湖南省郴州市2025年小升初（一）化学试卷(真题)

1、以下实验装置一般能用于分离物质的是

A. 只有①②   B. 只有②③

C. 只有①③   D. ①②③

2、下列说法正确的是

A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳

B.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应

C.苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强

D.实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

3、下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是

A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体

B. 油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应

C. 常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应

D. 酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂

4、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX2＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

A. 质子数c＞d   B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 离子半径X2+＜W3+   D. 第一电离能X＞W

5、下列说法不正确的是

A.苯的邻位二元取代物只有一种证明苯没有单双键交替结构

B.乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色

C.牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物

D.(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是2,3-二甲基丁烷

6、某实验小组设计下图所示装置，验证性质，对实验现象分析不正确的是

A．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性

B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明与反应生成

C．酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性

D．滴有酚酞的溶液红色变浅，说明能与碱溶液反应

7、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（    ）

A.A B.B C.C D.D

8、在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是

A.X2为0.5 mol·L-1 B.X2为0.15 mol·L-1

C.Y2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1

9、下列有关金属及其合金的说法中，错误的是

A.硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属

B.合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好

C.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用

D.纳米铜的水溶液具有丁达尔效应

10、下列说法正确的是(   )

A.将0.1mol/L的盐酸稀释至100mL，溶液pH变为3

B.恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液，消耗NaOH物质的量相等

C.升高温度，MCl盐溶液pH减小，一定能证明MOH是弱电解质

D.亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以可发生反应

11、某化学反应的能量变化如图所示，说明该反应

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．不遵守能量守恒定律

D．没有能量变化

12、用如图装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为（   ）

A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液

13、用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于有机物的说法正确的是

A．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷 

B．乙烯的结构简式为CH2CH2

C．分子式为C6H6的物质一定是苯  

D．乙烯使溴水退色说明乙烯与溴发生了取代反应

15、下列物质存储或使用方法正确的是

A．新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中

B．铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存

C．金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭

D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

16、下列实验操作中错误的是

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平

C. 可用酒精萃取碘水中的碘

D. 用重结晶方法进行提纯的有机物在一定溶剂中的溶解度应随温度变化大

17、下列说法正确的是

A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH

B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能说明原溶液是否含有K+

D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定存在SO

18、下列说法中正确的是

A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，无副作用

B．碳酸钠和碳酸氢钠均可做食品添加剂

C．煤的气化和液化都是物理变化

D．用清洁燃料天然气可减少温室效应

19、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为

A．5 B．4 C．3 D．1

20、党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是(    )

A.推广碳捕集和封存技术缓解温室效应                     B.研发可降解高分子材料解决白色污染问题

C.用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖           D.工业污水向远海洋排放防止污染生活水源

21、原电池原理在生产生活中有着广泛的应用。

(1)食品保鲜常用的“双吸剂”是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉按一定比例组成的混合物，可同时吸收水和氧气。“双吸剂”中CaO的主要作用是___________；在吸收氧气的过程中形成了原电池，则炭粉上发生的电极反应式为___________。

(2)电化学气敏传感器可用于监测大气环境中的SO2含量，其工作原理如图所示，电极a、b均为惰性电极。电极b是___________极(填“正”或“负”)，请写出负极的电极反应式___________，放电时向___________极(填“a”或“b”)迁移。

(3)铅蓄电池是一种广泛使用的二次电池，其放电时的反应方程式为：，则其正极的电极反应式为___________，当电路中通过2mol电子时负极质量增加___________g。

22、根据要求回答下列问题：

(1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。C原子能量最高的电子为_______轨道上的电子，该轨道呈_______形。CO的结构式为_______，WgCO中含键数目为_______。

(2)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。基态Si原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，核外电子的运动状态有_______种，有_______种能量不同的电子。

(3)有关碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______。

(4)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子_______，三角锥形分子_______，V形分子_______。

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从原子核外电子结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。

23、氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是___________。

(2)___________实验证明氨气极易溶于水。通常用___________(填名称)干燥氨气。

(3)铵盐大多在农业上用作化肥，固体与固体加热反应可生成氨气，其化学方程式为___________。

(4)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。

(5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

①写出合成塔中的化学反应方程式___________。向氧化炉和吸收塔中通入的A是___________。

②工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用___________(填化学式)溶液吸收。

24、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：

①S(单斜，s)             ；

②S(正交，s)               。

则S(单斜)和S(正交)中更稳定的是_______。

(2)常温常压下，几种共价键的键能如下表：

①单质的分子结构如图所示。全部转化成S(g)时要吸收或放出的热量为_______kJ。

②写出HBr(g)和反应生成HF(g)和的热化学方程式_______。

(3)已知：       ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。

②CO的燃烧热_______。

25、回答下列问题：

（1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦ 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有____（填序号）。

（2）4.5g水与____g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是____。

26、元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p轨道上有3个未成对的电子，元素W在地壳中含量最高，R与W同主族相邻。

（1）X基态原子的核外电子排布式为_______________；

（2）YZW三种原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。

（3）根据等电子体原理，写出Y与W以1:1形成的分子的结构式_______________；

（4）RW42-的空间构型为________，R原子的杂化方式为_______________；

（5）XCl的晶胞如下图所示，距离每个X+最近的X+的个数为_______________。

27、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)25℃时，向0.1mol/L的氯化铵溶液中加入0.1mol/L的氨水，判断铵离子的水解程度如何变化并说明理由：___________。

(3)室温下，如果将0.2mol和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，，写出电荷守恒表达式(用浓度表示)___________。

(4)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为或物质的量浓度的对数。回答下列问题：

从图中数据计算可得的溶度积(Ksp)=___________。

(5)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

28、电化学综合题。

(1)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。试回答下列问题：

①离子交换膜的作用为_______、_______。

②氢氧化钠溶液从图中_______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处收集。

(2)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应式为_______。

(3)金属镍有广泛的用均，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。

①电解过程中，阳极电极反应式为_______

②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量_______(填写相等、不相等)，电解结束后，Cu和Pt以_______形式存在。

(4)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜

①M为_______(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，_______(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将_______(填写增大、减小、不变)

②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重_______g，硫酸铜溶液的浓度将_______(填写“增大、减小、不变”)

29、(三草酸合铁酸钾)为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室制备的流程如下：

(1)基态铁原子的价电子排布图为___________。

(2)制备固体的装置如图所示，仪器a的名称为___________，在反应过程中溶液滴加速率不能过快，其原因是___________。

(3)为确定是否沉淀完全，可取少许三颈烧瓶中静置分层后的上层清液于试管中，滴入几滴___________(填检验试剂的化学式)溶液，若无明显现象，则说明沉淀完全。

(4)固体和溶液反应的化学方程式为___________。

(5)0.1溶液中含碳微粒的粒子浓度大小关系为___________。[已知：；

(6)获得翠绿色晶体的“一系列操作”中包含“向浓缩后的溶液中加无水乙醇、冷却结晶”一步，其中加无水乙醇的作用是___________。

(7)三草酸合铁酸钾配离子电荷数(n)的测定：称取mg加蒸馏水溶解。将溶液全部通过氯型阴离子交换柱，充分交换出，用100mL容量瓶承接洗脱液。用蒸馏水不断淋洗交换柱，最终配成100mL溶液。取25.00mL于250mL锥形瓶中，加入少量溶液。用0.1标准溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。列出n的计算表达式：___________。已知：①；②的摩尔质量为491。

30、取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其通入一定量的 CO2 气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2 mol·L-1 的盐酸，产生CO2 的体积 (标准状况)与所加盐酸的体积之间关系如图所示。(假设产生的 CO2 全部逸出)

(1)A 溶液中的溶质为______________，其物质的量之比是_________。

(2)通入的CO2的物质的量为_________。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_________。

31、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8%)、(5.1%)和(3.1%)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：

已知：

①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；

②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。

(1)“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是___________。

(2)“冷凝”后，所得“气体”的成分有和___________(填化学式)。

(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是___________。取少量滤液于试管中，___________(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。

(4)写出Al的一种用途___________。

32、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

Ⅰ.制合成气

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH4(g)C(s)+2H2(g)(慢反应)

反应②：C(s)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)

上述反应中C(s)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图1：

(1)CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为___________。能量变化图中：E5+E1___________E4+E2(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅱ．脱水制醚

利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，其速率方程式为：，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：(Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K)。

(2)反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________k逆增大的倍数(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)某温度下(该反应平衡常数Kc为200)，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

此时正、逆反应速率的大小：v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)500K下，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为___________(填标号)。

A．＜

B．=

C．＞

D．无法确定

Ⅲ．合成低碳烯烃

(5)在250℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.6molH2和0.2molCO2发生反应：。测得初始压强为p0kPa，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图2所示，该反应过程中从0min到1min压强变化的原因是___________。

(6)不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的体积分数()如图3所示，曲线b、c表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。