广东省中山市2025年小升初（二）化学试卷-有答案

1、下列各项中电解质的电离方程式正确的是

A．氨水：NH3·H2O=+OH-

B．H2S的水溶液：H2S2H++S2-

C．HF的水溶液：HF=H++F-

D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 =Na++HCO

2、下列关于氧化剂和还原剂的理解正确的是（ ）

A．氧化还原反应中氧化剂一定被还原

B．在氧化还原反应中，还原剂中所有元素的化合价一定升高

C．FeCl2在氧化还原反应中只能作还原剂

D．Cl-在化学反应中都作还原剂

3、将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为  ( )

A. 0.3 mol/L   B. 0.03 mol/L   C. 0.05 mol/L   D. 0.04 mol/L

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列推测正确的是(    )

A.Y、Z、W三种元素的简单离子半径：Y＞Z＞W

B.X与Y可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物

C.W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4

D.Y、Z单质的还原性：Z＞Y

5、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列生活中的常见物品是由合金制作的是(   )

A.不锈钢汤匙 B.一次性水杯 C.瓷碗 D.眼镜镜片

6、下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B． 分子中无手性碳原子

C．常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为6NA

D．冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键

7、信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯不正确的是

A．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源

B．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤

C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅

D．电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料

8、时，(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：。下列说法错误的是

A．时，和的饱和溶液中

B．分散系稳定性：

C．时，Y点和Z点的相等

D．向的混合溶液中滴入溶液，先生成白色沉淀

9、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是

①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑

②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3

③2F2＋2H2O= 4HF＋O2

④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑

A. ①③   B. ③④   C. ①④   D. ②④

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA

B．1 mol/L NaCl中含有钠离子的个数为NA

C．标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

D．常温常压下，1 mol CO2的氧原子数为2NA

11、合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是

A．H2和CO2的浓度之比为3∶1

B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．绝热体系中，体系的温度保持不变

13、对于1mol 与足量的反应，下列有关叙述正确的是

A．该反应不是氧化还原反应

B．是氧化剂，是还原剂

C．反应过程中转移电子数为2e

D．既被氧化，又被还原

14、火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为：

已知：

则x为

A．

B．

C．

D．

15、下列离子方程式中，不正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

B．碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

C．钠投入水中的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D．氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-

16、下列各组离子可能大量共存的是(　　)

A.遇酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2＋、CH3COO－

B.常温下，KW/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：SO42-、Fe2＋、ClO－、NH4+

C.水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－

17、3-丙基-5，6-二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是

A．X分子存在顺反异构体

B．Y与足量H2加成后有5个手性碳原子

C．1molY 最多能与4molNaOH反应

D．X、Y不可用FeCl3溶液鉴别

18、已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=-196.6kJ•mol-1。若反应达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（    ）

A.v正减小，v逆增大，平衡逆向移动

B.v正增大，v逆减小，平衡正向移动

C.v正、v逆同时增大，平衡逆向移动

D.v正、v逆同时增大，平衡正向移动

19、已知A、B、C、D、E有如下转化关系：

ABCDE(C4H8O)

已知E的结构中有两种化学环境的氢，下列说法正确的是

A．A的结构中只有一种化学环境的氢

B．B分子中所有原子可能共平面

C．1molD和金属Na反应最多生成1molH2

D．D⃗E反应过程中官能团的数目并未发生变化

20、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A．绿色变深

B．变棕黄色

C．颜色变浅

D．无现象

21、PSCl3、SCl2、NaN3等化合物用途非常广泛。

（1）PSCl3(结构式为：)中磷的化合价为__。

（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：__。

（3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是__(填标号)。

A.H2SO3的酸性比HClO3的弱

B.气态H2S的热稳定性比HCl的弱

C.Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2-=2Cl-+S↓

D.SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂

（4）NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固体，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：

①钠元素位于周期表第___周期___族。

②Na+的结构示意图为___。

③反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为___。

④销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为___。(N被氧化为N2)。

22、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为   (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为   。

（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是     。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为   。

（3）写出一种与dab-互为等电子体的分子     (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为  。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为   g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为   。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。

23、电化学原理在化学工业中有广泛的应用。请根据如图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是____________，Y电极的电极反应式为________，工作一段时间后，电解液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）___________，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为____。

（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为_______________，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将_______________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为___________________。

24、天然维生素P（结构如右图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（   ）

A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

B．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与5 mol NaOH反应

C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为6 mol

D．维生素P能发生水解反应

25、氮元素形成的化合物种类十分丰富，工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)写出的电子式：___________。

(2)实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。

(3)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为___________。

(4)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是___________。

(5)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

(6)生产硝酸的过程中常会产生一些氨的氧化物，常用尿素作为吸收剂，其主要的反应为：、混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成和，请写出反应的化学方程式：___________，___________。

26、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)硫酸氢钠___________。

(2)硫酸铝___________________。

(3)氢氧化钡___________________。

(4)碳酸氢铵_______________。

27、有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出化学式：A___________；B___________；C___________。

(2)写出化学方程式：A在空气中燃烧___________；C与稀盐酸的反应___________

28、在的反应中，氧化剂是______________，还原剂是_______________，氧化产物是______________，还原产物是______________，被氧化的元素是______________，被还原的元素是______________,氧化产物与还原产物的质量之比是______________。

29、氯气是重要的化工原料，可用于生产盐酸、次氯酸钠、三氯化铁等。回答下列问题：

(1)将导管口的氢气点燃后伸入集满氯气的集气瓶中，产生的现象是___________(任写两条)。

(2)以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，其原因是___________。

(3)实验室制取少量FeCl3(热的FeCl3易与水反应)的装置如图(夹持及加热装置已略)：

①B、C中盛放的试剂依次为___________、___________。

②D中发生反应的化学方程式为___________；实验室检验Fe3＋的试剂是___________。

③E的作用是___________。该装置有一个缺陷，其改正方法是___________。

30、在标准状况下，将和的混合气体点燃，若原混合气体中为，反应后得到的气体总体积为，求：

(1)当x在不同范围内时，y与x的函数关系是___________。

(2)当时，原气体中可能是___________。

31、氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－201kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=－116kJ·mol-1

反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为_______________。

（2）柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图所示。

①BaO吸收NO2的化学方程式是______________。

②研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。

下列相关分析中正确的是_______________。

A.一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面

B.当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是BaCO3在一定程度上也能吸收NOx

C.若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平

D.以上分析均不对

（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式为_______________。

②溶液的pH对NO去除率影响的原因是_______________。

32、某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如图：

已知反应②：2I-+2Cu2++SO+H2O=2CuI↓+SO+2H+

回答下列问题：

(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_______，所缺玻璃仪器的作用是_______。

(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_______。

(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_______。

(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为_______。

(5)将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是_______，其质量为_______g。