云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是：

A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

2、A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的， 则它们的原子序数由小到大的顺序是（    ）

A. E、C、D、B、A    B.  B、A、E、D、C

C. B、E、A、D、C    D. A、B、C、D、E

3、下列说法正确的是(   )

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)

B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,应用以下操作顺序：先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,测反应速率

D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下,向一支试管中加入2mL5% H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL5% H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

4、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是(     )

A. 甲苯与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯

B. 甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲苯燃烧时产生带浓烈黑烟的火焰

D. 1mol甲苯最多能与3mol氢气发生加成反应

5、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是

A. 上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)

B. 实验中所用的金属锂保存在煤油中

C. 在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气

D. 干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol SO2溶于水中，转移的电子数为2NA

B.7.8 g Na2O2含有阴离子的数目为0.2NA

C.16 g CH4与足量氯气充分反应生成的CH3Cl分子数小于NA

D.用惰性电极电解熔融NaCl时，若阴极生成22.4 L氯气，则外电路中转移的电子数为2NA

7、有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

根据以上事实，下列判断或推测错误的是

A.Z的阳离子氧化性最强

B.W的还原性强于Y的还原性

C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

8、下列化学用语正确的是

A．中子数为10的氧原子

B．氯化氢的电子式：

C．HClO 的结构式： H-O-C1

D．CH4的空间填充模型：

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2。下列说法正确的是（ ）

A.简单离子半径：X<Y<W

B.Y、Z两种元素的氧化物均具有两性

C.X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同

D.Z、W形成化合物的电子式为：

10、下列物质中，既能够导电又属于电解质的是（　　）

A.固体氯化钠 B.熔融氯化镁 C.二氧化碳气体 D.盐酸溶液

11、下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是

A．将溶液加热，溶液颜色变深

B．对，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深

C．反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深

D．对于，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施

12、下列各组反应(表中物质均为反应物)，刚开始时，放出H2的速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的族序数是Y族序数的2倍。下列说法错误的是

A．X3YW3是弱酸

B．该化合物中Y原子都是sp3杂化

C．X与Z形成的化合物具有强还原性

D．W分别与X、Z形成的化合物中可能含有非极性键

14、下列实验与盐类水解无关的是

A.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3

B.在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2溶液以制备CuCl2·2H2O

C.FeCl3溶液和Na2S溶液混合有沉淀生成

D.实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA

B．50 mL 12 mol·L -1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

C．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数为3.75NA

D．235 g核素发生裂变反应：净产生的中子（)数为10 NA

16、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA

B.将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NA

17、下列说法正确的是（ ）

A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B. 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C. 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存

D. 实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g Cl2

18、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（　　）

A. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应   B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应   D. 氧化铁和稀盐酸的反应

19、下列说法中，错误的是 (　  　)

A. 天然气的主要成分是CH4

B. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

C. 淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物

D. 石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

20、下列关于分散系的叙述正确的是

A．分散系的分类：

B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液

C．溶液是混合物，胶体是纯净物

D．溶液是电中性的，胶体是带电的

21、热化学方程式的概念   

把一个化学反应中___________和___________同时表示出来的式子。

22、（1）工业上利用和反应来制取单质。

①配平化学方程式：____________________=_______ _______________________

②该反应中还原剂是________（填化学式），_____（填元素名称）元素被还原，生成1mol氧化产物转移的电子数目为________（设为阿伏加德罗常数的值）。

（2）已知：、、、和一些未知物组成的氧化还原反应中是氧化产物。该反应中还原性：________（填“>”或“<”），写出配平后的离子方程式：___________。

23、丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题：

(1)在一定温度下，向 1 L 恒容密闭容器中充入 1 mol C3H8(g)，发生反应：C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g)  ΔH＞0，开始压强为 p0 MPa。

①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。

A．n(C3H6):n(H2)=1:1

B．气体平均摩尔质量保持不变

C．气体密度保持不变

D．C3H8分解速率与 C3H6消耗速率相等

②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填字母标号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．加催化剂 D．充入 C3H8

③经过 4 min，反应达到平衡，此时容器压强为 1.4 p0 MPa，则前 4 min 的平均反应速率 v(H2)=___________，该温度下反应的平衡常数 K=___________mol·L-1.

(2)某科研机构利用 CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。

图中“(i)”的化学方程式为___________。该工艺采用的催化剂为___________。

24、水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①有机物C的名称_______；从结构上看，上述四种有机物中与   互为同系物的是_______(填序号)。

②有机物C经_______(填反应类型)反应可得到B。

(2)有机物A中含氧官能团的名称是_______，可能具有的性质是_______(填字母)。

A.能与发生反应

B.该物质最多与溴水发生反应

C.既可燃烧，也可使酸性溶液褪色

D.可与溶液反应放出气体

(3)写出C和银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。

(4)有机物A转化为丙的过程为(已略去无关产物)

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的试剂及条件是_______，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为_______。

25、将分离提纯或则鉴别物质的方法名称填在横线上。

（1）鉴别胶体和溶液的方法______。

（2）分离水和汽油的混合物______。

（3）分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物______。

（4）除去氯化氢气体中的水蒸汽______。

（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______。

26、（1）水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

水只作氧化剂的是____________；水只作还原剂的是____________；水既作氧化剂，又作还原剂的是____________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是____________。

（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

A．只有还原性  B．还原性和酸性  C．只有氧化性  D．氧化性和酸性

③若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

27、金属及其化合物是化学、化工生产中的重要物质。根据题意回答下列问题：

(1)将包有少量淡黄色_______(填“”或“”)固体粉末的棉花放在石棉网上，用胶头滴管向棉花上滴几滴水，棉花会立刻燃烧起来；

(2)地壳中含量最多的金属元素是_______(填“铝”或“铁”)；

(3)金属冶炼时，常用电解法进行冶炼的金属是_______(填“铁”或“镁”)。

28、结合图回答问题：

（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需________。

②所取浓硫酸的体积为________ mL。 

（2）写出上述装置中仪器的名称：②________；③________。  

（3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________。 

（4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘， 进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________（填序号）。①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互不相容  ④密度要比水大。

29、离子交换法制取纯净水的过程如下图所示。

请根据图示回答下列问题：

（1）若水龙头中出来的是硬水，则其中含有较多的___离子。

（2）阳离子交换树脂中所含的大量阳离子是___，根据电荷守恒可知，通过阳离子交换树脂后，水中阳离子的数目___（填“增多”、“减少”或“不变”）。

（3）水中的NO3、Cl、SO42，通过阴离子交换树脂转化为___离子，进而与H+反应生成H2O，有关反应的离子方程式为___。

（4）通过净化处理后，水的导电能力___（填“增强”、“减弱”或“不变”），原因是____。

30、18 g某有机物A，完全燃烧的产物依次通过无水氯化钙和碱石灰后，增加的质量分别为10.8 g和26.4 g。求：

（1）A的最简式为          

（2）若常温下A为气体，则A的结构简式为      

（3）若A在低于16℃时为无色晶体，且A的水溶液具有弱酸性，则A的结构简式为  

（4）若0.1 molA含有9.6 g氧元素，则A的结构简式可能是                

31、丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。因此生产丙烯具有重要的经济效益和社会价值。用二氧化碳氧化丙烷可以制丙烯，丙烷经催化脱氢也可制备丙烯：C3H8C3H6+H2。

(1)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下：

I．C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) ∆H1=+47 kJ/mol

II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=-76 kJ/mol

III．丙烷经催化脱氢制丙烯的热化学方程式为：___________。

(2)将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，在600℃时经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。

根据上图分析，如果只根据反应III C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，生成的C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，推测可能的原因：___________；其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率___________(填“越大”，“越小”，“无影响”)，该反应的平衡常数___________(填“增大”，“减小”，“不变”)。

(3)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为P1和P2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：

图中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，则a，d代表___________，P1___________P2(填“大于”“小于”“等于”)；若P1=0.2MPa，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为___________(保留一位小数)，该反应的平衡常数KP=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)丙烯与HCl发生加成反应，生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl两种产物，其能量与反应历程如图所示。其中正确的说法是___________。

A．丙烯与HCl发生的反应是放热反应，所以能自发进行

B．合成CH3CHClCH3的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤

C．从能量角度看，较稳定的产物是CH3CHClCH3

D．总反应CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)=CH3CH2CH2Cl(g)的∆H=∆E3-∆E4

32、硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。

（1）组成硫氰酸根（SCN -）的三种元素的部分性质见下表：

①硫氰酸根中碳元素的化合价为____。

②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是____。

（2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____（填标号）。

A KSCN       B Fe（SCN）3      C Ni（SCN）2     D Zn（SCN）2

（3）NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。

①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____（填结构式）两种结构，中心原子碳的轨道杂化方式均为____。

②（CN）2熔沸点高于N2的原因是____。

（4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示（所有原子都不在晶胞的顶点或棱上）。

①晶体中微粒间作用力有____（填标号）。

A 金属键       B 氢键       C 非极性键       D 极性键       E 配位键

②晶体的化学式为____。

③硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol-1。则晶体密度=____g·cm-3（列计算式）。