云南省丽江市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、某运动饮料含有下列成分，其中只含有共价键的是

A.C6H12O6 B.Na2CO3 C.MgSO4 D.NaCl

2、下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（  ）

A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

B．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣

C．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

3、室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A.Fe3＋、Na＋、ClO－、SCN－ B.OH－、K＋、Br－、

C.Ba2＋、Al3＋、、 D.I－、Mg2＋、、

4、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为8的氮原子：N B.H－的结构示意图：

C.CO2的电子式： D.NaClO的电子式：Na＋[Cl::]－

5、某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将4.5 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和6.6 g。A能与NaHCO3溶液产生CO2，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是

A．有机物A的分子式为C3H8O3

B．0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2

C．A催化氧化的产物不能发生银镜反应

D．A能在一定条件下发生缩聚反应生成

6、化合物ZYX4的结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中不正确的是

A．是短周期元素中金属性最强的元素

B．的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C．与能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

D．化合物可能有强还原性

7、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是

A. 胶体的电泳   B. 胶体的聚沉

C. 血液中发生复分解反应   D. 血液的氧化还原反应

8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y>Z>W

B. 非金属性最强的元素为W

C. Y的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D. XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

9、由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应

A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→取代

C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去

10、下列关于乙醇的说法正确的是

A.难溶于水 B.无色无味的液体

C.常用作燃料 D.能与NaOH溶液反应

11、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．碳纤维是一种新开发的合成有机高分子材料

B．次氯酸具有强氧化性，可用于除去水中杂质

C．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象

D．漂白粉长期暴露在空气中，会变质甚至失效

12、下列反应的离子方程式正确的是

A．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3+Cl—=AgCl↓+NO3－

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋+OH－=H2O

C．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br－=Br2+2Cl－

D．铝与硫酸铜溶液的反应：Al+Cu2+=Al3++Cu

13、人体内的血红蛋白（Hb）可与O2结合，Hb 也可以与CO结合，涉及原理如下：

①Hb（aq）+O2（g） HbO2（aq）   ΔH1<0

②Hb（aq）+CO（g） HbCO（aq）   ΔH2<0

③HbO2（aq） +CO（g） HbCO（aq）+ O2（g）  ΔH3<0

下列说法不正确的是

A.ΔH1>ΔH2

B.反应①与反应②在较低温度能自发进行

C.从平原初到高原，人体血液中c（HbO2）将降低造成缺氧

D.把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡正移，c（HbO2）增大， 反应③平衡正移

14、1999年在一些国家的某些食品中“二恶英”含量严重超标，一时间掀起了席卷欧洲的“二恶英”恐慌症。“二恶英”是二苯基-1,4-二氧六环及其衍生物的通称，其中一种毒性最大的结构是，关于这种物质的叙述中不正确的是

A.该物质是一种芳香族化合物

B.该物质是一种卤代烃

C.该物质是一种强烈致癌物

D.该物质分子中所有原子可能处在同一平面上

15、下列关于硫的说法不正确的是

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．硫不溶于水，微溶于酒精

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

16、下列装置能达到实验目的的是(　　)

A. 收集氨气 B. 测氯水pH

C. 除去氯气中的氯化氢 D. 蒸发氯化钠溶液

17、下列说法不正确的是（　　）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L

C.配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9g

D.中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g

18、下列微粒中，与空间结构最相似的是

A．

B．

C．

D．

19、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+

B．18gH2O中含有NA个H2、NA个O

C．NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为22.4L

D．2.3gNa+中含有NA个电子

20、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。(Ⅰ)工业电解氯化钠得金属钠：(Ⅱ)湿法炼铜；(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)高炉炼铁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是

A．(Ⅰ)用①

B．(Ⅱ)用③

C．(Ⅲ)用③

D．(Ⅳ)用②

21、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_____________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________________。

（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。

22、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式_______

(2)0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______，HCO水解反应的平衡常数_______(保留两位有效数字)

(3)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_______

(4)H2B是一种二元弱酸，25℃不同PH时，H2B、HB-、B2-的物种分布如图所示：

①向0.1mol·L-1H2B的溶液中逐滴滴加溶液，写出由3~6时所发生反应的离子方程式：_______

②pH=3.2时，溶液c(H2B)：c(HB-)=_______

③请结合相关平衡常数说明的0.1mol·L-1NaHB酸碱性_______

④将0.1mol·L-1NaHB和0.1mol·L-1Na2B的溶液等体积混合，所得溶液中_______(用只含H2B、HB-、B2-三种粒子的表达式表示)

23、按要求回答下列问题：

(1)命名为“2－乙基丙烷”，错误原因是___________；将其命名为“3－甲基丁烷”，错误原因是___________。正确命名为___________。

(2)的名称为___________________。

24、有机物A、B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→B_______；A→D_______。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。（填序号）

（3）写出由A生成C的化学方程式：_______。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。

25、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（实验内容及记录）

(1)请完成此实验设计，其中：V1=_________，V2=___________。

(2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是_________________________________。

(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是___________________________________________。

26、现有下列五种有机物：

①CH4 ②CH2=CH2  ③CH3CH2OH  ④CH3CH2CH2CH3  ⑤CH3COOH

请回答下列问题：

(1)与①互为同系物的是______(填序号)。

(2)写出③的同分异构体______。

(3)写出⑤的官能团的名称_____。

(4)写出④的同分异构体的结构简式______。

(5)写出②发生加成反应生成乙烷的化学方程式_______。

27、现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3  ②NaHCO3  ③NaAlO2   ④CH3COONa  ⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号）；

⑵将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________（填编号）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出所有可能发生的化学反应方程式：_____；

⑷常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

①不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出该混合溶液中下列算式的结果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。

28、我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，CO2的再利用成为热门话题。工业上可用CO2来生产燃料甲醇(CH3OH，无色液体)，实验室模拟该过程，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)t1时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_______(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)，达到平衡的点为_______时刻(填选项)。

a．t1 b．4min        c．10min

(2)在0min到4min时间段，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；从开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______mol·L-1·min-1。

(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

A．升高温度

B．扩大容器体积

C．充入一定量氦气

D．加入催化剂

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a．3v正(H2)=v逆(CH3OH)

b．H2的体积分数不再变化

c．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

d．单位时间内，每生成1mol CH3OH，同时生成3mol H2

e．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1

29、有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：

a.

b.不稳定，极易分解为黑色

(1)配制银氨溶液所需的药品是___________。

(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有，黑色物质中有。

①用湿润的红色石蕊试纸检验，产生的现象是___________。

②产生的原因是___________。

(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是还原。实验及现象：向溶液中加入___________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。

(4)重新假设：在存在下，可能是还原。用如图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取的装置简图(夹持仪器略)_____________。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有生成。由此又提出假设：在存在下，可能是也参与了还原的反应。进行如图所示实验：

①有部分溶解在氨水中，该反应的化学方程式是___________。

②实验结果证实假设成立，依据的现象是___________。

30、(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的浓H2SO4的体积为________mL。

(2)常温下，将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH＝7，则c(NH4+)＝________mol/L，c(Cl－)＝________mol/L。

31、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是__________________。

（2）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为__________________；下图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：___________。

（3）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作__________________ (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________________。

（4）“氧化”步骤的化学方程式为 ___________________。

（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为__________________。

32、碳酸锶(SrCO3)具有屏蔽X射线的功能，广泛应用于彩色显示装置、等离子显色装置的荧光屏玻璃中。工业上以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4和CaSO4)和煤为原料生产碳酸锶。工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)2、Ba(OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度(g)：

②浸取时发生反应：2SrS+2H2O=Sr(HS)2+Sr(OH)2，硫化锶的溶解度主要受氢氧化锶的溶解度影响。

③BaSO4、SrCO3、BaCO3和SrSO4均难溶于水，在相同温度下的溶解度(S)关系如下：

S(BaSO4)≈S(SrCO3)＜S(BaCO3)＜S(SrSO4)。

回答下列问题：

(1)天青石、煤混合粉碎的目的是___________。

(2)天青石与煤焙烧时CO还原了SrSO4 ，反应的化学方程式为___________。

(3)用热水浸取可以加快浸取速率，另外的主要作用是___________。

(4)碳化过程控制条件让硫氢化锶吸收二氧化碳有利于产品质量的提高，并且可以提供硫化氢使氢氧化锶转化为硫氢化锶。写出碳化时硫氢化锶吸收二氧化碳的化学方程式：___________。

(5)若达到碳化终点后继续碳化，则会使产品产率降低，结合化学方程式解释原因：___________，取碳化后的料浆滴入无色酚酞试剂，若___________表明到达碳化终点。

(6)由于碳化所用的CO2中含有少量的O2、SO2等，在碳化时发生副反应，生成少量的SrSO3、SrSO4，所以要对碳化完成的碳酸锶浆进行脱硫处理。方法为加入纯碱，并加热煮沸，写出脱硫过程SrSO4与纯碱反应的化学方程式___________。