云南省丽江市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、下列物质中，不属于电解质(即非电解质)的是(   )

A.SO2 B.H2O C.H2SO4 D.Mg(OH)2

2、下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列说法正确的是

A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

C. 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化

D. 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

4、分析下列表格：

将以上物质分为两组的依据是（ ）

A．根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．根据物质是否能发生取代反应

C．根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内

D．根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应

5、常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．MOH的电离程度：c点大于d点

B．ROH溶液由a点到b点时，变大

C．pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)

D．lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10

6、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。下列有关说法正确的是

A.陶瓷坩埚可用于熔融烧碱

B.陶瓷是由黏土和石灰石烧结而成

C.“雨过天晴云破处”所描述的汝窑瓷器青色，来自氧化铁

D.制青花瓷胎体的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，其组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

7、研究氮及其化合物的性质，与人类生存环境息息相关，结合下图氮及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是

A．实验室可通过加热i的溶液制取c

B．在水溶液中，c能被氧化成f

C．自然固氮可实现b→c的转化

D．利用a和f反应可生产氮肥

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B. 1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NA

C. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为3NA

D. 标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA

9、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．常温常压下，中所含键数目为

B．含有共价键的数目为

C．标准状况下，四氯化碳中含有共用电子对的数目为

D．晶体中含有的硅氧键的数目为

10、下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是(   )

A.元素的非金属性次序为

B.a与b、c形成的化合物的稳定性：

C.d与c形成的化合物的溶液呈中性

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

12、已知：+Br2 +HBr ，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，78g苯分子中含有碳碳单键数目为3NA

B．1mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键

C．消耗标准状况下22.4LBr2时，会有NA个HBr分子生成

D．若1mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于NA

13、《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。”其中不涉及的物质是

A. 石膏    B. 石灰石    C. 熟石灰    D. 生石灰

14、蛟龙号载入潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。钛(Ti)常温下不与酸、碱反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应

B．步骤Ⅲ中Mg被氧化

C．步骤Ⅲ的反应可在空气中进行

D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质

15、下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是

A．500mL 1mol·L-1的KNO3溶液

B．500mL 1mol•L-1的Ba(NO2)2溶液

C．1000mL 0.5mol•L-1的 Mg(NO3)2溶液

D．1000mL 0.5mol•L-1的 Fe(NO3)2溶液

16、某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是（  ）

A. 0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B. c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C. 15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1

D. 25 ℃时0～6 min，v(NH2COO-)为0. 05 mol·L-1·min-1

17、下列科学家或研究团队与其研究贡献匹配错误的是

A．侯德榜——联合制碱

B．盖斯——平衡移动原理

C．中科院大连化学物理研究所——合成氨的催化剂

D．徐光宪——稀土元素分离及应用

18、下列离子方程式中书写正确的是

A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

B．将少量气体通入溶液中：

C．将滴入溶液中：

D．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：

19、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是

A．HCO→CO2

B．HCl→Cl2

C．KClO3→KCl

D．MnO→Mn2+

20、铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是

A．锌片逐渐溶解

B．氢离子在铜片表面被氧化

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．该装置将化学能转化为电能

21、已知元素周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是__________。

(2)R和Y形成的化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是____。

22、已知十种物质：①H2O  ②空气 ③ Mg  ④ CaO  ⑤H2SO4 ⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液  ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于混合物的是__________ （填序号，下同），属于电解质的是__________ 。

（2）上述物质中__________与__________在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－=H2O。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________，反应的离子方程式为__________;证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是__________

（4）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为__________g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的数目为__________（设

NA为阿伏加德罗常数的值）。

23、已知：。选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物Ⅷ的单体。写出Ⅷ()的单体的合成路线_______(不用注明反应条件)。

24、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_____。

(3)已知X、Y、Z均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小N的浓度

D．将反应容器容积缩小

25、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题

(1)g的原子结构示意图为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________.

(2)比较e、h 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)，_______>_________ .

比较g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________>____________.

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________ .

(4)己知lmole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：__________________________.

(5)上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题：

①．R极易溶于水的原因是(任意写出两点):

A．__________________________.

B．__________________________.

② 用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：______________________.

③ 对pH =" 10" 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是____________.

A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液

C．加入少量MgSO4固体 D．加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液

26、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是____________________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小______＞______（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________＞____________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式______________________。

（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示。

① 写出m段反应的离子方程式_______________________________。

② 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。

27、如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲装置中通入C3H8的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。

(2)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___________。(已知NaCl溶液足量，假定生成的氯气完全逸出，且电解后溶液体积为200mL)。

(3)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___________(写物质化学式)。

28、在标准状况下，① 4g H2，② 11.2L O2，③ 1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。(填序号)

29、SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

（1）氨气的制备

①实验室制氨气的化学方程式为_________。

②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______(填序号)，C 中试剂为______。

（2）氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O。)

①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z 中应盛装______。

②打开K1，将注射器X 中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_______。

③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y 中出现倒吸现象，原因是_________。

（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y 装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_________。

30、某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100吨，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为二氧化硫，该工厂每天产生的二氧化硫的质量_____。

(2)这些二氧化硫在标准状况下的体积_____。

31、葡萄糖酸锌是一种常见的补锌食品添加剂，常温下为固体，易溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大，不溶于丙酮。某化学小组在实验室采用无水硫酸锌和葡萄糖酸钙制备葡萄糖酸锌的实验流程如下：

请回答下列问题：

(1)“转化”过程中需90℃恒温，发生的主要反应的化学方程式为___________，该过程适宜选用的加热方式为___________。

(2)抽滤又称减压过滤，与常压过滤相比，抽滤的优点为___________。

(3)“结晶”过程中加入适量丙酮的目的为___________。

(4)粗葡萄糖酸锌样品纯度的测定(杂质不参与反应)步骤如下：

步骤Ⅰ：准确称取粗葡萄糖酸锌配制成250mL溶液。

步骤Ⅱ：准确量取25.00mL步骤Ⅰ所得溶液于锥形瓶中，加入适量缓冲液调溶液，再加入指示剂固体铬黑T(用代表指示剂离子)使全部转化为，摇匀。

步骤Ⅲ：用(用表示)标准溶液滴定步骤Ⅱ中所得溶液，滴至滴定终点，平行滴定三次，发现平均消耗标准溶液的体积为。

已知：。

①步骤Ⅰ中配制250mL葡萄糖酸锌溶液时所需的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶外，还需要___________。

②样品中葡萄糖酸锌的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

③可作为基准物质标定标准溶液的浓度。称量前，若保存不当，失去了部分结晶水，则用其标定标准溶液的浓度时，会导致溶液的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

32、利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。

实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的0.0100mol·L-1 KMnO4标准液滴定，使草酸转化成CO2逸出，平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液15.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。

(1)KMnO4标准溶液应用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和_________。

(2)①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_____(填标号，下同)。

②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“12”处，则管内液体的体积_______。

A．=13.00mL    B．=12.00mL   C ．＞13.00mL    D．＜13.00mL

(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：______________________。

(4)判断达到滴定终点的依据是________________________________。

(5)血液样品中Ca2+浓度为_______mg·mL-1(保留2位有效数字)。

(6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_______。

②滴定过程中锥形瓶内液体溅出，使测定结果_______。