江苏省扬州市2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列各组混合物，能用如图所示装置进行分离的是（   ）

A.水和四氯化碳 B.酒精和水

C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油

2、下列离子方程式书写正确的是( )

A.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

C.SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

3、化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1。

A. ②③⑥⑦⑧    B. ①③④⑦    C. ①③⑦⑧    D. ①③⑤⑥⑦

4、一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1

B. X和Y的转化率相等

C. 若增大压强,则物质Y的转化率减小

D. 若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0

5、下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（   ）

A. SiO2 B. S C. KOH D. H2SO4

6、有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是

A．SiC是氧化产物

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子

D. C 既是氧化剂又是还原剂

7、1，4-二氧己环()主要用作溶剂、乳化剂、去垢剂等。下列关于1，4-二氧己环的叙述错误的是

A.所有原子共平面 B.与2-甲基丙酸互为同分异构体

C.核磁共振氢谱中只有一个吸收峰 D.可以由乙二醇脱水生成

8、下列各化合物的命名中正确的是(　　)

A. CH2＝CH—CH＝CH2　1,3-二丁烯   B. CH3—C≡C—CH2—CH3　3-戊炔

C. 　间二甲苯   D. 　2-甲基丁烷

9、光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是

A．反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少

B．反应I中，每消耗1molO3生成3mol NO2

C．反应II、反应III均属于氧化还原反应

D．光化学烟雾的形成只发生在白天

10、化学用语在化学学科中作用至关重要。下列化学用语表示不正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．的摩尔质量是

C．二氧化碳的电子式为

D．在水中的电离方程式：

11、从砷化镓废料（主要成分为、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“碱浸”时，温度保持在的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解

B．“碱浸”时，被氧化，每反应，转移电子的数目为

C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益

D．晶胞如上图，距离最近的原子数为12

12、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A. 室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD

B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

13、下列除去杂质的方法错误的是

A. A    B. B    C. C    D. D

14、某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是

A．实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯

B．b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替

C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积

D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成

15、据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ）

A.该致冷剂对环境不产生任何污染 B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同

C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D.该致冷剂具有与水不同的化学性质

16、如图所示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A. C2H4(气)   B. CH4   C. CO2   D. NO

17、是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸，下图是制取的装置。

已知：1.部分物质的熔、沸点如上表；2.；3.温度较高或浓度过大时易分解爆炸。

下列说法不正确的是

A．通入干燥空气的目的是稀释生成的减少爆炸危险

B．装置②③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

C．装置⑤中液氨的作用是“冷却剂”，确保充分液化

D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧爆炸

18、一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小

B．图中a点对应的是不饱和溶液

C．向c点对应的溶液中加入少量0.1mol·L-1AgNO3溶液，则c(Br-)增大

D．升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化

19、下列物质属于共价化合物的是（ ）

A. H2SO4   B. Cl2   C. Na2O2   D. MgCl2

20、某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是

A．a电极上的电极反应式为N2H4+2O2-+4e-=N2↑+2H2O

B．电池内电路中，电流方向：电极a→电极b

C．当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4L

D．b极附近的酸性增强

21、物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。

(1)匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处

A.NaCl       B.明矾       C.NH4NO3        D.NaHCO3

①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____。

②常用的调味品_____。

③能做净水剂_____。

④能做植物肥料_____。

(2)钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式_____；氢氧化铝能与强酸、强碱均反应是_____氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式_____；Na2O2是_____色固体，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应的化学方程式_____。

22、丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：

(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。

(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。

(3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。

(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示：

铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。

23、25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间（t）的变化如图所示。

（1）该反应的离子方程式为：_________________;

（2）E点对应的坐标为（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相应字母表示）;

（3）关于A、B、C、D四点，下列说法正确的是____________（填序号）

①A点处Fe3+的消耗速率小于B点处Fe(SCN)3的消耗速率

②平均反应速率最小的时间段是t2~t3段

③D点处c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不变

④t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动

（4）该反应的平衡常数K值=___________________。

24、(1)是一种新型自来水消毒剂，具有强氧化性。其一种生产工艺如图甲所示：

①电解反应的化学方程式为_______。

②具有强氧化性，制取反应的化学方程式为_______。

③饮用水中残留的可用适量溶液去除，该反应的离子方程式为_______。

(2)某制备高纯碳酸锰的核心工艺如图乙，该沉锰过程的离子方程式为_______。

(3)在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的流程如图丙，反应Ⅱ的离子方程式为：_______。

25、某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T1；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T3。

得到下表1的数据：

回答下列问题：

（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。

（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解____________________________________。

（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________(填“放热”或“吸热”)。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL________，搅拌，测量温度为22.2 ℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是________。

A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为________(用代数式表示)。

附表：溶解度表

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26、25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：

①A（g）＋2B（g）2C（g）＋2D（l）  ΔH1＝－250.kJ·mol－1K1=0.2

②E（s）＋B（g）C（g）  ΔH2＝－310kJ·mol－1K2=2

③F（g）＋B（g）D（l）  ΔH3＝－200kJ·mol－1K3=0.8

（1）写出反应①的平衡常数表达式K1＝   ，升高反应①的温度，反应①的平衡常数     ，增大压强，反应①的平衡常数    （填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）反应2F（g）＋B（g）2D（l） ΔH＝ ，反应②的逆反应的平衡常数K4=

（3）反应2E（s）＋2F（g）＋B（g）A（g）的ΔH=   ,K=

27、（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol•L-1，则该溶液的pH可能为________；

（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________。

28、（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是______________。

（2）分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为_______________________。

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。

（3） 氧化还原反应3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，氧化产物是______________，还原产物是_______________。该反应的离子方程式为：___________________。

29、CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成 NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质

(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3＞H2S)：

①装置a中反应发生的操作为 ______________________________________；装置b中盛放的试剂是__________________ 。

②装置c中的长直导管的作用是____________________________________，三颈烧瓶中通入CO2 不能过量，原因是 ______________________________ 。

(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是___________________________；该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

(3)探究硫脲的性质：

①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_____________(填化学式，下同)

②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 __________________________________________________。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42— ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

30、一定温度下，将1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g)，2min时测得Y的转化率为60%，0~2min内W的平均反应速率为0.18mol∙L-1∙min-1，则：

(1)2min时Z的浓度=____mol∙L-1。

(2)X的平均反应速率v(X)=___mol∙L-1∙min-1。

(3)a=___，2min时n(W)= ___mol。

(4)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_____(化为最简整数比)。

(5)0~2min内，X和Y的转化率之比为____。

31、A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的价电子排布可表示为A:asa，B:bsbbpb，C:csccp2c。D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题:

（1）由A、B、C、E中的任意两种元素可组成多种分子，下列分子属于极性分子的是____(填序号)。

①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4

（2）C的常见氢化物的沸点比下一周期同族元素的氢化物沸点高，其原因是_____。

（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为________、________。DE4在前者中的溶解性_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为___________(用化学式表示)。

（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举出的四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________________(用化学式表示)。

32、请回答下列问题：

(1)氨是重要的化工原料，已知在纯氧中燃烧的能量变化如图。

已知：   ，则的燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

①仪器a的名称为___________。

②实验小组取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。请填写表中的空白：

③近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热___________(保留一位小数)。

④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．配制0.50mol/LNaOH溶液定容时俯视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(3)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。