云南省西双版纳傣族自治州2025年小升初（二）化学试卷含解析

1、已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（   ）

A．T 1时，v正＞v逆

B．正反应的△H＜0

C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）

D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

2、某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．分子中存在2种含氧官能团

B．分子中最多有14个原子共平面

C．1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

3、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（   ）

A.点①溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.点②溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)

C.点③溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D.点①到点③过程中：逐渐增大

4、已知：H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1。图为中和热测定实验，有关说法正确的是

A．温度计的量程范围越大越好

B．用旋转的方式摇动环形玻璃搅拌棒

C．整个实验要尽量不让反应产生的热量散失

D．实验中用等量的氨水代替氢氧化钠，测得的ΔH= -57.3 kJ·mol-1

5、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后

A.溶液的pH增大 B.Na+ 和CO32-的浓度减小

C.溶液的浓度增大 D.溶液的浓度不变，有晶体析出

6、下列说法不正确的是

A．核素的中子数是181 B．红磷和白磷互为同素异形体

C．CH4O和C2H6O互为同系物     D．丁烷（C4H10）具有2种同分异构体

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于38。由这些元素组成的化合物有如下转化关系(部分产物省略)。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大

B．简单氢化物的还原性：Y＞W

C．丁与水反应生成乙

D．丙和戊不能大量共存

8、“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是

A.碘酊中质量数为127的碘原子：I

B.供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：

C.84消毒液中次氯酸钠的电离方程式NaClONa＋+ClO-

D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：

9、下列元素中原子半径最大的是(　)

A．钠

B．氯

C．铝

D．氟

10、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是( )

A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol•L-1•min-1

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂

11、下列图示装置能达到实验目的的是

A．图Ⅰ比较Na2CO3和NaHCO3的溶解度

B．图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率

C．图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱

12、已知某化学反应，其反应过程中体系的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应的热效应为

B．图中A…B…C过渡态存在是因为使用了催化剂

C．为正反应的活化能

D．该反应中，反应物的键能总和等于

13、随着化石能源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题。主要利用化学方法产生新能源的事例为

A. 风力发电 B. 潮汐能发电 C. 水力发电 D. 太阳能光解水制取H2

14、某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. X中可能含有2种盐

B. Y 中含有 NH4HSO4

C. (NH4)2S2O8是阴极产物

D. 气体a转化为H2SO4的过程中发生了氧化还原反应

15、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（ ）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

C.电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

16、下列实验操作与实验目的不一致的是（　　）

A. A    B. B    C. C    D. D

17、某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl- 六种粒子。其中c()随反应的进行逐渐减小。下列判断不正确的是

A.该反应的氧化剂是ClO- B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.该反应中有两种离子生成

18、KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为： 6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCI+3Cl2↑。下列有关说法正确的是

A．KClO3仅含离子键

B．KCl的电子式：

C．KH(IO3)2中I元素的化合价为+7

D．H2O的空间构型为直线形

19、下列盐溶液呈中性的是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

20、（变式探究）在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有a/4 g HNO3被还原，则a∶b不可能为     (　　)

A. 2∶1   B. 3∶1   C. 4∶1   D. 9∶2

21、(1)Na2CO3的水溶液呈_________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：____________________；

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________

(3)在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_______________ 。

22、下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：

（1）商家承诺本食品绝不含任何防腐剂，___________（填“有”或“没有”）存在虚假宣传。

（2）配料中，富含维生素的是______________（填序号，下同），

属于调味剂的是________________，

属于着色剂的是________________，

富含油脂的是__________________。

23、化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。

（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=   kJ•mol﹣1

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有   。

a．混合气体的平均相对分子质量 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

（2）CO综合利用。

①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，得知该反应△H   0，该反应实际生产条件控制在   ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。

②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式   。

24、石油、天然气是非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是甲烷，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的是______(填序号)。

①其一氯取代物不存在同分异构体             ②其二氯取代物不存在同分异构体

(2)有人设想合成具有以下结构的烃分子，结构___________(填字母)是不可能合成的。

(3)烷烃()分子中的基团可能有四种：、、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)存在的关系作讨论：

①四种基团之间的关系为：a=___________(用含c、d的代数式表示)。

②若某烷烃分子中b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有___________种，写出其中一种的结构简式并命名；结构简式为___________，名称为___________。

(4)某有机化合物的结构简式如下：

下列关于该物质的说法不正确的是___________(填字母)。

A．该物质属于芳香烃

B．和甲苯互为同系物

C．该物质可以发生氧化反应

D．能使酸性溶液褪色是因为发生了加成反应

25、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。

(1)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

①比较时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。

②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示：

①3s时，生成的物质的量为_______mol，在第5s时，NO的转化率为_______。

②如图中表示变化曲线的是_______(填字母)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a．每消耗1mol，生成2mol的

b．各物质组分的物质的浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．容器内密度保持不变

26、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：

(1)上图所示的物质分类方法是___________(填“交叉”或“树状”)分类法。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，填写在下表中②处。

(3)上表所列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是___________(填化学式，下同)；能使品红溶液褪色的是___________。

27、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2=2H2O。

（1）碱性氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为 __________________。 

（2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为___________________________，

反应后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）如把H2改为CH3OH，KOH作导电物质，则负极反应式为 ________________________。

28、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。

A．＜1

B．4左右

C．＞6

D．＞8

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。

(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。

A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S

(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________

29、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)A中的实验现象是___________。证明产物中有___________。

(2)B中的实验现象是___________，证明产物中有___________。

(3)装置C和D的作用是________。

30、为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)n(Fe2O3)∶n(Cu)＝________。

(2)稀硫酸的浓度为________。

31、明矾晶体[]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、及少量和)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

(2)滤液A中含有的阳离子有：___________，加入的作用是：___________。

(3)写出流程图丁中在水溶液中的电离方程式：___________。

(4)若将流程图甲中的过量稀硫酸改成过量的氢氧化钾溶液，所得溶液的溶质除外，还含有___________ (填化学式)；写出铝灰与过量的氢氧化钾溶液反应生成气体的化学方程式：___________。

(5)向流程图丁的溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，下列表示NaOH加入量与溶液中沉淀的量的关系示意图中，正确的是___________。(填字母)

A．

B．

C．

D．

32、著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为，请举出一种其在实验室中的用途__________。

(3)取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为___________。

(4)取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条继续燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明分解产物中含有___________。

(5)充分反应后A中剩余固体经证实为HgS。结合以上推断写出分解的化学方程式_____。

(6)用王水溶解A中剩余固体，记溶解后的溶液为X。可用滴定法测定溶液X中离子浓度以测定的分解率。

已知：①；

②；

③标准溶液中含有指示液。

若取上述溶液X，用浓度为cmol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL，忽略反应前后溶液体积变化，滴定终点的现象为___________；原固体质量为mg，的摩尔质量记为M，则的分解率为___________。(用含M、c、V、m的式子表示)