湖南省岳阳市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是

A. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 NA

B. 92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4NA

C. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的分子个数之比为3:2

D. 5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2NA

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

B. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA

C. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA

3、下列说法正确的是（    ）

A. 某主族元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素只可能形成离子键

B. 含有金属元素的化合物可能是共价化合物

C. 旧的化学键被破坏的反应一定是化学变化

D. 能电离出离子的化合物都是离子化合物

4、下列说法正确的是（ ）

①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的

②胶体与溶液的分离可用渗析的方法

③胶体都是均匀、透明的液体

④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体

⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

A. ①②③④   B. ①②④⑥   C. ①③④⑥   D. ②③④⑤

5、配制500mL0.10mol/L硫酸溶液，需98%(密度是1.84g/mL)的浓硫酸的体积为

A．2.72mL

B．2.77mL

C．15.80mL

D．27.20mL

6、下列说法正确的是（   ）

A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力 

B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D. 在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

7、下列化学用语正确的是

A．B原子的电子式：

B．HCl的电子式

C．次氯酸的电子式：

D．过氧化钙的电子式：

8、下列有关说法正确的是

A.反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

B.地下钢铁管道用导线连接锌块或者外接电源的正极，均可以减缓管道的腐蚀

C.将14.2 g氯气通入足量水中，使其充分溶解，反应中转移的电子数为2×6.02×1022

D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液的导电能力增强，但的值减小

9、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体 6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为

A. 4.8 g   B. 8 g   C. 9.6 g   D. 12 g

10、有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、KCl、CuSO4、AlCl3、MgCl2、 FeCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀；第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀；第三份溶液中滴加NaOH，有沉淀产生，继续滴加NaOH.沉淀没有明显变化。

下列说法正确的是

A．固体中一定含有Na2SO4

B．固体中一定不含有Na2CO3和AlCl3

C．固体中一定没有CuSO4，可能含有Na2SO4

D．要检验固体中有没有FeCl2，需再取一份溶液，滴加KSCN后，再滴加少量氯水，观察溶液颜色变化

11、下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（   ）

A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂

B.每生成1mol氯气，就要转移2mol电子

C.该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

12、下列物质中，能够导电的电解质是（     ）

A.铜丝 B.NaCl溶液 C.熔融的MgCl2 D.乙醇

13、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是

A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B．火星探测器的重要部件太阳能电池帆板的材料是硅

C．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

14、下列说法不正确的是

A．2p和3p轨道均为哑铃形

B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

C．原子光谱即用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱

D．多电子原子中，第五能层最多容纳50个电子

15、下列鉴别方法可行的是

A. 用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B. 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO32-和CO32-

C. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

D. 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

16、某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，充入8 mol A和4 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)，2 min达平衡，测得生成3.2mol C，下列说法正确的是

A．前2 min，D的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

B．B的平衡转化率是40％

C．其他条件不变，增大该体系的压强，平衡不移动

D．其他条件不变，向平衡体系中充入B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

17、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Cl2溶于水：C12+H2O2H++Cl-+C1O-

B. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-==Ag++NO↑+2H2O

C. 过量SO2通入饱和的Ca(C1O)2溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++3OH-NH3↑+Fe(OH)2↓+H2O

18、下列关于有机物的叙述，正确的

A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

C．乙烯的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平

D．酒精可以灭活新型冠状病毒，是利用强氧化性灭活

19、下列类比或推理的结论合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）

①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A. ①②⑤   B. ②   C. ①②④   D. ①③④⑤

21、常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）混合溶液中共有 种（填数字）不同的粒子。

（2）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是   ，浓度为0.002mol/L的是   。

（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________。

（4） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

22、（1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是______，图1中对应反应的热化学方程式为_____。

（2）图2是与反应转化为和过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若被氧化，该过程放出的热量________。若该反应是可逆反应，在相同条件下将与混合，则充分反应后放出的热量_________（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）仿照图2的形式，在图3中绘制出与反应生成的能量变化曲线______。

23、完成下列问题。

(1)相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为_______。

(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热，则反应的_______。(保留小数点后一位)。

(3)为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：，测定的部分实验数据如下：

在500s内用H2表示的化学反应速率是_______，此时生成的甲醇的浓度是_______。

(4)NO2和N2O4之间发生反应：，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

①若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得(均为相同时间段内的反应速率)：甲中，乙中，则_______中反应更快。

②该反应达最大限度时Y的转化率为_______；若初始压强为，则平衡时_______(用含的表达式表示)。

③下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。

A.容器中X与Y的物质的量相等

B.容器内气体的颜色不再改变

C.

D.容器内气体的密度不再发生变化

E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

F.容器内气体的压强不再改变

24、反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

（1）增Fe的量，其正反应速率的变化是_____（填增大、不变、减小，以下相同）

（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率____，平衡______。（填不移动、向正反应方向移动、向逆反应方向移动，以下相同）

（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率______，平衡______。

（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率___________。

25、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

(1)反应速率最大的时间段(即0~1 min、1 ~ 2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)为___________，影响反应速率的因素是___________。

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水                            B． CuCl2溶液                    C． NaCl 溶液

你认为他上述做法中不可行的是___________ (填相应字母)；做法中不可行的理由是___________。

26、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________(填字母)。

A．能和O2反应       B．属于氧化物       C．碳元素化合价相同       D．属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________(填字母)。

A甲柜       B．乙柜       C．丙柜       D．丁柜

④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中共发生反应的化学方程式为___________

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为___________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________，化学方程式___________

27、铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题:

（1）基态铁原子的价电子排布式为_______。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_________。

（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔点为253K, 沸点为376K,则Ni(CO)4固体属于_____晶体，其中存在的化学键类型为_________。

（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

（5）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为______，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=_____pm。(写出计算表达式)

28、消毒剂在生活中应用广泛，Na2FeO 4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO 是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题

A.2H2O2 =2H2O+O2 ↑

B.16HCl+2KMnO4 =5Cl2↑+2MnCl2 +2KCl+8H2O

C.2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O

D.2KClO3 +4HCl=2ClO2 ↑+2KCl+Cl2 ↑+2H2O

(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)反应 A 中，氧化产物是_______；反应 B 中，做还原剂的HCl与做酸性介质的HCl物质的量之比为_______，0.4mol KMnO4 参加反应，做酸性介质的 HCl的物质的量为_______ 。

(3)用双线桥表示反应C电子转移的方向和数目：_______

2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH=2K2 FeO4 +3KCl+5H2O

(4)反应 D中0.2mol HCl参加反应，转移的电子数为_______ 。

(5)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-。其中c(Cl-)随反应进行逐渐增加。

①氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______ 。

②反应后溶液的酸性 _______(填“增强”或“减弱”)。

(6)对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，1 mol硫酸铜可以氧化_______mol的硫。

29、某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，探究过程如图：

（1）操作I为灼烧，则灼烧时应该用___(仪器名称)盛装海带，操作II为___；

（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是___。

（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。

推测：①以IO形式存在②以I-形式存在

查阅资料：IO具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。

限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸

（4）取20mL稀释后溶液A于锥形瓶，滴加0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液B；已知在酸性条件下，MnO的还原产物为Mn2+，写出离子方程式___。

30、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：

“酸浸”后，钛主要以形式存在，若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24 _____________(列式计算)。

31、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制 1—丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

① △H1

已知：② △H2=-119 kJ·mol -1

③

反应①的ΔH1为______kJ·mol -1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x______0.1(填 “大于”或“小于”或“等于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_______(填字母)。

A．升高温度  B．降低温度 C．增大压强   D．降低压强   E.增大正丁烷的浓度    F.使用催化剂

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃ 之前随温度升高而增大的原因可能是___________、___________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是___________。

32、在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，氮氧化物能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。

(1)处理NO尾气通常是将NO与O2混合通入碱液中吸收。已知，一定条件下有下列反应：

Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式_______ 。

(2)常温下，NO极易被O2氧化为NO2温度高于423K时，NO2发生分解：  。实验测得：，，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同温度下，将NO2置于体积为VL的密闭容器中，NO2的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示：

①T1温度下，0~10s内，O2的反应速率=_____ ，平衡常数______ 。

②T1温度下，要减少NO2的分解，并缩短达到平衡的时间，可采取的单一措施有_______。

③平衡常数____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；反应速率_____ ，理由是_____ 。

④计算c处=_______ 。

(3)NO也可通过如下反应处理：；一定条件下，平衡时N2的体积分数与压强的关系如图所示。N2的体积分数先减小后增大的原因是： _________ 。