江西省景德镇市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、钴（）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。下列关于的说法不正确的是

A. 钴的一种核素   B. 质子数为27

C. 核外电子数为27   D. 中子数为60

2、某废水中含有一定浓度的 Ni2+和Cl-，图甲是均为惰性电极的双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+(制单质Ni)的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是

A．阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．当浓缩室1 L 0.1 mol/L盐酸变为1 L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍

C．通电后阴极区的Cl-通过交换膜b向浓缩室迁移

D．交换膜a为阳离子交换膜

3、硝苯地平是一种治疗冠心病、心绞痛和高血压的常见药，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．分子式为C17H18N2O6

B．该化合物可与2mol NaOH反应

C．该化合物有手性碳原子

D．该化合物可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应

4、下列表示不正确的是

A．硅的原子结构示意图：

B．N2的结构式：N≡N

C．CH4的球棍模型：

D．氯化铵的电子式：

5、下列说法正确的是

A．焰色试验时火焰为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

C．焰色试验不能用于物质的鉴别

D．焰色试验时可用稀硫酸洗涤铂丝

6、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是（   ）

A　　　　　　　　B   C　　　　　　　　D

A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D. 向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

7、已知磷有多种同素异形体，白磷的分子式为P4。下列关于P4的说法中正确的是

A．1个白磷分子的质量为124g，是1个磷原子质量的4倍

B．标准状况下，1molP4的体积约为22.4L

C．1molP4和1molH2O中所含的分子数相同

D．1molP4与NA个CH4中所含的原子数相同

8、化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．Y的分子式为C8H6O2

B．Z可发生取代、加成和消去反应

C．可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质

D．Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子

9、下列物质，能使酸性高锰酸钾溶液褪色有几种，能使溴的四氯化碳溶液反应褪色有几种

①环丁烷    ②2-丁炔    ③苯    ④甲苯    ⑤乙二醇    ⑥乙醛    ⑦环己烯

A．5、4

B．4、5

C．2、5

D．5、2

10、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A. 氦气可用于填充飞艇   B. 氯气用于自来水杀菌消毒

C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂   D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

11、下列有关实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、25℃，向5mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液中滴入2滴0.1mol·L-1Na2S溶液，生成白色沉淀ZnS，再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为黑色沉淀CuS。已知Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

B．滴入0.1mol·L-1CuSO4溶液后ZnS溶解，Ksp(ZnS)增大

C．白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓

D．向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入过量Na2S溶液，充分反应后静置，则上层清液中=2.5×1011

13、下列物质不能与稀硫酸反应的是

A.CuO B. C. D.

14、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是(　　)

A.Cl2 B.Fe C.Na D.C

15、25℃时，向乳酸钠溶液中通入HCl气体，溶液中的CH3CHOHCOOH、CH3CHOHCOO-浓度的负对数pc、pc-与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I代表pc-的变化

B．R点溶液通过加水稀释可以达到M点

C．N点溶液中存在n(Na+)+n(H+)=n(CH3CHOHCOOH)+n(CH3CHOHCOO-)

D．CH3CHOHCOOH的电离平衡常数的数量级是10-4

16、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

A. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

B. C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱

C. Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱

D. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

17、已知常温下KClO3与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间，对图中各部位颜色描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列有关共价键的描述，错误的是

A．键能：C－N＜C=N＜C≡N

B．键长：I－I＞Br－Br＞Cl－Cl

C．共价键极性：H－F＜N－H

D．分子中的键角：H2O＜CO2

19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是

A. 加碘水变蓝   B. 加入碘水不变蓝

C. 加硝酸银溶液产生黄色沉淀   D. 加氯水不变为蓝色

20、控制合适的条件，将反应2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(   )

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

21、利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，电解过程中溶液发生反应：，已知Y是循环的绿色硝化剂N2O5。如图所示：

(1)以上装置中的反应共涉及___________种还原剂(填阿拉伯数字)。

(2)甲池工作时，电极石墨Ⅰ发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)；石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___________。

(3)工作时，甲池内的向___________移动(填“左”或“右”)；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为___________。

(4)乙池中Fe(I)棒上消耗1.00 mol Fe，则甲池消耗标况下的氧气的体积为___________。

(5)若外电路中转移了1.0 mol电子，则处理废液中的的物质的量为___________。

22、常温下足量金属锌与浓硫酸反应开始阶段生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应进行到某个程度以后会发生另一个反应，请回答相关问题。

（1）请按反应的先后顺序写出前者的化学方程式和后者的离子方程式_____________________。

（2）整个过程中被还原的元素有 _________ 。（填序号）

（3）第一阶段反应中电子转移的情况 是_________ _________。（填元素符号）

（4）若两个阶段反应的还原产物物质的量为1：1，则两个阶段转移电子数之比为________ 。

（5）检验最终所得溶液中主要阴离子的方法是 ________________ 。

23、（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分：__；②生石灰：__。

（2）写出乙烯制备乙醇的化学方程式：__。

24、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(2)④的电子式为_______。

(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。

25、高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。

Ⅰ.高碘酸钾的制备

步骤①将碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)。

步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和，蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。

（1）步骤①中反应的化学方程式为___。

（2）室温下，向高氯酸钠中加入饱和KNO3溶液进行复分解反应，也可以得到KClO4晶体，分析反应能进行的原因是___。

Ⅱ.用高碘酸钾测定甘油的含量

步骤①准确称取0.1500g甘油试样溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，盐酸酸化后，加入0.0230mol•L-1KIO4溶液25.00mL，充分反应；

步骤②向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液，振荡摇匀、静置；

步骤③加入少量淀粉作指示剂，用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。

已知：C3H8O3(甘油)+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O

HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O

HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（3）达到滴定终点的现象为___。

（4）计算甘油试样的纯度（请写出计算过程）。___

26、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

（1）哪一时间段反应速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是__。

A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸馏水 D.KCl溶液

27、从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。以下是氮元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)从价态的维度分析，具有氧化性又有还原性。请用一个化学方程式说明具有还原性_______；

(2)从价态的维度分析，若要将，下列试剂可行的是____；

A.     B.Na      C.NO2 D.

(3)硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___，该反应中体现了稀硝酸的性质有___。

(4)检验铵盐中阳离子的方法为(用离子方程式表示)_______。

(5)从绿色化学、环保的角度选择制取硝酸铜的原料_______。

A.Cu          B.CuO           C.CuS            D.Cu(OH)2

28、写出与 互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式：________、________、________、________。

29、I．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出氧化炉中的化学反应方程式_______。

(2)向吸收塔中通入A的作用_______。

(3)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用_______(填化学式)溶液吸收。

II．为除去KCl溶液中少量的Mg2+、，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种溶液按如下步骤操作：

(4)上述试剂中，A是_______，C是_______。(填化学式)

(5)操作I的名称是_______。

(6)加过量A时发生有关反应的离子方程式为_______、_______。

30、50 mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：

（1）将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为____。

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）___0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）。

（3）反应消耗的H2SO4的物质的量是____，生成SO2的体积为（标准状况下）_____mL。

31、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，并除去_______。

(2)“碱浸”时发生的化学方程式为_______。

(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。

(4)试剂a为铁粉，写出加入试剂a发生的其中一个化学反应方程式_______

(5)滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。

(6)一定温度下，绿矾加热脱水可制得硫酸亚铁，硫酸亚铁容易被氧化成硫酸铁。现取5.52g部分氧化的硫酸亚铁固体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。

①为确定硫酸亚铁未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。

A.氯水                         B.KSCN溶液                  C.NaOH溶液                  D.酸性溶液

②推算部分氧化的硫酸亚铁固体中_______。

32、聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是______________________。 

(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____________。 

②酸浸时，通入O2的目的是__________。 

③当酸浸温度超过100 ℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。 

(3)滤渣的主要成分为____________(填化学式)。 

(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为__________。