工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ/mol

表中a为___________。

(2)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：

I．CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

II．2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

III．CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)

假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。

①为使原料气中N2和H2的体积比为1:3，推出起始气体中CH4和空气的比例___________(设空气中O2和N2的体积比为1:4，所有气体均按理想气体处理)。

②已知：IV．C(s)+2H2(g)→CH4(g) ∆H4=-74.8kJ∙mol-1

V．C(s)+O2(g)→CO(g) ∆H5=-110.5kJ∙mol-1

计算反应II的反应热___________。

(3)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：

I． 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H1=- 222 kJ/mol

II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=- 242 kJ/mol

III．C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g) △H3=- 394kJ/mol

①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为___________。

②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。

a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4，则△H4小于△H2

b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差

c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系

。

27、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出元素符号：⑨ ________(填化学式,下同)

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

28、25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的电离方程式是_______________________________________。

其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积

D．c(OH－)

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈   性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）

29、氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

①写出实验室制氯气的化学方程式：_______；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为_______。

②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接_______，_______接_______，_______接_______，_______接h(用导管口处的小写字母表示)。_______

(2)若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中的现象是_______，原因是_______(用化学方程式表示)。

②H中的现象是_______。

30、向某1L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL)，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为________。

31、水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。

(1)关于反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)，下列说法不正确的是______

A. 焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0

B. 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化

C. 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行

D. 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行

(2)根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O—H…O)______。

(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。

①与常温常压的水相比。高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因______。

②如果水的离子积Kw从10×10-14增大到1.0×10-10，则相应的电离度是原来的______倍。

③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。

下列说法合理的是______

A. 乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物

B. 在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全

C. 乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等

D. 随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大

(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2；其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

①阳极的电极反应式是______。

②制备H2O2的总反应方程式是______。

32、三氧化二钴(Co2O3)常作氧化剂、催化剂，一般用于玻璃、陶瓷制品的上彩。以某含钴矿石(主要成分为CoCO3，含有少量FeO、MgO和NiO)为原料制备Co2O3的流程如图所示：

相关金属离子［c(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

回答下列问题：

(1)含钴矿石预先粉碎的目的是____。

(2)写出“溶浸”后某离子被氧化的离子方程式____。

(3)滤渣1的主要成分为____(写化学式)，该步骤中应调节pH的范围为：____。

(4)沉淀除杂步骤中加入过量的NaF溶液使Mg2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)生成沉淀除去，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，溶液中c(Mg2+)=____mol·L-1[Ksp(MgF2)=9×10-11]。

(5)加入萃取剂萃取分离Ni2+和Co2+，原理为Ni2+(水相)+2RH(有机相)R(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+和Co2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值为____。在____(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相中Ni2+生而循环利用。

(6)沉钴过程中生成CoCO3，则该过程发生反应的离子方程式为____。