黑龙江省绥化市2025年小升初（三）化学试卷及答案

1、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A. 1molNaCl中阴阳离子数之和为2NA

B. 0.2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.2NA

C. 1mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的分子数为1.5 NA

D. 2molHNO3中所含原子数为8NA

2、为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置， 压强为 0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为 6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：

下列说法错误的是 （   ）

A. 当温度超过 280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

B. 在 110～240℃苯的转化率为 100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应

C. 增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率

D. 由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低

3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列说法一定正确的是（ ）

A. 60gSiO2晶体中，约含有2×6.02×1023个Si-O键

B. 78gNa2O2晶体中约有2×6.02×1023个阴离子

C. 720g C60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元

D. 14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

4、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

5、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是(　　)

A．Q1＜Q2

B．石墨不如金刚石稳定

C．石墨具有的能量比金刚石低

D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

6、物质有从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比测相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法不正确的是

A．参比侧为正极

B．负极的电极反应式为2O2——4e—=O2↑

C．测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确

D．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高

7、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、和相比较，一定相同的是（   ）

A.体积 B.质量 C.原子数 D.分子数

9、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

A. 若＞，则正反应一定是放热反应

B. 在和不变时达到平衡， 的物质的量大小为：

c＞b＞a

C. 若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

D. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

10、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4

B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

C. 配制50.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL

D. 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L

11、下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2   B．HCl    C．Cl2   D．F2

12、下列热化学方程式正确的是

A.CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

B.OH－(aq)＋H＋(aq)= H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)

C.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(反应热)

D.2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)

13、下图是日常生活中常见的三种化学电源，下列有关说法正确的是

A．图Ⅰ电池中，是电池反应的催化剂

B．图Ⅱ电池放电时，Pb为负极

C．图Ⅱ电池放电时，硫酸溶液的浓度不变

D．图Ⅲ电池负极的电极反应式为：

14、酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（ ）

A. 酚酞与水可以形成氢键   B. 酚酞的分子式为C20H14O4

C. 酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇   D. 酚酞在一定条件下能够发生加成反应

15、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液

C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

16、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（ ）

A. Q1>Q2   B. Q1＝Q2   C. Q1<Q2   D. 无法比较

17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸有脱水性，可用于干燥气体

B．淀粉能够水解，可用于碘单质的检验

C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于漂白有色物质

D．甲醛溶液能使蛋白质发生变性，可用于动物标本的防腐

18、图是网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”与羟基相连，下列说法正确的是

A.该分子属于醇 B.该分子中含有两种含氧官能团

C.该物质在空气中放置一段时间会变为粉红色 D.该分子苯环上的一个氢原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分异构体最多有3种

19、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

A. 溶解度: Na2CO3> NaHCO3

B. 二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别

C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D. 等物质的量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2一样多

20、下列叙述中正确的是

A．同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．室温时，0族元素的单质都是气体

C．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素

21、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇

(1)上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。(填序号)

(2)向⑤的溶液中加入①，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

22、如下所示是一种新型的烷基化反应

（1）化合物I的分子式为_________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗____molO2。

（2）化合物I可由CH3COOCH2CH3合成。化合物A是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物B。A的结构简式为____________，B的结构简式为____________。

（3）化合物C（分子式为C10H11Cl）可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为________________________________________________。

（4）化合物C与NaOH乙醇溶液共热生成化合物D，D的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2，D的结构简式为________________________。

23、顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。

回答下列问题:

（1）已知:T1温度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1 =__________；该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆),则∆H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K2 =__________；温度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_______________。

24、(1)写出下图所指仪器的名称：

a．___________

b．___________

(2)指出图中蒸馏装置中的错误之处(至少写三处)：

①___________

②___________

③___________

25、含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空:

(1)将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为______。

(2)“84消毒液”(主要成分是NaClO)不能和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混用。混用时会生成有毒的氯气。反应的化学方程式是 _______________。

26、合成氨是重要的研究课题。粮食生产依赖于合成氨工业，氨也被认为是一种具有潜在应用前景的能源载体。

(1)NH3是1754年研究人员加热氯化铵和石灰的混合物时发现的。现在依然利用上述原理制取少量NH3，实验室可用下图所示装置(夹持仪器略)制备并收集NH3。

①加热氯化铵和石灰反应的化学方程式是_______。

②将方框中的收集装置补充完整_______。

③用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，_______(填现象)，说明检出NH3。

(2)工业由N2和H2直接合成氨是获得大量氨的主要途径。研究人员采用表面技术手段，从原子层面上较为清晰的揭示了该反应的微观历程，示意如下：

①上述过程中吸收能量的是_______(填写序号)。

②工业合成氨的化学方程式是：_______。

(3)以N2和H2为原料直接合成NH3能耗高，科研人员利用选用NH4Cl固体进行转化。合成氨的过程如下：

①合成氨的总反应方程式是_______。

②实验研究：查阅资料，同位素示踪法可以证实中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。

实验：将_______(填化学式)两种物质混合，充分反应。

检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在。

③测量的转化率：取固体、NH4Cl的混合物，混匀，充分反应。生成的NH3与的H2SO4恰好完全反应。的转化率为_______。(摩尔质量为、摩尔质量为)

27、元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：

（1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。

（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。

  A．NH3   B．HI   C．SO2 D．CO2

（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。

（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 　KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（5）已知：

工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。

28、某同学利用下表中的装置图就可以确定X、Y、Z、W四种金属的活泼性顺序。

(1)装置甲外电路中电子的流动方向是_______(填“由X电极流向Y电极”或“由Y电极流向X电极”)，一段时间后发现烧杯中溶液的温度略有上升，则烧杯中能量的转化形式为_______。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_______，当有6.4g红色物质生成时，外电路中转移的电子数目是_______NA。

(3)请选用适当的材料构成装置丙的原电池，相应的电极材料可以是_______(填字母)，选用的电解质溶液可以是_______(电解质溶液不能使用图中已用过的)。

29、为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：

（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_____________。

（2）B中加入的试剂是_____，现象是______；C的作用是____，E的作用是________。

（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是_______。

30、(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。

(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO42-)=0.6 mol/L，则c(K+)为________。

(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

(4)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L；氨水的质量分数为________。

(5)已知1.505×1023个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是________。

31、铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为____。

(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO2和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

(3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)

(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。

(5)“灼烧”时Ar的作用是____。

(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)

32、如图是一个化学过程的示意图

(1)图中甲池是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中移向极_______(填“”或“”)。

(2)写出通入的电极的电极反应式：_______。

(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_______极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：_______

(4)乙池中总反应的离子方程式_______。

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的氢离子浓度是_______(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______

A.       B.       C.NaCl       D.