四川省雅安市2025年小升初（2）化学试卷带答案

1、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是(   )

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C. 还原性：W-＞Z2-

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

2、下列说法正确的是

A.反应物分子相互碰撞即能发生化学反应

B.活化分子之间的碰撞，一定可以发生化学反应

C.活化分子所具有的能量称为活化能

D.活化分子百分数越大，反应速率越大

3、铝属于下列的（  ）

①重金属②轻金属③常见金属④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属

A. ①②⑤    B. ②④⑥    C. ②③⑥    D. ②④⑤

4、工业上以碳酸锰矿(主要成分为，另含等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)，工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．可采用搅拌的方法提高“酸浸”时碳酸锰矿的浸出速率

B．加入的目的是调节，使转化为除去

C．“合成”的化学方程式为

D．“气体1”中含两种气体，一种是，另一种可能是

5、下列物质含有离子键的是

A．N2

B．NH3

C．NH4Cl

D．NO

6、在一密闭容器中通入W、X、Y、Z四种气体，保持一定温度，在时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是

A．在t3时反应已经停止

B．内正反应速率大于逆反应速率

C．在容器中发生的反应为

D．在内W的平均反应速率为

7、制备硅单质时，主要化学反应如下：

①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑

②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

A．①③为置换反应

B．①②③均为氧化还原反应

C．②为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

8、将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若a<b，则该物质可能是（ ）

A. H2 B. CO C. 乙酸(CH3COOH) D. 甲烷(CH4)

9、“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)(   )

A.在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反应

B.将NaOH 溶液滴入AlCl3溶液至Al3＋完全反应

C.将NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀

D.在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大

10、苹果酸分子的结构简式为，下列说法正确的是

A．苹果酸属于烃

B．苹果酸能发生氧化反应

C．苹果酸分子式为

D．苹果酸可与发生反应

11、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2+2Fe3++2H2O=SO42- +2Fe2++4H+

②Cr2O72-+6Fe2+ + 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

下列有关说法错误的是

A. 氧化性Cr2O72->Fe3+> SO2

B. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C. 每有lmolK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA

D. 若6.72L SO2 (标准状况）参加反应，则最终消耗0.1mol K2Cr2O7

12、下列关于氯气的物理性质描述正确的是（   ）

A. 无毒 B. 无颜色 C. 无气味 D. 有刺激性气味

13、在溶液中能大量共存的离子组是

A．H+、OH-、Na+、Cl-

B．Ag+、Na+、NO、Cl-

C．Na+、Mg2+、NO、SO

D．Ba2+、Na+ 、Cl-、SO

14、某学习小组配制0.10mol/L的Na2CO3溶液480mL．下列有关说法正确的是（  ）

A. 100 mL上述溶液含离子总数为0.03NA

B. 配制时需用托盘天平称取5.088g无水Na2CO3

C. 称量前应将Na2CO3•xH2O灼烧至恒重

D. 若定容时仰视，则所得溶液浓度偏大。

15、下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是(  )

A.NH4Fe(SO4)2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、

B.含有大量的溶液：、Ca2+、、I-

C.常温下水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、

D.c(S2-)=0.1mo1·L-1的溶液中：Na+、、Al3＋、

16、下列说法中错误的是（   ）

A.由美国的黑格、马克迪尔米德教授及日本的白川英树共同研究的聚乙炔膜导电性提高了约107倍，是因为在聚乙炔中掺杂了镍使其具有与金属一样的导电性

B.高分子化合物都具有一定的弹性，是因为分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转而不影响键的强度

C.硫化可以增加天然橡胶的弹性和强度，是因为硫化后将原来的线型高分子转变为网状结构

D.合成纤维中，维纶具有较好的吸湿性，是因为在其分子链上含有羟基的缘故

17、下列物质，不属于合金的是

A．铝镁合金窗

B．青铜

C．水银

D．合金钢

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L pH=4的醋酸溶液中，含有H+数目为10-4NA

B．标准状况下，22.4L HF中含有的分子数为2NA

C．5.6 g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

D．9.0 g葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H12O11)的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

19、短周期主族元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大，X 元素的某种原子不含中子，X 与 M 同主族，W 的单质为黄色，W 和 Z 同主族，5 种元素最外层电子总数为 19。下列说法正确的是

A．W 和 Z 的氢化物的沸点：W＞Z

B．X、Y、Z、W 均可以和 M 形成离子化合物

C．以上 5 种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐

D．原子半径和离子半径均满足：Z＜M

20、分子式为，苯环上有两个取代基且能使溶液变蓝紫色的化合物，其可能的结构有(    )

A.3种 B.5种 C.6种 D.8种

21、I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氮元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂，写出NH2Cl水解的化学方程式_____________________________________________。

II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O、2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_________(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为___________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______________________。

22、生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。

(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。

②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)铜-银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。

A．银电极上发生还原反应

B．电池工作一段时间后，铜极的质量增加

C．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转

D．电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。

①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。

②当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况下)。

23、Fe与Cl2在一定条件下恰好完全反应。将产物溶于水，置于两支试管中。

(1)向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈___________色；

(2)向第二支试管中加入足量铁粉，振荡，反应的离子方程式是___________；静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

24、我国硒含量居世界首位，硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域。工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)进而制备单质硒。

(1)工业上在103℃的条件下，用甲酸(HCOOH)还原含亚硒酸(H2SeO3)的工业废液提取硒，此反应的化学方程式为___________。

(2)研究表明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液也可直接制得单质硒，写出电解时阴极上发生的电极反应___________。

(3)基态Se原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。号的空间结构为___________形。

(4)关于硒单质及其化合物说法正确的是___________(填标号)。

a．硒单质在常温下呈固态        b．既有氧化性又有还原性

c．键角：            d．的最高价氧化物对应水化物的化学式为

(5)室温下，电离平衡体系中含微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，回答下列问题：

的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________，计算反应的平衡常数K=___________。

25、按要求填写下列各题。

(1)乙烯的电子式为：_______，官能团名称为：_______ ，分子中有_______个原子共平面。

(2)乙酸的官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(3)乙醛官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

(5)实验室制乙烯的反应方程式为_______，反应类型为_______；乙烯与溴水反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(6)有机物中含碳40%、氢6.67%，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式_______。

26、将34.2g  Al2(SO4)3 固体溶于水配成100mL溶液。

（1）写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：__________________________________。

（2）该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________________。

（3）从该溶液中取出10mL，其中SO42— 的物质的量浓度为____________________。

（4）从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________________。

27、CO2是主要的温室气体，也是一种工业原料。回收利用CO2有利于缓解温室效应带来的环境问题。

(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。

已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l)  ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l)  ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成辛烷(以C8H18表示)和液态水的热化学方程式是_________。

(2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)  △H =-173.6 kJ/mol图是起始投料不同时，CO2的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为_________，理由是_________。

(3)在Cu/ZnO催化剂存在下，将CO2与H2混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：

反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)      ΔH1=-53.7 kJ/mol　

反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　      　ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：

①对比实验1和实验3可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；

②对比实验1和实验 2可发现：在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。

③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______。 

a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂

b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

c．降低反应温度

d．投料比不变，增加反应物的浓度

e．增大的初始投料比

(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2，电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。

①电解时，阴极的电极反应式是_____________。

②工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下______L 的CO2。

28、实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：

（1）应称取___ 无水碳酸钠．

（2）下列仪器中，一定不会用到的是______________________________________

A.50mL容量瓶   B.100mL容量瓶  C.玻璃棒；   D.50mL量筒   E.托盘天平   F.药匙

（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是___ ．

（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．

A.冷却至室温   B.洗涤并转移   C.称量     D.溶解    E.摇匀装瓶    F.定容   G.转移

（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______ ．

A.溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.称量时，砝码生了锈

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E.转移时不小心有溶液溅出瓶外

F.定容时俯视容量瓶的刻度线

（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为___ ， 取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为___ ．

29、某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素。

【查阅资料】

镁与盐酸反应时，Cl-的浓度对反应速率有影响。

【实验过程】

用下图所示装置(夹持装置已略去，气密性良好)进行三组实验。

向反应器中加入50mLpH=1.5的盐酸和一定量NaCl固体(加入NaCl后溶液体积变化忽略不计)。NaCl充分溶解后，加入相同形状、相同质量的镁条，开始计时。采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化(Δp)如下表。(实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化)

【问题与讨论】

(1)向反应器中加入NaCl固体的目的是_______。

(2)对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl-的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是_______。

(3)镁与盐酸反应的化学方程式是_______。

(4)你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是_______(写出一条即可)。

30、将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有机物的分子式。

(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。

31、利用含锶(Sr)废渣制备晶体的流程如下。

已知：ⅰ.含锶废渣中Sr主要以和的形式存在

ⅱ.25℃，，

(1)转化

①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是_______。

②已知溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：_______。

③转化过程中，向溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高_______(填粒子符号)的浓度，将转化为。

(2)溶出

溶出过程发生反应的离子方程式是_______。

(3)纯化

溶出液中除了含有外，还含有和少量的、等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下。

已知：ⅲ.25℃，和沉淀时的pH(金属离子浓度均为)

ⅳ.和在不同温度下的溶解度：

①为了除去溶出液中的和，应调节pH范围为_______＜pH＜_______。_______

②向滤液1中加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于析出的原因是_______。

③90℃时，_______(填“＞”或“＜”)。

④操作X是_______。

32、絮凝剂聚合氯化铝{，}广泛用于废水处理。由偏铝酸钙制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：

已知：的絮凝效果可用盐基度(盐基度)衡量，当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。

(1)“碱溶”时，化学反应方程式为___________。

(2)“沉降”时，温度需控制在40℃左右，主要原因是___________；若滤液浓度较大，则通入过量不利于减少滤饼中的杂质，其原因是___________。

(3)“酸化”时的装置如图所示，仪器A的名称为___________，若要使产品盐基度为，则___________。先将滤饼分散在蒸馏水中，再向其中滴加一定量的盐酸，与直接向滤饼中加盐酸相比，优点是___________。

(4)已知溶液pH不同时，钒元素与铝元素存在形式如下表所示，补充完整利用含、的碱性废水制取聚合氯化铝的实验方案：取适量废水，___________，向其中滴加一定量的盐酸，得到聚合氯化铝。(实验中须使用的试剂有：、5%的双氧水、蒸馏水、溶液)