云南省丽江市2025年小升初（一）化学试卷含解析

1、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A. K+、Ba2+、Cl–、NO3–   B. Na+、Ca2+、I–、NO3–

C. NH4+、Al3+、Br–、SO42–   D. K+、Na+、HCO3–、SO42–

2、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（   ）

A. a＜7时，水的电离受到促进 B. a＞7时，水的电离受到抑制

C. a＜7时，溶液的pH可能为a D. a＞7时，溶液的pH一定为14－a

3、天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是

A．过程①发生反应

B．过程②会使环境pH升高

C．该脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用

D．该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

4、下列物质属于碱的是

A．

B．

C．

D．

5、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是(　 　)

A.H2A是弱酸

B.稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大

C.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1

D.在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1

6、下列离子方程式正确的是（   ）

A. 硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓

B. 水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓

C. 硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2O

D. SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O

7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Ca2+、NO、K+、CO

B．NH、Cl-、OH-、Na+

C．CO、Na+、K+、OH-

D．Na+、Ag+、H+、I-

8、下列过程的能量变化与如图所示相符的是

A．石灰石烧制生石灰

B．浓硫酸的稀释

C．二氧化碳与灼热的炭反应

D．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应

9、下列说法中正确的是

A．键角：CH4＞NH3＞PH3

B．的名称为3，4－二甲基－2－乙基戊烷

C．HF比HCl沸点高的原因是HF分子内存在氢键

D．SiO2熔化和NaCl熔化时克服的作用力相同

10、下列反应中，酸体现还原性的是

A．与浓盐酸共热制

B．与浓硫酸共热制

C．与稀硫酸反应制

D．与稀硝酸反应制备

11、下列关于氨及其化合物的说法不正确的是

A．极易溶于水

B．NO、均为大气污染物

C．的化学性质稳定，可用作保护气

D．常温下，浓硝酸不能用铁制容器盛装

12、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(   )

A.Cl2 B.HCl C.CO2 D.H2O

13、酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。例如：CH3COOH+HCl⇌CH3COOH+Cl-中，CH3COOH为碱，HCl为酸。已知某温度下，几种酸在液态醋酸中电离常数的负对数pKa(pKa=-lgKa)如下表所示：

下列说法错误的是

A．部分元素的电负性：Cl＞S＞H

B．在液态醋酸中，酸性：HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3

C．在液态醋酸中，H2SO4给出质子

D．HNO3在液态醋酸中的电离方程式为HNO3=H++NO

14、下列反应中能够说明烯烃具有不饱和结构的是

A．燃烧

B．取代反应

C．分解反应

D．加成反应

15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.K+、H+、SO42-、AlO2- B.H+、Al3+、CO32-、Cl-

C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D.Na+、K+、OH-、HCO3-

16、五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是（   ）

A.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

17、硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到，催化氧化生成，其热化学方程式为       。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用等碱性溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品。下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．有氧化性，可用于生产

B．溶液显碱性，可用于吸收少量

C．有还原性，可用于纸浆漂白

D．浓有脱水性，可用作干燥剂

18、已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（  ）

A.①②③均是氧化还原反应

B.反应③中生成0.1 mol I2时转移电子数为0.1 NA

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

19、M是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．分子中含有一种含氧官能团

B．分子中所有碳原子可能共平面

C．1molM最多可与5molNaOH发生反应

D．与足量H2加成后的产物中只含有2个手性碳原子

20、下列污水的处理方法中，属于化学反应的有

A. 中和法   B. 化学沉淀法   C. 过滤法   D. 静止沉淀法

21、把下列物质的序号填在相应的横线上

①金属铜        ②        ③熔融的        ④HCl        ⑤盐酸        ⑥        ⑦酒精       ⑧

其中属于电解质_______，非电解质_______，强电解质_______，弱电解质_______。

22、硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是    （填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器）      。

（2）残渣的主要成分为： 。

（3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为      。

23、氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)肼(，常温下为液态)是火箭的传统燃料之一，某原电池的工作原理如图甲。

①a极的电极反应式为___________。

②该电池工作时，若有2mol电子流经外电路，则被还原的体积为___________L(标准状况下)。

(2)一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。

①A为___________(填化学式)。

②4min时，___________。

③___________，反应进行4min时，的转化率为___________%。

24、S4N4的结构如图：

（1）S4N4的晶体类型是__。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl

①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__。

a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.金属键 e.配位键 f.范德华力

②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是__。

25、(1)从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式___；___。

(2)某醛的结构简式为，检验分子中醛基的所用的试剂是__，化学方程式为___。

(3)某物质与2，3—二甲基—1—丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出此物质的结构简式__。

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件___、___。

26、在室温下，下列五种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④和混合液；⑤0.1mol/LNaOH溶液，请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中的大小关系是②___________③。(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)写出溶液④中的电荷守恒___________。

(4)现用0.1000mol/L的标准盐酸滴定⑤溶液，选择酚酞做指示剂，达到滴定终点时的液面如图所示，则读数为___________mL，达到滴定终点的现象为___________。

27、现有下列4种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH

（1）与①互为同系物的是_____________________________（填序号）。

（2）写出④的官能团名称_________________________________。

（3）写出③的同分异构体的结构简式_______________________________。

（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式___________________________

28、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。

(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___________。

(2)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：

①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___________；

②下列离子CO、 HCO 、ClO－、CH3COO－结合质子能力由强到弱的顺序为___________。

(3)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋  Ka1

HC2OC2O＋H＋  Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；

②如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________；

③当所得溶液pH=2.7时，溶液中=___________。

29、某小组同学探究钠的化合物的性质，请你与他们一起完成，并回答相关问题。

(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(A是实验室制取CO2的装置。)

请填写表中空白

(2)探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，设计如下实验并得出结论：

(3)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是___。

A．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应过滤、洗涤、烘干，得bg固体

B．取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重

(4)将一定物质的量的Na2CO3和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，向50mL溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如图，下列说法正确的是___。

A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况

B．盐酸的浓度是0.05mol•L-1

C．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO20.112L(标准状况下)

D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2

(5)称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，根据下列情况填写盐酸的用量和气体的量的变化。用增大或减少填空。

①若纯碱中混有NaHCO3，盐酸的用量将___，生成CO2气体的量将___。

②若纯碱中混有NaOH，盐酸的用量将___，生成CO2气体的量将___。

30、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______   时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______   。

31、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如下图。(电极均为石墨电极)

请回答：

(1)图中X为_______(写化学式)，A装置中阴极的电极反应_______。

(2)A装置中的离子膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜

(3)B装置中正极的电极反应_______。

(4)分析比较图示中b%与c%的大小：b%_______c%(填“＞”“＜”或“=”)。

32、某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce的流程如图所示：

已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。

回答下列问题：

(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有___________(写两种)

(2)操作①和②均为___________。

(3)写出加入H2O2只用还原剂时发生反应的离子方程式___________。操作③在加热的条件下加入浓HCl的作用是___________。

(4)当加入碱调节溶液的pH=9时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3+)=___________mol/L。[已知：25℃时，Ce(OH)3的Ksp= 8×10-21]

(5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3+被氧化为Ce4+，然后用萃取剂萃取Ce4+，再用1mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：___________。

②CeCl3样品的纯度为___________%