云南省丽江市2025年小升初（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列叙述错误的是（   ）

A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱不发生反应

B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C.甲烷跟氯气反应可生成CHCl3，发生的是取代反应

D.甲烷跟氯气反应生成的四种有机取代物都难溶于水

2、下列说法不正确的是

A．常温下，在溶液中加入少量晶体，能使的电离度降低，溶液的pH增大

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中，则混合液的

C．pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大

D．的 溶液与 溶液等体积混合后所得溶液中：

3、下列说法正确的是（ ）

A. 现在常用的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B. 在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一个横行，称为一族

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第ⅠA族的元素（除了H以外）又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素

4、《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物性质描述错误的是

A.均可以与盐酸反应形成离子化合物

B.分别取两种化合物，加入NaOH溶液并加热，加入AgNO3溶液，均有白色沉淀产生，则证明两化合物中均含有氯原子

C.与足量的H2发生加成反应后，分子中的手性碳原子数均发生了改变

D.羟基氯喹比氯喹的水溶性更好，在人体胃肠道吸收更快

5、配制溶液时，必须使用到下列仪器中的（ ）

A．试管

B．漏斗

C．干燥管

D．容量瓶

6、W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)

B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C.由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱

D.X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键

7、有机化合物的结构简式可以进一步简化，如可以简化为，下图是一种形状酷似发射航天器的火箭的有机物分子（Rocketene），有关Rocketene的说法正确的是（  ）

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物属于苯的同系物

C．Rocketene分子式为C9H10

D．Rocketene与液溴用铁作催化剂反应生成的一溴代物有四种

8、2020年11月，全国首个由新型水系锌基电池(如图)组成的“大型充电宝"光储充一体项目在温州乐清湾海洋经济孵化园投运成功，这也是水系锌基电池在国内储能领域的首次应用。下列说法不正确的是

A．放电时，MnO2极为正极

B．充电时，两离子交换膜之间的区域离子浓度升高

C．放电的总反应方程式为Zn+4OH -+MnO2+4H+=[Zn(OH)4]2- +Mn2++2H2O

D．MnO2一侧的离子交换膜应使用阴离子交换膜

9、将适量固体M加入100mL液体N中，溶液的导电能力明显减弱的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦

11、美国一个海军航空站曾安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为：2H2＋2CO32—－4e－===2H2O＋2CO2，则下列推断中正确的是(　　)

A．正极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．该电池的电极没有参加反应

C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4 mol

D．O2从正极通入，发生氧化反应

12、下列各组物质中的最简式相同．但既不是同系物也不是同分异构体的是（  ）

A. 丙烯、环己烯   B. 乙酸和甲酸甲酯

C. 对甲苯酚和苯甲醇   D. 甲醛和甲酸甲酯

13、向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)

A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

14、某镍矿的主要成分为硫化镍(NiS)，含少量杂质CuS、FeS，以该镍矿制粗镍的简化流程如下：

下列说法不正确的是  (   )

A.“废气”过量排放可引起酸雨

B.石英砂熔炼的目的是造渣除铁

C.电解制粗镍时，阳极发生的主要电极反应式为NiS－2e－=Ni2++S

D.粗镍中的少量铜可用硝酸除去

15、元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（　　）

A. X一定是金属元素

B. （n-m）一定等于1

C. 由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA

D. 三个化合反应一定都是氧化还原反应

16、“分类”是一种思想，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是

A. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

C. 根据反应是否在溶液中进行将化学反应分为离子反应和非离子反应

D. 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

17、在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H

B．该配离子中铜离子的配位数是4

C．基态Cu原子的价电子排布式是

D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H

18、HClO属于

A. 酸   B. 碱   C. 盐   D. 氧化物

19、标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

A．A～B段和C～D段发生的反应相同

B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)

20、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是

A. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C. b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D. a点对应溶液的导电性比d点强

21、完成下列小题。

(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态，⑥溶液，⑦，⑧熔融的，⑨空气，⑩固体。属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)按要求写出下列方程式：

①在水溶液中的电离方程式：___________；

②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式___________；

③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：___________。

22、将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：

(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明_____(根据微粒电性作答)，这种现象称为______。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）____丁达尔现象，这个实验可以用来区别____；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____。

23、建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：

(1)配平上面方程式。_______

(2)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：①水  ②碘化钾-淀粉试纸  ③淀粉  ④白酒  ⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是_______(填字母)。

a.③⑤b.①②④c.①②⑤d.①②③⑤

(3)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为_______，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。

24、氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。  

(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4kJ/mol

  N2(g)+O2(g) 2NO(g)  △H=+180 kJ/mol

  2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)  △H= -571.6 kJ/mol

试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。

②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

(3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：

I  2NO(g) N2O2(g)  △H<0

II  N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)  △H<0

已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。

(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

25、如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

回答下列问题：

（1）h元素的名称是_________，九种元素中金属性最强的是_________（填元素符号）。

（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________（填化学式）。

（3）b、c、d、e的原子半径依次___________（填增大或减小）。

（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是_________（填氢化物的化学式）。

（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________。

26、(1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应: Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+ 设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的______极，发生的电极反应式为：___________，电极a上发生的电极反应为_____(填“氧化”或“还原"反应。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极方程式________________，电极A附近pH如何变化?______________ (填“变大”或“变小”)。

(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4- SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl= 4LiCl+S+ SO2。已知SOCl2会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl2+ H2O=2HCl↑+ SO2↑。电池的负极材料为_________ ; 电池正极发生的电极反应式为_________；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________。

27、原子结构决定元素的性质，我们经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究。

(1)钠的化学性质活泼，在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。若实验室中金属钠着火了应用___________扑灭。

(2)呼吸面具中发生反应的化学方程式为___________。

(3)加热条件下，碱金属和氧气反应的产物不尽相同，例如钠与氧气反应可生成、钾与氧气反应可生成和，且钾与氧气反应更为剧烈。从原子结构角度解释钾比钠金属性强的原因___________。

(4)铯(Cs)的原子结构示意图如图。

①铯在元素周期表中的位置是___________。

②预测铯可能具有的一种化学性质：___________。(用化学方程式表示)

28、请回答下列问题。

(1)从断键和成键的角度分析反应中2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化，化学键的键能如表所示：

①生成3molH2O(g)可放出的热量为_____kJ。

②写出水分子的结构式_____。

③写O2分子的电子式_____。

(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若X为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为______。

②电解质溶液中的阴离子移向______极(填“Mg”或“Al”)。

③当电路中通过1mole-时，溶液质量______(填“增加”或“减少”)_____g。

29、过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出实验装置（如图）：

(1)请写出过氧化钠与水反应的离子方程式________________________；

(2)A中为制取CO2的装置，写出有关反应的离子方程______________________；

(3)B装置发生反应的化学方程式________________________________________；

(4)若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________________________；

(5)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_________（填大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于_________________（写出一个原因即可）。

30、采用电镀法进行阿伏伽德罗常数的测定。通过手持技术测定电量Q、用分析天平测定电镀前后镀件的质量m。在250mL电解槽中注入200mL饱和硫酸铜溶液，插入洁净的铜电极，连接直流电源及检测仪器。实验得到如下数据：

已知：单个电子的电荷量e= 1.6 ×10-19C。

(1)计算阿伏伽德罗常数(NA )的表达式为： NA=___________ (用Q、△m及e表示)。

(2)列式计算阿伏伽德罗常数(NA )_______。

31、锌、铜是高中阶段常见的两种金属。

（1）如图所示为锌铜原电池。

①盐桥装有饱和KCl溶液的琼脂，原电池工作时K+的移动方向是___（填“锌电极”或“铜电极”）

②外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重___g。

（2）如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：___。

②电解过程中，铜电极质量减少为128g，则硫酸铜溶液浓度___（填“增大”、“减小”或“不变”），电路中通过的电子数目为___。

（3）100mL0.200mol·L−1CuSO4溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。（已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J·g−1·℃−1、溶液的密度均近似为1.00g·cm−3，忽略溶液体积、溶液质量变化和金属吸收的热量）。请计算：

①反应放出的热量Q=___J。

②反应Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH=____kJ·mol−1。

32、利用甲烷可以有效降低有害气体对大气的污染，成为当前科学研究的重点课题。

(1)利用CH4和CO2重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：

反应I CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

反应II CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2=+41.2 kJ/mol

反应III CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H3=-35.6 kJ/mol

①已知：O2(g)+H2(g)H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol，则△H1=___________ kJ/mol

②恒容密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25 kPa、20 kPa，一定条件下发生反应I。

已知v正(CO)=1.28×10-2·p(CH4) ·p(CO2)(Pa·s-1)，某时刻测得p(H2)=10 kPa，则该时刻v正(CH4)=___________ kPa/s。

(2)CH4(g)和H2S(g)反应可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)。控制体系压强为0.17 MPa，当原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2， 反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。图中表示CS2、CH4变化的曲线分别是___________(填字母序号)。M点对应温度下，H2S的转化率是___________，反应的Kp=___________(以分压表示，分压-总压×物质的量分数)。

(3)在恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2发生反应，相同时间内测得NO2的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是___________。

A．200℃NO2的平衡转化率大于300℃NO2的平衡转化率

B．b点的v(逆)大于e点的v(逆)

C．c点和d点均处于平衡状态

D．适当升温或增大c(CH4)可提高C点时NO2的转化率和反应速率