贵州省安顺市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32－、Ba2+、Cl—、SO42－，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（   ）

A. 不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、SO42－

B. 一定存在的离子是：Na+、CO32－

C. 可能存在的离子有：Na+、Cl—、SO42－

D. 无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银

2、下列关于钠的重要化合物说法不正确的是(   )

A.Na2O2与CO2反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B.碳酸钠的水溶液显碱性，说明碳酸钠是一种碱

C.可以通过灼烧法来测定某碳酸钠和碳酸氢钠粉末中，碳酸钠的含量

D.可通过焰色反应来确定某溶液中是否含有Na+

3、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是（ ）

A.Zn为电池的负极

B.正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e-=Fe2O3＋5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D.电池工作时OH－向负极迁移

4、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用牺牲阳极的阴极保护法，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用

A.铜 B.锌 C.钠 D.石墨

5、阿伏伽德罗常数的值为NA，下列有关说法正确的是( )

A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移的电子数目为0.6NA

B.15.6 g苯中含有碳碳双键的数目为0.6NA

C.标况下，2.24 L CHCl3中含有C-Cl键的数目大于0.3NA

D.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

6、下列有关碱金属的说法正确的是

A．从锂到铯，还原性依次降低

B．从锂到铯，熔点依次升高

C．钠与水反应不如钾与水反应剧烈

D．碱性：LiOH>NaOH>KOH

7、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是

A.治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关

B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好

8、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( )

A. 用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3

B. NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C. Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深

D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:1

9、理论上不能设计原电池的化学反应是

A.CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；ΔH<0

B.HCl（l）+NaOH（l）=NaCl（l）+H2O（l）；ΔH<0

C.Fe（s）＋H2SO4（l）=FeSO4（l）+H2（g）；ΔH<0

D.2FeCl3（l）＋Fe（s）=3FeCl2（l）；ΔH<0

10、下列基本实验操作中，不合理的是

A.分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁

B.可用湿润的pH试纸检验氨气

C.稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

D.试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

11、室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列关于苯的说法中，正确的是

A. 通入氢气即可发生加成反应

B. 分子中含有3个C—C单键和三个C=C双键

C. 分子中C、H元素的质量比为6:1

D. 在空气中燃烧时产生浓烈的黑烟

13、有关乙烯的叙述正确的是

A．乙烯溶于水后可得乙醇

B．乙烯能发生加聚反应

C．乙烯是无色、稍有气味、易溶于水的气体

D．乙烯是天然气的主要成分

14、下列叙述正确的是

A．液化，液氨常用作制冷剂

B．自然固氮、人工固氮都是将转化为

C．铵盐不稳定受热均易分解，其分解产物中都有氨气

D．1mol与3mol充分反应生成2mol

15、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，下列说法正确的是

A．   分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个

B．异丙苯(   )中所有碳原子可能处于同一平面上

C．和互为同分异构体

D．分子式为并能与金属钠反应的有机物有4种(不含立体异构)

16、下列物质可以用铝制容器存放的是

A.浓硝酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓氢氧化钠溶液

17、下列说法正确的是 (    )

A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 蔗糖、硫酸钠分别属于非电解质和电解质

C. 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体2.24L

18、下列叙述与结论均正确的是（ ）

A. 由于硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓

B. 由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价

C. 由于分子中氢原子数：H2SO4>HClO4，故酸性：H2SO4>HClO4

D. 由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者

19、山梨酸钾，常被用作食品防腐剂，通过与微生物酶系统的结构结合而起效，其毒性远低于其他防腐剂，结构如图所示。下列有关山梨酸钾和山梨酸的叙述正确的是

A．山梨酸钾的化学式为

B．山梨酸钾和山梨酸都易溶于水

C．山梨酸分子中所有碳原子和氧原子能共平面

D．山梨酸可发生加成、氧化反应，不能发生取代反应

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA

C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

21、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。  

A．萃取分液  B．升华  C．结晶   D．过滤 E．蒸馏  F．分液  

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾____；

（3）从碘水中提取碘单质____；

（4）分离水和汽油的混合物____；

（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______；

22、按要求写出下列方程式：

（1）一种单质与一种盐发生反应的化学方程式：   

（2）小苏打电离的电离方程式：

（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：

23、回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。第四周期未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)

(2)N的基态原子核外电子排布式为___________；Cu的原子结构示意图为___________。

(3)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族，其价层电子的轨道表示式为___________。

(4)Na位于元素周期表第___________周期第___________族；S的基态原子核外有___________个未成对电子。

(5)Cu2＋基态核外电子排布式为___________。

(6)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为___________。

(7)以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，31Ga基态原子的核外电子排布式是___________。

(8)铝原子核外电子共有___________种不同运动状态的电子。

(9)基态Mn2＋的核外电子排布式为___________。

(10)Se原子序数为___________，其核外M层电子的排布式为___________。

(11)可正确表示原子轨道的是___________。

A．2s

B．2d

C．3pz

D．3f

24、磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其价层电子排布式为______。

(2) 用“＞”“＜”或“=”填空：

离子半径：Li+______H－；第一电离能：Li ______Be；电负性：O ______P。

(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是______。

(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填字母)。

A．          B．

C．          D．

(5)基态P原子中未成对电子数为______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。

25、在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

（1）该反应的ΔS______0（填＞或＜），该反应在_______（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；

（2）比较T1与T2的大小关系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。

（3）在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的体积为1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为____；若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

26、下列物质中：A.KI(s)；B.C2H5OH(l)；C.Cl2(g)；D.CH3COOH(l)；E.BaSO4(s)；F.NaHSO4(s)；G.石墨(s)；H.蔗糖(s)；I.NaOH(熔融)。

(1)属于非电解质的是____，属于强电解质的是____。

(2)能直接导电的是____，能溶于水，且水溶液能导电的是____。

27、已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）==H2O（g）  ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

28、某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）

完成下列填空：

（1）X的结构简式是______，反应⑤的类型是_________。

（2）反应②③两步能否互换_______（填“能”或“不能”），理由是______。

（3）反应④的化学方程式是____________。

（4）检验B是否完全转化为C的方法是______（选填编号）。

a．定量测熔点 b．定性酸性高锰酸钾溶液

c．定量银氨溶液 d．定性新制氢氧化铜

29、(一)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置

(1)写出下列仪器的名称：a. _____  b. _______.

(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_____(填 f 或 g)口通入 ________(填 f 或 g)流出。

(3)实验时 a 中除加入少量自来水外，还需加入少量_____，其作用是______。

(二)实验室用NaOH固体，配制240mL  2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制240mL  2mol/L的NaOH溶液

(2)容量瓶上需标有以下五项中的_______。

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

(3)配制时，其正确的操作顺序是_____(字母表示，每个字母只能用一次)。

A. 用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

(4)下列配制的溶液浓度偏低的是______。

A. 称量NaOH时，砝码错放在左盘

B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D. 定容时俯视刻度线

E. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

30、课外实践活动中取某地石灰石样品12g进行探究实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

试求：（1）m的值为  

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

31、化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。根据所学知识，回答下列问题：

(1)甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入溶液中，实验装置如图所示。

①写出甲中电池总反应的离子方程式：_________。

②乙中铝为_________极，写出铝电极的电极反应式：_________。

(2)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_________，A是_________(填化学式)。

(3)我国科学家在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。b极为光能转化为电能的装置，该电极的电极材料可用_________(填化学式)，该装置的总反应为__________________，a极发生的反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

32、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：

(1)操作b的名称是_______；操作a所选用的装置是_______(填字母序号)。

(2)试剂①是_______溶液；加入溶液后，得到的沉淀B是_______。(填化学式)

(3)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有_______。

(4)加入盐酸之前检验沉淀完全的操作是：_______。

(5)加入盐酸的作用是，判断加入盐酸“适量”的方法是_______。

(6)如果加入试剂②后不经过操作a直接加盐酸，产生的后果是_______(用离子方程式表示，写一个即可)。