海南省白沙黎族自治县2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为10.8g)投入足量的水中，产生标准状况下的H22.24L，则原来被氧化的钠的质量为

A．6.2g

B．4.6g

C．3.1g

D．2.3g

2、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.1L水溶液中含有的氧原子数为2

B.常温下，中含有的质子数为11

C.5.6g铁粉与反应，转移的电子总数为0.3

D.中含有的阴阳离子总数为0.3

3、磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：

①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+ 2H3PO4+5H2SO4

②11P+15CuSO4+24H2O =5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4

下列有关说法中错误的是

A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

C. 反应②中，1 mol CuSO4可氧化1/5 mol P

D. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

4、天然气是一种高效、低能耗、污染小的清洁能源。天然气的主要成分是

A．CH2=CH2

B．CO

C．CH4

D．H2

5、血红蛋白结合后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：

①       ；

②       ，

下列说法错误的是

A．血红蛋白结合后，Fe(Ⅱ)的配位数为6

B．CO中毒患者可进入高压氧舱治疗

C．相同温度下，反应②的平衡常数大于反应①

D．已知反应③       ，则

6、下列有关有机物水解的说法正确的是（   ）

A.纤维素水解的最终产物是葡萄糖 B.蛋白质水解的最终产物是多肽

C.油脂的水解反应就是皂化反应 D.有机物与水的反应都是水解反应

7、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1molH—O键需要的能量是463.4kJ

C．H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固

D．H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1

8、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－=AgCl↓

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

A.①③ B.②④ C.②③ D.没有

9、已知下列反应能够发生：

①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－  ②2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 

③2MnO+16H＋+10Br－=2Mn2＋+5Br2 +8H2O  ④I2 +SO2+2H2O=4H＋+SO+2I－

据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是

A．MnO＞Fe3＋＞Br2 ＞I2 ＞SO2

B．MnO＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2

C．MnO＞Br2＞Fe3＋＞SO2＞I2

D．Br2＞MnO＞Fe3＋＞I2＞SO2

10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是

A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体

D. 阴暗处密封有利于氯水的储存

12、下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是

A. 常温常压下是气体   B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色   D. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯

14、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

15、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（   ）

A.变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应

B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料

C.次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒

D.绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

16、某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（   ）

A. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(NH4+) > c(SO42‾) > c(H+)> c(OH‾)

B. 0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH‾）+c（HCO3‾）+2c(H2CO3)

C. pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合：c(K+)>c(H+)>c(OH‾)>C(HC2O4‾)

D. pH=5 的H2S溶液中，c(H+) >c(HS‾)=1×10-5mol/L

17、PbO2微热时可分解生成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质，把适量黑褐色的PbO2粉未投入到热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。对此作出的错误判断是 （   ）

A.PbO2具有氧化性 B.白色不溶物是PbSO3

C.白色不溶物是PbSO4 D.白色不溶物既是氧化产物又是还原产物

18、浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是(   )

A. FeCl3 B. CuCl2 C. KCl D. NaClO

19、现有结构简式如图所示的某有机物，它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是

A. 该有机物与溴水发生加成反应

B. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

C. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

D. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

20、向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、现有下列物质，请在横线上按要求归类(填序号)

①H2 ②He ③KOH ④CO2   ⑤H2O2   ⑥CaCl2

(1)只由极性键构成的物质是__________________ ；

(2)只由离子键构成的物质是   ____________________；

(3)只由非极性键构成的物质是_____________；

(4)由离子键和极性键构成的物质是____________；

(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；

(6)不含化学键的是_____________。

22、(1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s)  =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol  则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。

(2)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为   。

(3)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；

(4)若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处

23、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A.苯和乙苯 B.12C60和石墨 C.和   D.35Cl和37Cl   E.乙酸和乙二酸

（1）互为同位素的是___；

（2）互为同系物的是___；

（3）互为同素异形体的是__；

（4）互为同分异构体的是___；

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是___。

24、水体污染的种类主要有_______，_______，_______。

25、水合肼 ()常用作航天器燃料以及医药生产和工业生产。实验室制取水合肼的实验流程如下：

(1)反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物。为提高产率，实验中可采取的措施有_______。

A.反应容器浸入热水中

B.适当减慢通入的速率

C.不断搅拌溶液

(2)与反应合成水合肼的离子方程式为_______。

(3)检验分离出水合肼后的溶液中的实验操作是_______。

(4)工业上可用肼(N2H4)与新生反应制备纳米级，同时放出，该反应的化学方程式为_______。

(5)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

26、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____。

（2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____。

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表：

上表判断NaHSO3溶液显___性，用化学平衡原理解释：___。

27、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置_____；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_____，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_____；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_____。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____。

28、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置，回答下列问题：

(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是_______，B装置中的现象是_______。

(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_______。

(3)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为_______；反应类型为_______。

(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。

①丙烯与溴的加成反应产物为_______。

②在一定条件下丙烯与的加成产物可能_______。

29、某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

步骤一:

（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。

②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。

③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；

步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

步骤五: （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。

①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL

②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_____________________。

③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30、25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：

（1）若a+b=14，则=___(填数字)；

（2）若a+b=13，则=___(填数字)；

（3）若a+b>14，则=___(填表达式)当a≤6，b≥8且a+b=14，则Va___Vb(填“<”、“>”或“=”)。

31、电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。

Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。

(1)Na2SnO3的回收

①产品Na2SnO3中Sn的化合价是______。

②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____，废液中的Sn2+易转化成SnO2·xH2O。

③沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为______。

(2)滤液1的处理

①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是______。

②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______mol•L-1。

(3)产品中锡含量的测定

称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO被还原为I—，终点时消耗KIO3溶液20.00mL。

①终点时的现象为______，产生I2的离子反应方程式为_____。

②产品中Sn的质量分数为_____%。

32、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态钴原子的核外未成对电子数为_______。

(2)的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。

(3)的熔点为，沸点为，的晶体类型是_______。

(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为，分子式为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)_______。元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有_______(填序号)。

A.离子键        B.共价键        C.金属键        D.配位键        E.氢键        F.范德华力

(5)铜为面心立方最密堆积的金属，其晶胞结构如图所示，已知铜原子的半径为，则铜晶体的密度_______(只需列出计算式)。