湖南省郴州市2025年小升初（3）化学试卷(真题)

1、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(  )

A. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

＋2HCO→＋2H2O＋2CO2↑

D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br－、AlO

B．＝10－12的溶液中：NH、Cu2+、CO、SO

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－

D．水电离的c(OH−)＝1×10−13mol·L－1的溶液中：K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+

3、下列各组微粒中，核外电子排布相同的是

A．F-、C1-、Na+

B．Na+、Mg 2+、A13+

C．S2-、C1-、Na+

D．O2-、S2-、C1-

4、利尿酸主要用于治疗心功能衰竭、肾脏疾病引起的水肿等疾病，其结构如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.利尿酸乙酯的分子式是

B.利尿酸分子中含有7种官能团

C.利尿酸与发生加成反应所得的某种产物能与氯化铁溶液发生显色反应

D.利尿酸最多能与发生反应

5、下列说法或表示方法正确的是

A．相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少

B．使用催化剂能降低反应的活化能，也能改变反应的

C．若，则稀硫酸和稀反应的热化学方程式为

D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)

6、关于饱和食盐水，说法正确的是（ ）

A．再加食盐不会发生溶解

B．再加食盐不会发生结晶

C．其中溶解速率等于结晶速率

D．加水稀释不影响溶解平衡

7、下列说法正确的是(   )

A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

B.镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等

C.蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高

D.检验溶液含有Cl-，加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明含有Cl-

8、SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1，SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。下列关于SO2、SO3、NH3、NH说法中正确的是

A．SO2水溶液能导电，SO2是电解质

B．NH中含有配位键

C．SO3中硫原子轨道杂化类型为sp3

D．NH3为非极性分子

9、在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）＋2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b-n/2）

C．若起始时放入2 a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2nmol C

D．当2V正（A）＝2V逆（B） 时，可证明反应达到平衡状态

10、下列物质之间的相互关系错误的是

A．CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体

B．水玻璃与苏打水为同一种物质

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D．12C和14C互为同位素

11、人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是

A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、铜、钛

C.铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛

12、下列有关说法错误的是

A．氢元素有、、三种核素。氯元素有、两种核素，由这五种微粒构成的HCl分子中，两种原子的质量数之和的数值可能有6种

B．溶于水时破坏其中的离子键、共价键

C．含有离子键的化合物不可能是共价化合物

D．若短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则原子序数：

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，4.48LCl2通入水中，转移电子数为0.2NA

B．7.8g苯中含碳氢单键的数目为0.6NA

C．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

D．120 g NaHSO4固体中含有的阳离子数为2NA

14、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　 　)

A. A   B. B   C. C   D. D

15、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法正确的）

A. 该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol·L —1

B. 该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L

C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%

16、下列属于烷烃且其一氯取代物没有同分异构体的是

A．丙烷

B．乙烯

C．新戊烷

D．乙炔

17、下列说法正确的是

A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂

B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜

D. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高

18、在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 8种

19、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列见表，下列说法错误的是

A．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大

B．当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡

C．根据表中数据，计算25.0 ℃时分解的浓度平衡常数约为1.6×10-8 mol3/L3

D．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)不变

20、用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2 g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度(   )

A.  B.

C. D.

21、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；

（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。

（3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是________________、__________________。

（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）

A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；

B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；

C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；

E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；

F．定容时仰视刻度线。

22、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不含有硅酸盐的是____。

A.陶瓷        B.金刚砂       C.水泥       D.碳纳米管       E.玻璃       F.富勒烯

(2)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示其原因____，工艺师常用____(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为____。

(4)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作____。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是____(填字母)。

A.普通玻璃坩埚          B.石英玻璃坩埚        C.氧化铝坩埚        D.铁坩埚

23、某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Al3+、Fe3+中的一种或几种。请回答下列问题：

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是___________

(2)取少量原溶液，加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关反应的离子方程式为___________

(3)取(2)的滤液加入过量的氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，生成沉淀的离子方程式为___________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是___________(填序号)。

A．Cl- B．NO C．CO   D．OH-

24、类石墨相氮化碳具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。

(1)晶体中存在的微粒间作用力有_______(填标号)。

A．非极性键

B．金属键

C．键

D．范德华力

(2)中，C原子的杂化轨道类型为_______，N原子的配位数为_______。

25、有机物的结构可用“键线式”简化表示。

CH3—CH＝CH－CH3可简写为 。

（1）有机物X的键线式为：，该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量   ，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_______，将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象 。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：

  ___

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物

有   种。

26、乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料。

(1)乙烯在一定条件下与水反应可以生成乙醇，写出该反应的化学方程式___________，反应类型为___________。

(2)聚乙烯塑料常用于制作食品包装袋，写出聚乙烯的结构简式___________。

(3)有关苯的转化关系如图所示，请回答下列问题：

①反应I、II、III、IV中属于取代反应的是___________(填序号)。

②反应I的化学方程式为___________。

③反应III中有机产物的结构简式为：___________。

④反应IV中苯能与___________反应生成环己烷。

27、Ⅰ.已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积kw=___________。

(2)该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH-)=___________。

(3)该温度下，100 mL pH=a的稀硫酸与10 mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为______。

(4)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是___________。

A．水的电离程度

B．

C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积

D．溶液中c(A-)•c(HA)的值

Ⅱ．室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

(5)图中表示HA溶液pH变化曲线的是______(填“A”或“B”)。

(6)设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1______m2填“＞”＜”或“=”。

28、(1)某元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_______________________。

(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：

①当时，该粒子为__________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)；

②写出与的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：____________________。

29、六氨合氯化镁(MgCl2•6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2•6H2O为原料在实验室制备MgCl2•6NH3，并测定所得产品中氯的含量

(一)制备MgCl2•6NH3

I．首先制备无水MgCl2实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl2：熔点105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)滴液漏斗中支管的作用为___________。

(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为___________。

(3)该实验装置中的不足之处为___________。

II．将NH3通入无水MgCl2的乙二醇溶液中，充分反应()后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：

(4)生成MgCl2•6NH3的反应需在冰水浴中进行，其可能原因有___________(填字母)。

A．反应吸热，促进反应正向进行

B．加快反应速率

C．防止氨气挥发，提高氨气利用率

D．降低产物的溶解度

(5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。

A．冰浓氨水

B．乙二醇和水的混合液

C．氨气饱和的甲醇溶液

D．氨气饱和的乙二醇溶液

(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：

步骤1：称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.20的AgNO3标准液滴定溶液中，记录消耗标准液的体积；

步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。

(6)步骒1中，用稀硝酸溶解样品的目的为___________。

(7)该品中氯的质量分数为___________(保留小数点后2位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)___________。

30、（1）在100mL  1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 __________，溶质Na2SO4的物质的量为________

（2）32gSO2在标准状况下的体积为_____，其中含氧原子的物质的量为______

31、(1)已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。

①将上述溶液加水稀释至1000 mL，溶液pH数值范围为_______，溶液中_______(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=_______。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______。

③25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的电离平衡常数约为_______。

(2)某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH=-lgc(OH-)。

①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是_______(填字母)。

②N点溶液加水稀释，的值_______(填变大、变小、不变)

(3)在pH=3的NH4Al(SO4)2溶液中，由水电离出来的c(H+)=_______mol·L-1，pH值相同的NH4Al(SO4)2中的c(NH)_______(填“=”“＞”“＜”) NH4HSO4中的c(NH)

(4)将等浓度CH3COOH和CH3COONa按2：3的体积比混合，混合溶液中存在等式：2c(CH3COO-)-3c(CH3COOH)=_______(用c(H＋)和c(OH-)表示)

32、已知GaN氮化镓的熔点为1700℃，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

(1)研究发现在1100℃下用液态镓与氨气制得固体氮化镓，该可逆反应每生成1molH2放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是____。

(2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T1、T2均小于1700℃)。

①下列说法正确的是____(填标号)。

a.相同条件下，Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3强

b.当c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态

c.A点和C点化学平衡常数的关系是：KA＜KC

d.温度一定时，达平衡后再充入氨气，H2的体积分数减小

②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知在T1℃时投入2molNH3，体系的初始压强为aPa，则B点的Kp=____Pa(用含a表示且保留2位有效数字)。

(3)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物在610℃受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。(已知：LiCl熔点605℃，CaCl2熔点772℃)

①正极为____(写物质名称)，放电过程中，Li+向____(填“负极”或“正极”)移动。

②负极反应式为____。

③电路中每转移1.204×1023个电子，理论上生成____gPb。