2024-2025学年（上）崇左八年级质量检测化学

1、下列实验方案中不能达到实验目的的是

A．测定空气中氧气含量   

B．探究分子运动   

C．验证质量守恒定律   

D．验证CO2的密度比空大   

2、正确操作是化学实验成功的基础，下列操作不正确的是

A．连接仪器

B．配制溶液

C．加热固体

D．点燃酒精灯

3、《义务教育课程方案和课程标准（2022年版）》首次把学生学会炒菜纳入劳动教育课程。周末小雨和爸爸妈妈一起做午餐，下列劳动过程中，解释不正确的是

A．旋转燃气炉炒菜——利用燃气燃烧放热

B．盖上锅盖熄灭锅中的油火——清除可燃物

C．洗干净铁锅后擦干放置——防止铁受潮生锈

D．将厨房垃圾分类整理——养成垃圾分类的习惯

4、根据观察和实验获得的现象和数据概括化学变化发生的条件、特征及规律，下列变化过程及对应图像有误的是

A．用铜粉测空气中氧气的含量实验，装置中N2质量的变化

B．等质量的Zn、Mg、Al与足量的稀盐酸反应

C．向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液

D．用过氧化氢溶液制取氧气中催化剂对生成氧气质量的影响

5、用如图装置测定空气中氧气的含量，对该实验的认识中，正确的是

A．铜粉用量的多少不会影响实验结果

B．反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内空气总体积的五分之一

C．停止加热后，立即读取数据

D．将装置中的铜粉更换成炭粉，也能达到实验目的

6、化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是

A．制造白炽灯灯丝——熔点高

B．制造飞机——坚硬而质轻

C．制造锅具——硬度大

D．用不锈钢制作手术刀——耐腐蚀

7、水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是

A．该反应的基本反应类型为置换反应

B．反应前后，原子和分子的个数均不变

C．参加反应的CO和H2的质量之比为14：3

D．生成物丙的化学式为CH4，是液化石油气的主要成分

8、类推是学习化学的一种重要方法，以下原因和推理均正确的是

A．单质碳化学性质稳定，因此档案资料常用碳素墨水书写

B．原子和分子均是构成物质的微观粒子，故原子分子均可保持物质的化学性质

C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．2H表示2个氢原子，因此H2O中的“2”也可表示2个氢原子

9、下列四个图像能正确表示对应实验过程中相关量的变化的是

A．高温条件下，在密闭容器中加入一定质量的碳与足量的二氧化碳

B．氢气和氧气在密闭容器中燃烧

C．用等质量的氯酸钾制取氧气

D．用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气

10、将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示.下列说法正确的是

A．蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气

B．实验反应后容器内含量最多的气体是CO2

C．该实验说明能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量

D．容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧

11、下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子，下列说法错误的是

A．此反应类型为化合反应

B．原子在化学变化中是不可分的

C．图中反应后的生成物为混合物

D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

12、家庭劳动增强责任感。下列利用“降低温度到着火点以下”原理来灭火的是

A．取走烤肉炉内的木炭

B．关闭煤气阀门熄火

C．用锅盖盖灭着火的油锅

D．用水浇灭晚会的篝火

13、下列实验操作正确的是

A．称量氯化钠固体

B．量取液体

C．倾倒液体

D．检查装置气密性

14、能源与生活息息相关，下列说法正确的是

A．厨房燃气泄漏，立即开启排气扇通风换气

B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭

C．燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风口

D．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点

15、物质的分离、检验、鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、“青团”是我国的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，下列说法正确的是

A．侧柏莲酮芳香油由三种元素组成

B．侧柏莲翻芳香油中共含有21个原子

C．侧柏莲酮芳香油中氧的质量分数最小

D．侧柏莲酮芳香油中碳、氢、氧三种元素的质量比为10:10:1

17、某些化学知识用数轴表示更直观。下列表示错误的是

A．

B．

C．

D．

18、磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作新能源汽车中锂电池的电极材料。已知磷元素的化合价为+5价，则磷酸亚铁锂中锂元素的化合价为

A．+1

B．0

C．+2

D．+3

19、明代宋应星的《天工开物》中记载火法炼锌的工艺：“每炉甘石（主要成分碳酸锌）十斤，装载入一泥灌内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”火法炼锌主要发生的化学反应是：2C+ZnCO3Zn+3X↑。下列说法不正确的是

A．X的化学式是CO

B．反应前后固体的质量不变

C．该化学反应属于吸热反应

D．该反应符合质量守恒定律

20、下列关于数字“2”的意义说法正确的是

A．SO2表示含有硫原子和氧分子

B．OH-表示1个氢氧根离子带1个单位的负电荷

C．N2表示2个氮原子

D．表示氯化钙中钙元素的化合价为+2

21、新能源的开发利用能有效缓解能源危机。下列属于新能源的是

A．煤

B．太阳能

C．石油

D．天然气

22、甲醛是室内装修材料释放出来的有毒物质，利用催化剂可进行消除，下图为该反应前后的微观示意图，下列说法错误的是

A．反应前后原子的种类和数目没有改变

B．反应前后分子数目发生了改变

C．反应前后催化剂质量和化学性质不变

D．生成物丙和丁都属于氧化物

23、下列实验设计不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、符号是化学的重要表征。根据元素符号的书写原则判断下列符号有错误的是

A．Ii(锂)

B．Br(溴)

C．Ti(钛)

D．Se(硒)

25、在某密闭容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量如图所示，下列说法正确的是

A．丙一定是该反应的催化剂

B．该反应是化合反应

C．乙、丁参加反应的质量比为5：6

D．甲一定是化合物

26、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是

A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁

B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁

C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

27、2020年新冠病毒肆虐全球，化学在抗疫过程中发挥了积极的作用。请用化学知识完成下列问题。

（1）教室里喷洒某消毒剂后，同学们能够闻到特殊的气味。说明分子具有的性质是______。

（2）喷洒医用酒精消毒，遇明火易引发火灾。请写出酒精燃烧的化学方程式______；若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭，其灭火原理主要是______。

（3）建造临时医院时用到了大量铝制品材料，其密度小，硬度大，耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是______。

（4）84消毒液中的有效成分为次氯酸钠（化学式为 NaClO），其中氯元素的化合价是______。

28、（5分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图，已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3在常温下均为难溶于水的物质。请依据流程回答下列问题。

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是   。

（2）溶液甲中的溶质是   。

（3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是   （填序号）。

（4）写出步骤④氢氧化亚铁在溶液中反应生成氢氧化铁的化学方程式   。

（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式   。

29、如图试管中是小明利用收集的二氧化碳气体进行的探究实验：如果烧杯内为澄清石灰水，能观察到什么现象___________，写出反应的化学方程式___________。

30、研究“水”可从多角度展开。

(1)水的电解。如图所示装置，通电一段时间后，试管a、b中产生的气体体积比约为___________，检验试管b中气体的方法是___________。

(2)水的性质。将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，写出该反应的化学方程式___________。

(3)水的用途。在粗盐提纯实验中，水的作用是___________。

(4)懂得爱护水资源。下列做法有利于保护水资源的是___________（填字母）。

A．生活污水直接排放

B．工业废水处理达标后再排放

C．整改污染企业

D．大量使用化肥农药

31、说出下列粒子中数字2表示含义

（1）Mg2+_______________。

（2）2Cl________________。

32、请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：

(1)铝是由铝原子构成的金属单质。在化学反应中，铝原子的最外层由于容易失去电子而变成铝离子______，从而得到最外层是8个电子的稳定结构；

(2)氧气是由氧分子______构成的非金属气体单质。每个氧分子中含有两个氧原子______；

(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝______薄膜（氧化铝中铝元素的化合价为正三价______），从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能；

(4)铝制品虽然有很好的抗腐蚀性能，却容易被酸性物质所腐蚀，如稀盐酸能够和铝制品表面的氧化铝发生反应，生成氯化铝和相对分子质量最小的氧化物______。因此，在使用铝制品时，不要将酸性物质与其接触。

33、（6分）做化学实验要正确使用仪器和规范操作。

（1）要量取48mL的水，需要选择   mL的量筒（选填“10”、“50”或“100”），若仰视读数，量取的水的实际体积   48mL（选填“＞”、“=”或“＜”）；

（2）给试管中液体加热时，要利用酒精灯的   部分加热，实验结束后热的试管不能立即清洗，防止       ；

（3）取用粉末状的固体一般使用 ，（填仪器的名称，下同）镁条燃烧实验中用   夹持镁条在石棉网上燃烧。

34、下面是钠元素和氯元素周期表中的信息和 3 种粒子的结构示意图，请回答：

（1）氯原子的核电荷数是______，钠原子与氯原子的最本质区别是______.

（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是_______原子，构成氯化钠的微观粒子是______。

35、根据下列所提供的粒子结构示意图回答问题。

（1）五种粒子对应的元素中属于同种元素的是______（填序号）。

（2）粒子E所对应的元素位于元素周期表的第______周期。

（3）A、B、C所对应的三种元素能组成一种常见的盐，该盐的化学式为______。

（4）氟的原子结构示意图为，氟离子的符号为______，则单氟磷酸钠（Na2PO3F）中磷元素的化合价为______。

36、根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：

①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是_______；

②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是_______；

③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是　_______；

④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是______________；

37、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原斜，也是初中化学中较重要的一种盐，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。

【实验活动一】在试管中加入少量纯净的碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红。于是小组同学继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了如下实验。

【查阅资料】电导率传感器可用于测定溶液的导电性强弱。在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。

【实验1】在相同实验条件下，用电导率传感器测得纯水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74。

【实验2】小组同学用pH计分别测得在常温下五种混合体系的pH，对比情况如下表所示。

【分析与结论】

(1)酚酞溶液变红证明碳酸钙悬浊液显___________性。

(2)根据【实验1】分析可知，与纯水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较___________（填“大”或“小”），证明碳酸钙能部分溶于水。

(3)结合【实验2】的数据分析可知，碳酸钙悬浊液能使酚酞溶液变红与其构成中的___________（填“Ca2+或”）有关。

【拓展延伸】

(4)进一步探究，碳酸钙悬浊液中滴如酚酞溶液后加热，红色会变浅，经测定pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因推测合理的是___________（填字母）。

A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低

B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强

C．加热时部分碳酸钙分解产生了氧化钙和二氧化碳

【实验活动二】小组同学用5g碳酸钙粉末和足量盐酸制取二氧化碳，用如图装置进行实验，待碳酸钙反应完全并不再产生气泡后，向装置中缓缓通入一定量N2，使产生的气体全部被C中溶液吸收。

(5)若不考虑盐酸和水的挥发，计算C装置的质量理论上增加___________g。

(6)小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量，提出向A中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量，请你分析该实验方案会对测量结果造成的影响并说明原因：___________。

38、某化学兴趣小组同学用下列仪器和装置制取乙烯（C2H4），并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，从而测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比，如图所示，请回答下列问题。（据资料：有机物可能伴随少量不完全燃烧生成一种有毒气体；无水氯化钙是一种常见的吸水的干燥剂；NaOH固体可吸收二氧化碳气体。）

(1)实验室制备乙炔的化学方程式是；该小组同学受实验制备C2H2的启发，拟用Mg2C2与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式______。

(2)装置巳的作用是______；

(3)实验前称得丁、戊两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得丁、戊两装置的质量分别变为m2g和n2g，则测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比为______（列出算式）。

(4)若不接乙装置，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

39、火是文明的起源，人类对火的使用和认识经历了漫长的过程。

(1)历史剧中出现的“火折子”发明于中国南北朝时期。最初的“火折子”是用粗糙的纸卷成紧密的纸卷，放入竹筒中；用火点燃后吹灭火焰，盖上盖子。使用时，取下盖子轻轻吹，就会出现火焰。分析点燃的纸卷在竹筒内较长时间没有完全燃烧但不熄灭的原因。

(2)中华民族历史悠久，传统文化博大精深。用化学知识解释下列成语：

①“釜底抽薪”的灭火原理是_________。

②自然状态下，“死灰复燃”的原因是_________。

40、（6分）科学家在银河系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成下列各题：

（1）该物质中C、H、O三种元素的质量比是   。

（2）碳元素的质量分数是多少？（结果保留一位小数）。（此小题写计算过程）

（3）18g水与 克该物质中的氢元素质量相等。