2024-2025学年（上）大理州八年级质量检测化学

1、天宫课堂上，宇航员王亚平把泡腾片放进水球后，产生了许多小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，据此推测产生的气体不可能是

A．N2

B．CO2

C．O2

D．CH4

2、下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3、下列关于能量和能源的说法正确的是

A．空气和水都是取之不尽的天然能源

B．空气污染指数越大，空气质量状况越差

C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

D．氢能源是没有污染、成本低廉的理想能源

4、党的二十大报告指出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。以下做法不符合要求的是

A．进一步扩大燃煤发电

B．开发利用氢能等新能源

C．减少自驾燃油汽车出行

D．植树造林扩大绿化面积

5、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确表示对应变化关系的是

A．图1：分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸

B．图2：通电分解水

C．图3：向二氧化锰固体中不断加入过氧化氢溶液

D．图4：一定质量的硫粉在密闭容器中燃烧

6、碳元素与氧元素的本质区别是

A．质子数不同

B．电子数不同

C．中子数不同

D．最外层电子数不同

7、下列实验操作正确的是

A．   氧气验满

B．   点燃酒精灯

C．   闻气味

D．       倾倒液体

8、下列反应属于中和反应的是

A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

B．4P+5O22P2O5

C．2CuO+C2Cu+CO2↑

D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

9、下列叙述正确的是

A．铁是由铁原子构成，水是由水分子构成，氯化钠是由氯化钠离子构成的

B．原子核都是由质子和中子构成的

C．糖是甜的，醋是酸的，说明不同种分子性质不同

D．在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同

10、在托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中加入等质量等浓度的稀盐酸，此时天平平衡。然后再左盘烧杯中加入10g锌粒，在右盘烧杯中加入10g铁粉，充分反应后，烧杯中均无固体剩余，则此时天平

A．指针偏向左边

B．指针偏向右边

C．仍然平衡

D．无法判断

11、能表示为2个氧原子的是

A．

B．

C．

D．2O

12、下列关于燃烧与灭火的说法中，不合理的是

A．将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率

B．可燃物的温度只要达到着火点就能燃烧

C．用水灭火的原理主要是降低可燃物的温度

D．通过控制燃烧发生的条件可以有效防火、灭火

13、为了探究分子的性质，小明同学在T形管的粗玻璃管里固定一根湿润的酚酞滤纸布条，将浓氨水滴入弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，观察现象。以下有关实验的说法不正确的是

A．观察到c点处纱布比a点处纱布先变红

B．加热装有浓氨水的细弯管处，纱布条会更快变红

C．该实验可以证明分子运动速率与温度有关

D．若将浓氨水换成浓盐酸，纱布条将不会变红

14、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是

A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性

B．化学反应前后原子的种类不变，所以反应前后元素的种类一定不变

C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子

D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

15、下列燃烧现象的描述，正确的是

A．硫磺在氧气中燃烧产生大量的白烟

B．铁丝在空气中燃烧火星四射

C．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光

16、规范操作是化学实验成功的保障。下列基本实验操作正确的是

A．闻药品气味

B．取用固体粉末

C．点燃酒精灯

D．加入块状固体

17、下图所示的实验不能达到实验目的的是

A．探究水的组成

B．验证空气中氧气含量

C．验证O2是否收集满

D．比较蜡烛火焰各层的温度

18、绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法正确的是

A．一个单宁酸分子中含26个氢分子

B．单宁酸分子中碳、氢、氧原子质量比为38:26:23

C．单宁酸中氢元素质量分数最小

D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

19、10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中(如图1)，充分溶解后，甲中有固体剩余。两种物质的溶解度曲线如图2。下列说法正确的是

A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液

B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液

C．甲物质对应的溶解度由线为b

D．通过蒸发结晶的方法，可从两者混合液中分离出甲物质

20、下列物质含有氢分子的是

A．H2

B．H2O2

C．H2SO4

D．N2H4

21、建构模型是化学科学研究的基本方法之一，如图所示是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)。下列有关该反应的说法中正确的是

A．x的数值为2

B．该反应不属于基本反应类型

C．该反应前后分子种类保持不变

D．该反应前后氢元素化合价发生改变

22、下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是

A．硫

B．红磷

C．乙醇

D．铁丝

23、用50ml的量筒量取45ml水时，采用俯视的读法，则量取的水的实际体积是

A．45ml

B．大于45ml

C．小于45 ml

D．无法确定

24、已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析正确的是

A．参加反应的R和氧气的质量总和一定大于8.0g

B．所取R质量的最小值为1.6g

C．R可能是酒精（C2H5OH）

D．若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比为1：1

25、中华文化源远流长，下列传统技术中涉及化学变化的是

A．活字印刷

B．玉石雕琢

C．烧制陶瓷

D．指南针辨别方向

26、下列反应中，不属于置换反应的是

A．

B．

C．

D．

27、氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是 ______(填符号)；氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的微粒是 ______(填符号)；钽酸锂(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合价为 ______价。因发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是___________。

28、未来能源推动天然气与新能源融合，实现“零碳排放”，有以下四个研究方向。

①利用农业或食物垃圾、粪肥等发酵，制得生物甲烷替代天然气。

②寻找天然氢气或生产氢气，在管道中运输甲烷和氢气的混合气体，减少碳排放。

③制备氢载体（携带大量氢原子的分子），利用管道运输，抵达目的地直接利用或转化为氢气再利用。

④利用特殊设备将甲烷转化为氢气和碳，在管道末端利用氢气，收集固体碳。

(1)安全使用至关重要。实验室点燃甲烷前应先___________。家中若用生物甲烷（或天然气）做燃料，燃气报警器应安装于气源的___________（填“上”或“下”）部。

(2)若用管道输送氢气极易发生泄漏。原因是___________。

(3)从下表可知，以下三种物质均满足“熔沸点适宜、在常温下是液体或易变为液体，便于运输和贮存”的条件。哪种物质最适合做符合未来能源要求的“氢载体”，试说明理由。

(4)甲烷隔绝空气加热至1000℃生成氢气和炭黑，化学方程式为___________。

29、外出野餐，为了玩的开心，吃得放心，可以带上一些物品。

(1)“净水药片”：一种净化不干净水的药物。可有效消灭细菌等微生物，去除悬浮物。“净水药片”不能除去的水中杂质有______（填序号）；

A．色素

B．微生物

C．钙镁离子

D．细小固体不溶物

(2)“麦片粥”：麦片中含有微量铁粉与胃液中的盐酸反应生成 H2 和______（填物质名称）；

(3)“自嗨锅”：其中发热包中主要成分是生石灰，用化学方程式解释其发热原理：______；

(4)“卡式炉”：便携式气灶，使用的燃料是液化丁烷气。已知丁烷的化学式是 C4H10，请写 出丁烷完全燃烧的化学方程式：______。

30、回答下列问题。

(1)水是人类最宝贵的资源，图一为电解水的实验，其反应化学方程式为___________，a管连接电源的___________极。

(2)水是一种常见溶剂，图二为甲、乙两种固体(不含结晶水)溶于水的溶解度曲线。

①t2℃时90g甲的饱和溶液恒温蒸发20g克水，析出___________克固体。

②t2℃时，从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是___________(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。

31、写出下列有关反应的化学方程式：

(1)硫在氧气中燃烧　____________________________________；

(2)高温条件下一氧化碳还原三氧化二铁  ____________________________________；

(3)水通电分解 _____________________________________；

(4)氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气____________________________．

32、A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧示意图

（1）填写实验现象：

A中_____________B中 ________ 

（2）A中水的作用是_________________

（3）B中水的作用是_______________

（4）有关反应的文字（或符号）表达式 ： _____________；_________。

33、（4分）（1）已知铁丝在氧气中可以发生化学反应，试回答：把铁丝弯成螺旋状的目的是   ，集气瓶底部放水或铺一层细沙的目的是 。

（2）硫在氧气中燃烧的文字表达式为 ；该实验中集气瓶底部预先倒入少量水的目的是   。

34、阅读下列关于PM2.5的资料，据此回答问题。

材料一：PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，又称“可入肺颗粒”。机动车尾气排放、生产生活中排放的烟尘及扬尘为主要来源，是形成雾霾天气的主要因素之一，人体吸人过多的PM2.5可引起多种疾病。PM2.5数值越高，代表大气污染越严重。

材料二：某市某中学环保社跟随环境监测站监测PM2.5浓度活动的结果如下。

（1）材料二的四个采样点中，大气污染程度最轻的是________。

（2）根据材料一、二有关信息，写出化工厂采样点PM2.5污染物的主要来源______________。

（3）当PM2.5浓度过高的时候，下列做法不合适的是________。

A 在公路旁晨练                B 外出活动时尽量带上防护口罩

C 开车时要尽量保持车距        D 督促施工单位控制扬尘

（4）随着我国工业化进程的加速，有些城市的空气污染较严重。造成空气污染的有害气体有________、氮的氧化物和一氧化碳。氮的氧化物（如NO）主要来自于汽车排放的尾气，在高温条件下氮气（N2）与氧气反应生成一氧化氮，该反应的基本反应类型是________。在汽车排气管中存在一种催化剂，能使一氧化碳和一氧化氮能在加热的条件下反应生成空气中体积分数最大的气体和植物光合作用需要的气体，可以减少空气的污染，写出该反应的文字表达式：_____。

35、下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。

（1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为__________时，反应速率最快。

（2）二氧化锰的用量过少或过多时产生氧气的速率很慢，反应前后二氧化锰的质量__________（填“改变”或“不变”）。

（3）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量__________（填“是”或“不是”）越多越好。

36、请用化学用语回答下列问题。

(1)氖元素________；

(2)三个钾原子_________；

(3)氯化镁中镁元素显+2价_________；

(4)常温下是液态的金属________；

(5)我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的金属阳离子是_______。

37、过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2）可作供氧剂，与稀硫酸等酸溶液混合迅速出现大量气泡。现有一定质量的过碳酸钠，为确定其组成，向其中加入足量稀硫酸，使产生所有气体X缓缓通过下图装置，实验前后均缓慢通一段时间N2，实验数据记录于下表中。实验中各试剂均足量，每步反应均充分，碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。

【资料】

①过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质

②稀硫酸可以加快过氧化氢溶液分解的速率

③

(1)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_______。

(2)气体X通过足量浓硫酸后的成分为_______；

(3)实验过程中可观察到硬质玻璃管中的现象为_______。

(4)据表中数据计算：xNa2CO3·yH2O2中x：y=________；

(5)若先通X，后加热铜网，则所测x：y的值_______（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

38、某化学学习小组，用下图所示装置制取气体。

（1）甲同学用过氧化氢溶液和少量二氧化锰制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积。反应的文字表达式为_____，选用的实验装置接口的连接顺序为_____→_____→_____→e。

（2）乙同学用A装置还可以制得氧气，反应的文字表达式为_____。

（3）丙同学按表中的数据，用氯酸钾加热分解制取氧气，并探究氧化铜的催化作用。为达实验目的，还需要测知的数据有_____。

39、有两个集气瓶，分别充满了空气和氮气，试用简单的方法加以鉴别。

40、测知人尿中含氮量为0.33％，试求人尿中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数。请详述解答过程。