黑龙江省牡丹江市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布分数[如的分布分数：]随溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线②代表的分布分数随溶液的变化

B．常温下，的平衡常数为

C．当时，

D．当时，溶液中存在：

2、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图，则下列叙述错误的是

A．A气体是CO2，B气体是NH3

B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

3、下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是(  )

A. 制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃

B. 取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志

C. 凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂

D. 为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品

4、下列装置涉及氨气发生、收集、尾气处理，其中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（   ）

A.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火

D.食用单晶冰糖的主要成分是单糖

6、W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的-种产物，戊为二元化合物，常温下0.01 mol·L— 1戊溶液的pH为2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中错误的是

A.原子半径: N<Y<X B.W2N分子的比例模型为

C.物质丁中含有离子键和共价键 D.丙在固态时属于分子晶体

7、常温下，水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是

A.、Al3+、、Cl- B.Cu2+、Fe2+、Cl－、

C.Na+、K＋、Cl－、 D.Na+、、、K＋

8、按常用危险化学品的分类，下列危险化学品与分类图形标志不一致的是（   ）

A. 浓硫酸—1   B. 甲烷—2   C. 酒精—3   D. 钠—4

9、在合成氨工业中，能用勒夏特列原理解释的事实是

A.催化剂使反应迅速达到平衡状态 B.反应温度控制在500℃左右

C.反应宜在高压下进行 D.原料气需经过净化才能进入合成塔

10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <O，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.点b的正反应速率比点a的大 B.点c处反应达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

11、在生产、生活中，下列物质起到氧化作用的是

A. 甘油用作护肤保湿剂

B. 高锰酸钾溶液用于水果保鲜

C. 铁粉用作食品袋中的脱氧剂

D. 浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气

12、对反应：2X(g)+ Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小

B．逆反应速率减小，正反应速率增大

C．正、逆反应速率都减小

D．正、逆反应速率都增大

13、下列气体不属于空气污染中的有毒气体的是（　　）.

A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.一氧化碳

14、下列各组大小关系比较中错误的是(    )

A. 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3    B. 酸性：H2CO3＞HClO

C. 氧化性：稀硝酸＞稀硫酸    D. 结合OH- 的能力： Fe3+＞NH4+

15、下列化学用语对现象变化的解释不准确的是

A．“NO2球”浸泡在热水中，颜色加深：     △H＜0

B．用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：Cu2++2e-=Cu

C．向FeSO4溶液中加入Br2水，溶液变为黄色：

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe (OH)3(s)+3Mg2+

16、常温常压下，稀水溶液中H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l) ΔH=-57.3KJ·mol-1，相同条件的下列反应，热量变化正确的是（ ）

A.将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolKOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3kJ

B.将含1mol醋酸的稀溶液与含lmolNaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3kJ

C.将含1mol盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3kJ

D.将含1mol硝酸的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于57.3kJ

17、潜艇中使用的液氨－液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该装置是将电能转化为化学能

B．电解质溶液中的OH-向电极b移动

C．电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极

D．b极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

18、某恒星内部发生的一种核反应为，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是

A．的质量数为24

B．简单离子半径大小关系：

C．氦气中含有非极性键

D．X、Y的氯化物中均含离子键和共价键

19、下列反应不属于取代反应的是

A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷   B. 苯与溴反应生成溴苯

C. 乙烯与氢气反应生成乙烷   D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

20、氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是

A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O

B．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体

D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

21、如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

（1）图中a、b物质分别是：a_____________；b____________（填“名称”），c离子是___________（填“符号”）。 

（2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________________。

（3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式__________________。

22、“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好的了解氮的循环。

(1)I．“价-类”二维图中A的类别为___________； 丙为钠盐，其化学式为___________。

(2)甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。

(3)用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填标号)。

A．Na2SO4

B．Mg

C．CO2

D．NH3·H2O

(4)丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，且生成能使淀粉变蓝的物质，则产物中含氮元素物质的化学式为___________。

II．海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。

(5)以上六种含氮微粒中，一共呈现了氮元素的___________种价态。

(6)反应③和⑤中，若生成等量的N2，则转移的电子数之比为___________。

23、按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：其中a.b为惰性电极

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡，加以必要联接，则联接后的装置叫______。锌片做_____ 极，铜电极上的反应式为_________________；溶液中向锌电极方向移动的离子是___________。

（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出O2 ，加以必要的联接后，该装置叫____。装置中发生反应的化学方程式为__________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的酸性会____（增强、减弱、不变），若使溶液恢复至与电解前完全一致，可加入一定量的___________（填序号）。

A. Cu B. CuO C. Cu (OH)2 D. CuCO3

24、(1)将白色粉末溶于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：______，蓝色溶液中的阳离子內存在的化学键类型有______。

(2)(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(将配位键表示出来)：______。

(3)向溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入乙醇可以生成深蓝色的沉淀。下列说法不正确的是______(填序号)

a.的组成元素中电负性最大的是N元素

b.晶体及中S原子的杂化方式均为

c. 中所含有的化学键类型有离子键、极性共价键和配位键

d.对于、分子来说，键角：

e.中，N原子给出孤电子对

f.分子中氮原子的轨道杂化方式为杂化

(4)配离子的中心离子是______，配体是______，配位数为______，其含有微粒间的作用力类型有______。

25、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)现有以下生产、生活中常见的物质：A．铜丝       B．漂白粉       C．NaCl晶体       D．醋酸溶液       E．Na2O粉末       F．液氨。

①属于电解质是_______ (填写序号，下同)。

②在上述所给状态下能导电的是_______。

③E在熔融状态下的电离方程式为_______。

④写出工业上制备B的化学方程式_______。

(2)生活中消毒剂有多种，如高铁酸钾(K2FeO4)、ClO2、O3等。例如K2FeO4的一种制备过程如下：先在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备K2FeO4，请将该反应的离子方程式配平_______。

__________________________________________

然后再向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式：_______。

26、I.一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、___________。

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4   D．t5～t6

II.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答下列问题：

（4）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。

（5）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、按要求回答问题

(1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= _______

(2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______

(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______

(4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_______

(5)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“＞”“＜”“=”)

28、回答下列问题：

(1)将HCl+NaOH=NaCl+H2O改写为离子方程式：_______

(2)将 改写为离子方程式：_______

(3)书写下列反应的离子方程式。

①碳酸钙与盐酸反应_______

②碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液_______

29、某班几个兴趣小组做了以下实验。

甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有_________________，硬质试管中固体物质的成分是_________________。

（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式________________。

（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是  _______________

30、已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A（KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素为+3价）的化学式：

步骤1：准确称取A样品9.820 g，分为两等份；

步骤2：取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；

步骤3：取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定终点消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；

步骤4：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800 g，恰好完全反应。

通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______________。

31、现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO、NO的相互完全分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：

(1)写出上述实验过程中所用的试剂：

试剂1__________________，试剂2__________________，

试剂3__________________，试剂4__________________。

(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是__________________。

(3)加入过量试剂3的目的是__________________。

(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______________(填操作名称)

32、当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：

(1)已知：    kJ∙mol−1

    kJ∙mol−1

    kJ∙mol−1

则是______反应(填“放热”或“吸热”)，以上氧化脱除氮氧化物的总反应是   ______，最后将与______剂反应转化为无污染的气体而脱除。

(2)已知：的反应历程分两步：

①表中、、、是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值______(填“增大”或“减小”)。

②反应I瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是______，则反应I与反应II的活化能的大小关系为______(填“＞”“＜”或“=”)。

③反应的______(用、、、表示)。

(3)将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应：，测得其平衡转化率随温度变化如图所示，从b点到a点降温，平衡将向______移动。图中a点对应温度下，的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。