山东省烟台市2025年小升初（1）化学试卷含解析

1、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用图所示装置制取少量纯净的CO2气体

B．用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应

C．用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

2、下列过程属于放热反应的是

A．烧碱溶于水

B．锌与稀硫酸的反应

C．Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应

D．高炉炼铁中CO还原Fe2O3的反应

3、下列物质属于酸性氧化物的是

A．Na2O

B．SiO2

C．NaCl

D．KOH

4、一定质量的甲烷燃烧后得到的产物CO、CO2和水蒸气，其总质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g,原混合气体中CO2质量为（ ）

A. 12.5g   B. 19.7g   C. 13.2g   D. 24.4g

5、据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1 500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4 000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

CO2＋H2O＋微量元素(P、N等)(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)＋O2下列说法不正确的是( )

A.蛋白质、碳水化合物和脂肪都是与生命活动有关的营养物质

B.碳水化合物就是由碳和水组成的化合物

C.叶绿素是光合作用的催化剂

D.淀粉也是光合作用的产物之一，它的水溶液遇碘酒会变蓝

6、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑

B．CH4+2O2CO2+2H2O

C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

D．3Cl2+2Fe2FeCl3

7、化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等。有关化学观念的说法正确的是

①分类观：物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究。

②结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质。

③平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的。

④守恒观：所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒。

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

8、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。如图现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上。做“硫酸的性质”实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是(   )

A. B.

C. D.

9、室温时，向20 mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1 的NaOH 溶液,溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A. a点：c (CH3COOH)+2c(H+)=c CH3COO-)+2c (OH-)

B. b 点：c (Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c点：c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+ )

D. d点：2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-) ]

10、下列描述或表达式正确的是（　　）

A. 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质

B. NaHSO4在稀溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-

C. 电解、电泳、电离、电化腐蚀等过程均需要通电才进行

D. 对于反应 MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，转移2mol 电子

11、下列气体可用下图所示装置收集的是 (　　)

A. CO2   B. H2   C. NO   D. N2

12、由含有4个碳原子的单烯烃与氯气加成得到的分子式为的有机物，其结构简式不可能为

A．

B．

C．

D．

13、中国科学院金属研究所发现采用和NaOH混合促进剂，可明显提高铝与水反应制氢系统的性能，制氢机理如图。溶液显碱性，代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．溶液中阴离子数目大于

B．该过程中存在

C．标准状况下，反应过程中生成33.6L，转移电子数目为

D．Al-Sn原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在Sn上

14、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（   ）

A.X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.Z的同分异构体只有X和Y两种

C.Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.Y分子中所有碳原子均处于同一平面

15、下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2，则转移电子数为nNA/11.2

B. 0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA

C. 1molSiO2中含有共价键数是2NA

D. 120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA

17、下列性质适合于分子晶体的是(　　)

①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电     

②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电

③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ 

④熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3

A. ①②    B. ①③    C. ②③    D. ②④

18、下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是

A．体积相等时密度不相等

B．体积相等时分子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的原子数相等

19、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In-（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（　　）

A. 盐酸   B. NaHCO3溶液   C. NaHSO4溶液   D. Na2O2固体

20、下列实验操作规范且能达到目的的是(　B　)

A. A   B. B   C. C   D. D

21、回答下列问题：

(1)已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1

②HA的电离平衡常数K=_______。

③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。

(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO。

②的电离平衡常数表达式为_______

③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。

22、工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2 。

（1）该反应中氧化剂是______（填化学式），判断依据是________；被氧化的物质是____（填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成______mol Fe。

（2）理论上来看，其中CO可用以下______组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是_______。

a组： H2 、Cl2 、C b组： H2 、Al、C c组：C 、Al、 Cl2

23、按要求回答下列问题：

（1）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为__________。

（2）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：

a．质量________(填序号，下同)；

b．分子数目________

c．相同状况下气体的体积________

24、回答下列问题：

(1)用下列微粒进行填空：①质子数；②中子数；③最外层电子数。元素种类由_______决定；元素的化学性质主要由_______决定；核素由_______决定；原子的质量数由_______决定。

(2)AXn+共有x个电子，则中子数N=_______。

25、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)填写二维图中缺失的化学式：①___________、②___________。

(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是___________。

(3)从物质类别角度看，HClO属于___________，一般能与下列___________(填字母序号)类别物质发生反应；

a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 f.碱 g.盐

从化合价角度看，HClO具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为___________。

(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是___________。

(5)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。

26、(1)写出石英主要成分的化学式：_____________；写出异丁烷的结构简式：_____________

(2)联氨（又称为肼，分子式为N2H4）一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO反应制得。

①请写出NH3的电子式：________________________

②肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：________

③请写出上述制备肼的化学方程式：______________________________________________________

27、纳米铜粉具有比表面大、表面活性中心数目多、颗粒极细且软等性能在众多领域有着巨大的潜在应用价值。常用热分解、还原法、电解法来制取纳米铜粉。

(1)草酸铜(CuC2O4)在氩气中热分解可制备纳米铜粉，其化学方程式为 ________________________。

(2)一定温度和pH条件下，将水合肼溶液与硫酸四氨合铜溶液按照适当比例混合发生氧化还原反应，制备纳米铜粉。

已知：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ ,Cu2++2N2H4[Cu(N2H4)2]2+

①[Cu(NH3)4]2+中铜离子基态核外电子排布式为________________________。

②固定水温70°C，反应时间1h，水合肼溶液浓度和pH值对铜产率的影响如图所示。

当水合肼浓度继续增加到3.25 mol·L-1时，铜产率下降的原因是___________________________________；当pH值继续上升时，铜产率有下降的趋势，这原因是________________________________________。

(3)制取纳米铜粉都需要硫酸铜溶液，通过下列方法可测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的纯度：准确称取5.000 g硫酸铜晶体于烧杯中，加入5mL l mol·L-1H2SO4溶液和少量水，配成250.00 mL溶液。取上述25.00 mL溶液至碘量瓶中，加入10 mL10%足量KI溶液(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)，加入淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至浅蓝色(I2+2=+2I-)，再加入10%KSCN溶液10mL，使CuI沉淀完全转化为CuSCN沉淀，(目的是释放出吸附在CuI表面上的I2)，溶液蓝色加深，再继续用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失，共消耗Na2S2O3溶液19.80 mL，计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过程) ______________________

28、(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。

29、硼酸三丁酯的结构简式为B(OCH2CH2CH2CH3)3，常温常压下为略带香味的油状液体，是一种重要的含硼有机物，主要用作有机溶剂、脱水剂和催化剂，其一种实验室制备的原理为H3BO3+3CH3CH2CH2CH2OHB(OCH2CH2CH2CH3)+3H2O，装置如图所示(夹持装置及微波加热装置已略去)：

实验步骤如下：

Ⅰ.向微波专用圆底烧瓶中加入磁力搅拌子，并加入6.2 g硼酸(H3BO3)和47.4 mL正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)以及1.0 g NaHSO4∙H2O；

Ⅱ.微波加热：60℃下2 min，80℃下2 min，90℃下5 min，100℃下2 min，118℃下2 min；回流分水；

Ⅲ.待反应结束后，蒸馏得产品20.2 g。

已知：正丁醇的密度为0.81 g.cm-3。

请回答下列问题：

(1)分水器使用前需检查 ___，分水器的作用是 ___(任写一条)。

(2)图中仪器X的名称为 ___，其进水口应为____(填“a”或“b”)口。

(3)为了提高转化率，常用带水剂把生成的水从反应体系中分离出。分别以下列四种物质作为制备硼酸三丁酯的带水剂，结果如表所示，该实验选择正丁醇作带水剂，优点是____。

(4)步骤II中需要在不同温度下进行加热，并控制好时间，加热方式采用微波加热的优点是 ___；实验过程中发现，随着微波加热时间延长，硼酸三丁酯的产率增加，但当加热时间超过13 min后，产率增加幅度明显减小，造成此现象可能的原因是___。

(5)蒸馏装置中仪器的选择和安装均正确的是____(填选项字母)。

A.   B.   C.   D.

(6)本实验中硼酸三丁酯的产率为____(保留三位有效数字)。

30、实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？

(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

31、如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

请回答下列问题：

(1)写出图中6号元素的基态原子电子排布式_______，核外电子总共有_______种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为_______。

(2)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______。

(3)铜位于周期表中的_______区，铜的价层电子轨道表示式_______。

(4)4、5、6三种元素的电负性由大到小的顺序_______(用元素符号回答)。

(5)元素中，某元素M的逐级电离能如表所示：

①由此判断M元素是_______(用元素符号回答)。

②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

32、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是______。

A．t2时该反应达到平衡状态 b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2  D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）。

A．673 K   B．273 K C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。