甘肃省甘南藏族自治州2025年小升初（三）化学试卷（含解析）

1、已知下列反应的能量变化示意图如下：

下列有关说法正确的是

A．l mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g) ，反应放出的热量＜297.0 kJ/mol

B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定

C．1 mol SO2(g)和1/2mol O2(g)生成1mol SO3(g)吸收98.7 kJ/mol

D．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=- 395.7 kJ/mol

2、如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是

A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应

B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素

C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源

D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

3、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

4、下列有关甲苯的实验中，能说明侧链对苯环性质产生影响的是

A．甲苯燃烧产生很浓的黑烟

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯能通过硝化反应生成三硝基甲苯

D．1mol甲苯与3mol氢气发生加成

5、N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol

C．N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D．N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

6、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

A.所得溶液的质量分数：w＝ B.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液中含有NA个HCl分子

7、下列说法不正确的是

A．葡萄糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应

B．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液，析出的沉淀能重新溶于水中

C．皂化反应是指油脂的碱性水解反应

D．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳原子间不存在碳碳双键

8、化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中的有毒气体的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是（       ）

A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

B．该反应属于置换反应

C．丁物质一定是非金属单质

D．乙物质被还原

9、常温下，向20 mL 0.1 mol/L H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示。已知：，。下列说法错误的是

A．a点溶液的pH约为5

B．a、b、c三点溶液中由水电离产生的最大的是a点

C．b点溶液中，

D．c点溶液中，

10、下列操作或试剂选择不合理的是

A.用蒸馏法从工业酒精中分离乙醇

B.用灼烧法除去氧化铜中混有的铜

C.用激光笔鉴别淀粉胶体和NaCl溶液

D.用分液法分离碘的四氯化碳溶液

11、下列“类比”结果正确的是

A．第二周期元素氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3

B．ⅣA族氢化物沸点：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点：AsH3＞PH3＞NH3

C．N≡N键能大，N2性质稳定；则C≡C键能大，CH≡CH性质也稳定

D．和P4都为正四面体形，中键角为109°28′；则P4中键角也为109°28′

12、化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应

B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘

C．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关

D．由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸、液氯等强氧化性液体

13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g乙烯和氮气的混合气体中所含原子数为4NA

B.标准状况下，11.2LSO3所含原子数为2NA

C.100mL 0.1mol/L的Na2S溶液中含有的S2-数为0.01NA

D.常温常压下，1.7 g —CHD2含中子数为0.8NA

14、下列表示不正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．水分子的结构式：H—O—H

C．S2-的结构示意图：

D．葡萄糖的分子式：C12H22O11

15、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是

A. NaOH  H2SO4  (NH4)2SO4   B. MgO  Na2SO4  HNO3

C. Na2O2  KOH  Na3PO4   D. HCl  Al2O3  MgCl2

16、下列说法正确的是(   )

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行

A. 只有③④    B. 只有①②    C. ①②③④    D. ②③④

17、下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是(   )

①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3；②Na→Na2O2→NaOH；③S→SO3→H2SO4；④C→CO→CO2

A.①② B.③④ C.②④ D.①③

18、下列说法错误的是（       ）

A．s电子的原子轨道都呈球形，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散

B．p电子的原子轨道都呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同

C．p电子能量一定高于s电子能量

D．处于同一原子轨道中的电子，自旋状态有两种

19、下列物质可做净水剂且属于盐的是

A．

B．

C．

D．NaClO

20、下图表示 25℃时，向 1L，0.1mol·L－1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像，则图中纵坐标 y 表示的是

A．c(H+)或 c(OH-) B．HA的电离平衡常数Ka

C．c(H+)/c(HA)   D．n(H+)或 n(OH-)

21、(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①

②

③

其中你认为不可能实现的是________(填序号)。

(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。

①

②

③

若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。

22、请按照下列要求回答问题：

（1）电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。

（2）硫化钠水解的离子方程式：________________________________。

（3）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。

（4）浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。

（5）将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。

（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。

（7）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。

23、(1)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为   ；

(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是   ；

(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。

24、在铋系高温超导材料的探索中，得到样品，其中Cu可能存在的价态为＋2和＋3，Bi的可能价态为＋3和＋5.设计如下实验测定两种元素的平均氧化态。

实验A：将102.3mg样品(，式量为760.4＋16.00x)溶于100.0mL含有的溶液中，以库仑滴定法测定过量的，结果为0.1085mmol。

实验B：将94.6mg样品溶解于的酸性溶液中。以库仑滴定法测定过量的，结果为0.0577mmol。

(1)写出实验A中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(2)写出实验B中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(3)求算样品中Bi和Cu的氧化数，确定化学式中x的值___________。

25、某兴趣小组探究氯的单质及其化合物的性质。

Ⅰ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。

(1)浓硫酸的作用是___________。

(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________。

(3)Cl2溶于水可制得氯水，检验氯水中的Cl-，可选择___________(填字母序号)试剂。

A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．品红溶液

Ⅱ.回答下列问题

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。向“84消毒液”中滴入盐酸，可能发生反应：，其属于___________(填四大基本反应类型)反应。乙同学认为上述过程中还发生了氧化还原反应并生成Cl2，反应的离子方程式为___________。

26、金属钠及其化合物在实际生产生活中应用广泛，完成以下有关金属纳及其化合物的问题。

(1)宇航员常用作供氧剂，写出与反应的化学方程式：___________。

(2)“候氏制碱法”誉满全球，其反应原理为，该反应的离子方程式是___________。

(3)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________。

(4)除去粉末中少量的简单方法是___________；等质量的和粉末分别与足量相同的稀盐酸反应，反应放出气体较快的是___________(填化学式，下同)，产生气体质量较大的是___________。

(5)将4g NaOH溶于___________g水中，可使溶液中与的物质的最之比等于20∶1。

27、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

28、常温下，浓度均为0.2的A、B、C、D四种溶液，分别是溶液、溶液、溶液和HClO溶液中的一种，它们的pH由大到小的顺序是A＞B＞C＞D[已知常温下[，，，，，]。回答下列问题：

(1)A溶液的溶质为_______(填化学式)，其电离平衡常数表达式为_______。

(2)常温下，将上述B和C两种溶液等体积混合(忽略溶液混合后的体积变化)：

①写出B和C发生反应的离子方程式：_______。

②充分反应后，所得溶液中微粒有_______种，其中_______。

(3)常温下，将上述C和D溶液分别加水稀释：

①若要达到相同的pH，C溶液所加水的体积_______(填“大于”、“小于”或“等于”)D溶液所水的体积。

②若D溶液加水稀释至原溶液体积的200倍，此时D溶液的pH=_______。

(4)常温下，将上述A和D两种溶液等体积混合，溶液混合后各离子浓度由大到小的关系为_______。

29、资料显示：无水氯化铁在100～300℃时升华，遇水极易发生水解；与氢气在305～350℃发生反应。可以和溶液反应产生蓝色沉淀。某实验小组设计实验制备无水氯化铁并检验其与的反应产物。装置如下：

实验步骤如下：

a.打开，关闭，通入纯净干燥的氯气，将处电控温装置调整至室温，待装置上方_______(现象)，点燃处酒精灯；

b.待B处无棕色烟生成，撤下B处酒精灯，改通一段时间的后，关闭，打开，通入干燥氢气，将处电控温装置调整至305℃以上。一段时间后上方玻璃管内固体呈现灰绿色，停止加热，再持续通一段时间后，停止实验；

c.取C上方玻璃管中的灰绿色物质将其充分溶解，再滴入酸性溶液，若溶液褪色，证明有生成。

请回答下列问题：

(1)下列实验图标中与本实验无关的是_______(填代号)；

(2)实验室选用如下装置制备，则该反应的离子方程式为_______；

(3)补全步骤处的实验现象_______；

(4)步骤中，需用将装置中的排尽，再通入，其原因是_______；

(5)实验小组经讨论后，认为由步骤得出产品中含有的实验结论不正确，其理由是_______，经改进后，可行的验证方法是_______；

(6)经检验，无水氯化铁与反应的气体产物是，请写出无水氯化铁与反应化学方程式_______。

30、2molHCl的质量是___g，含有___个HCl分子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，在标准状况下占的体积是___L，完全溶解于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

31、根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：___________。其最外层电子的电子云形状为___________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号___________；

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________；

（4）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A.MgO B.NaOH C.CaCl2 D.（NH4）2SO4

（5）关于下列分子的说法不正确的是________。

A.既有σ键又有π键

B.O—H键的极性强于C—H键的极性

C.该分子中存在手性碳原子

（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

（7）已知铁的面心立方晶胞的密度为ρg/cm3，铁原子半径为r cm，铁的相对原子质量为56g/mol，则阿伏加德罗常数为___________ （用ρ、r 表示）

32、合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：

（1）反应①的反应类型为___。

（2）写出反应②的化学方程式：___，其反应类型为__。

（3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与___molH2加成。

（4）CH2===CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___。