云南省丽江市2025年小升初（二）化学试卷(解析版)

1、分析化学中常用X射线研究晶体结构。有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)z]研究表明它的结构特性是Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．该晶体属于共价晶体

B．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞面心，呈+1价

D．该晶体化学式为MFe2(CN)6

2、下列说法正确的是(   )

A.硫酸铜有强氧化性，可用于杀菌消毒

B.铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中会钝化，可用铝制槽罐车运输浓硝酸和浓硫酸

C.利用二氧化碳和环氧丙烷的缩聚反应可以制造全降解塑料

D.利用焦炭可以除去铁矿石中的杂质二氧化硅

3、某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究：

实验I．取一定量的甲苯与一定体积和一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡10min，缓慢褪色。

实验Ⅱ．在实验I的试剂取量基础上，再加入120g/L的冠醚(18－冠－6)，振荡，4.5min褪色。

下列有关说法不正确的是

A．实验I反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂MnO与还原剂甲苯接触不充分

B．K+与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯

C．冠醚依靠其与K+之间的弱配位键作用，实现对K+的识别

D．冠醚可用作相转移催化剂

4、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

5、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是（   ）

A.Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32- B.Fe2+、Cl-、NO3- 、H+

C.Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3- D.NO3-、OH－ 、Cl－、Ba2+

6、含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．B极上发生氧化反应

C. 每有1 mol CH3COO－被氧化，电路中通过8 mol电子

D.A极电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+

7、下列叙述中，正确的是

A．总体积为22.4L的N2和CO的混合气体，所含分子数为NA

B．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

C．温度大于0℃和压强大于101kPa的条件下，气体的摩尔体积有可能为22.4L/mol

D．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L

8、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（  ）

A. 常温常压下，44CO2气体中含有NA个CO2分子

B. 0.012Kg12C中含有NA个碳原子

C. 1 L l mol/L的盐酸溶液中含有NA个HCl分子

D. 标准状况下，18g冰水混合物中含有3 mol原子

9、物质的量浓度为n mol·L-1的NaOH溶液，其质量分数为a ，加热蒸发水使其物质的量浓度变为2n mol·L-1，此时，该溶液中NaOH的质量分数为b，则a与b的关系正确的是

A．b＜a

B．b=2a

C．a＜b＜2a

D．b＞2a

10、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．与水反应：

B．溶液中通入少量：

C．向溶液中通入过量：

D．溶液与足量溶液混合：

11、25℃时，向50mL 0.018mol/L溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸生成沉淀。已知: ，则生成沉淀后的体系中为（忽略溶液体积变化）

A. mol/L   B. mol/L

C. mol/L   D. mol/L

12、下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的化合物是

A．

B．

C．

D．

13、用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数值）（   ）

A.电解过程中流经外电路的电子数目0.1NA

B.在标准状况下，两极共产生3.92L气体

C.电解后溶液中H+浓度为0.01mol.L-1(假设溶液体积不变)

D.加入13.8gAg2CO3可将溶液恢复到与电解前完全相同

14、下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是

A. 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍   B. 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半

C. 使反应在较高的温度下进行   D. 盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状

16、下列烷烃进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ）

A．CH3CH2CH3  

B．CH3CH3

C．CH3C H2CH2 CH2CH3

D．CH3C H2CH2CH3

17、25℃、101kPa下、煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，则下列热化学方程式书写正确的是

A．H2(g)+O2(g)=H2O(l)       △H=286kJ•mol-1

B．C(s)+O2(g)=CO(g)       △H=-396kJ•mol-1

C．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       △H=-736kJ•mol-1

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       △H=-896kJ•mol-1

18、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水变蓝

C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生

D．加入碘水不变蓝

19、短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C．化合物的水溶液呈中性

D．分子中既有键又有键

20、草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽酸属于

A．氧化物

B．有机物

C．无机物

D．电解质

21、⑴室温时，pH=a的氨水与PH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为_______________ (用百分数来表示）

（2）室温下，0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”，或“等于”)。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。

已知：

22、①CO2 ②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_____；只有极性键的是______；只有离子键的是_____；既有离子键，又有非极性键的是_____；既有离子键，又有极性键的是_____.

23、同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。

24、现有①铁片 ②CaCO3 ③NH3·H2O ④NH4Cl ⑤酒精 ⑥H2S

其中属于电解质的是（填写序号）___，属于非电解质的是___，属于强电解质的是___，属于弱电解质的是___。

写出③和④的电离方程式：___，___。

写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式___。

25、煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

(1)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H。 查阅资料得出相关数据如表：

①反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的∆S_______(填“>”或“<”")0。

②在容积为10 L的密闭容器中通入0.2 mol CO(g)和0.2mol H2O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_______。

(2)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=_______。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______。

③压强：p1_______ (填“>”“<”或“=”)p2。

26、结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：

Ⅰ.温度为 t℃时，某 NaOH 稀溶液中 c(H＋)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知：a＋b=12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数 Kw=___________。

(2)该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH-)为___________。

Ⅱ.(1)某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，计算此温度下 Ag2SO4 的溶度积常数 Ksp(Ag2SO4) =___________。

(2)某工业废水中含有 Fe2+、Cu2+、Mg2+等金属离子，且三者浓度相同。此条件下，各金属离子开始沉淀时的 pH 如下：

若采用向该溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金属离子，则先沉淀的是___________。

27、在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=__。

(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___。

a.0.20mol·L-1     b.0.12mol·L-1       c.0.10mol·L-1     d.0.08mol·L-1

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡__移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L-1)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线___。

28、某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：

已知：

Ⅰ．R—CHO+HCN

Ⅱ．R—CNR—COOH

Ⅲ．(苯胺易被氧化)

请回答下列问题：

(1)C的分子式为__________。

(2)下列对相关反应类型的判断合理的是__________ (填序号)。

(3)写出反应③的化学方程式：______________________________。

(4)扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式：__________________。

(5)以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：

①冬青油的结构简式为____________________。

②写出反应Ⅴ的化学方程式：______________________________。

29、某兴趣小组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中的NH3方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：

CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体

已知：

a．配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

b．[Co( NH3)5Cl]2+离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

c．H2O2参与反应时，明显放热。

请回答：

(1)制备配合物X的总反应方程式为___________。

(2)“1) NH4Cl-NH3•H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是____。

(3)“2)H2O2”加H2O2 时应选择 _________(填序号）。

A．冷水浴   B．温水浴( ≈60°C)

C．沸水浴   D．酒精灯直接加热

(4)本实验条件下，下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序号）。

A．O2   B．KMnO4 溶液   C．Cl2   D．HNO3

(5)实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成：取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H2SO4 。从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗只操作一次即可）：

检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→___________→_________→_________→_________→……

a．从上口倒出润洗液

b．保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数

c．装标准溶液，调液面，静置半分钟

d．滴定

e．取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数

f．从下口放出润洗液

(6)下列关于实验过程的叙述，正确的是_____________（填序号）。

A．“4)70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体

B．抽滤后，应该用热水洗涤晶体

C．可用 AgNO3和稀HNO3 检验配合物X 是否已经洗净

D．抽滤结束，可先打开活塞K，再关掉抽气泵

30、取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，求：

(1)Na2CO3物质的量浓度____________ Na+物质的量浓度_______________

(2)取出20 mL(1)溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，求加入蒸馏水的体积_____________（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

(3)取10 mL(1)溶液，若通入HCl气体以后恰好将CO32-全部转化成CO2气体，则反应后该溶液中Cl-的物质的量浓度__________________。

31、减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)ΔH。

(1)已知：①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)ΔH1=-480 kJ·mol-1；

②相关化学键的键能数据如表所示：

则CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)ΔH=___________。

(2)一定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)。

①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

a.容器内气体密度保持不变  b.H2O的体积分数保持不变

c.该反应的平衡常数保持不变  d.混合气体的平均相对分子质量不变

②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是___________(填选项字母)。

a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积

(3)实验室在2 L密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。T1℃时，将体积比为1：2的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

①已知：vp(B)=Δp(B)/Δt，则反应开始10 min内，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________kPa·min-1

②T1℃时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp=___________kPa-1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)T2℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：

①当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H2的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图像中的___________点(填“D”“E”或“F”)。

32、乙醛是重要的有机物，在农药、医药、食品和饲料添加剂等生产领域应用广泛，用乙醇为原料制备乙醛的两种方法如下：

Ⅰ.电化学法。

(1)我国科学家以质子酸离子液体作为溶剂和催化剂设计了一种可控电化学氧化乙醇为乙醛的工艺，其装置如图(a)所示。

①电路中转移 1mol 电子，理论上产生 H2______L(标准状况)。

②阳极电极反应式为______。

Ⅱ.催化脱氢法。

(2)乙醇催化脱氢反应： ∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

∆H =______kJ·mol-1。

(3)一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢反应，n(乙醇)随反应时间(t/h)、容器总压(p/MPa)的变化关系如图(b)。

①p1MPa 时，0～1.5h 内生成乙醛的平均速率为 ______mol·h-1。

②p2MPa 时，反应的平衡常数 Kp=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)已知：的选择性；乙醇催化脱氢反应高温下发生裂解，从而降低乙醛的选择性；在Cu系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图(c)。

①240℃时，CH3CHO的产率为______。

②该条件下的最佳反应温度为280℃，理由是______。